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高中化学中书写与“量”有关的离子方程式


高中化学中书写与“量”有关的离子方程式
离子方程式的书写是高中化学学习的重点和难点,也是高考的热点,考生的 易错点,特别是近几年来离子方程式的考查从定性到定量成为高考的热点。笔者 在研究近几年的高考考查与“量”有关的离子方程式的基础上,作了适当迁移, 现总结如下: 要点: 书写与“量”有关的离子方程式时,要具体问题具体分析。特别是要判断不 足的物质是谁,以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式,再改 写成离子方程式,防止出差错。对有离子参加的氧化还原反应,要注意发生反应 的离子的顺序问题。对有具体要求的反应如“中和”或“沉淀量最大”的离子反 应要根据具体的要求去写离子方程式。所以高考考查与“量”有关的离子方程式 的书写目标是考查思维的灵活性。望同学们给予重视。 一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应 例 1、向 AlCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液至过量,其离子反应分步写: (1)Al +3OH ==Al(OH)3↓ (2) Al(OH)3+OH ==AlO2 +2H2O 若向 NaOH 溶液中滴入 AlCl3 溶液至过量,其离子反应分步写: (1)Al +4OH ==AlO2 +2H2O (2)3AlO2 +Al +6H2O == 4Al(OH)3↓ 若向 AlCl3 溶液中加入过量 NaOH 溶液,其离子反应一步完成 Al +4OH ==AlO2 +2H2O 若向足量 Al2(SO4)3 溶液中加入少量的 NaOH 溶液,其离子方程式为: Al +3OH ==Al(OH)3↓ 例 2、向 NaAlO2 溶液中滴入盐酸至过量,其离子反应分步写 (1) AlO2 +H +H2O==Al(OH)3↓ (2) Al(OH)3+3H ==Al +3H2O 若向盐酸溶液中滴入 NaAlO2 溶液至过量,其离子反应分步写
+ 3+ + 3+ 3+ 3+ 3+ 3+ -

(1)AlO2 +4H ==Al +2H2O (2) 3AlO2 +Al +6H2O == 4Al(OH)3↓ 若向 NaAlO2 溶液中加入过量盐酸溶液,其离子反应一步完成 AlO2 +4H ==Al +2H2O 若向足量 NaAlO2 溶液中加入少量的盐酸溶液,其离子方程式为: AlO2 +H +H2O==Al(OH)3↓ 例 3、向 NaAlO2 溶液中通入 CO2 气体至过量,其离子反应分步写 (1) 2AlO2 +CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO3 (2) CO3 +CO2+H2O==2HCO3
22+ + 3+ 3+

-

+

3+

若向 NaAlO2 溶液中通人过量 CO2 气体,其离子反应一步完成 AlO2 +CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3
-

若向足量 NaAlO2 溶液中通人少量 CO2 气体,其离子方程式为: 2AlO2 +CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO3
2-

例 4、向 Na2CO3 溶液中滴入盐酸溶液至过量,其离子反应分步写 (1)CO3 +H ==HCO3
+ 2+ -

(2)HCO3 +H ==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入 Na2CO3 溶液至不再产生气体,其离子反应一步完成 CO3 +2H ==CO2↑+H2O 若向足量 Na2CO3 溶液中加入少量的盐酸溶液,其离子方程式为: CO3 +H ==HCO3
2+ 2+

例 5、向 NaOH 溶液中通人 CO2 气体至过量,其离子反应分步写 (1)2OH +CO2==CO3 +H2O (2) CO3 +CO2+H2O==2HCO3
22-

若向 NaOH 溶液中通人过量 CO2 气体,其离子反应一步完成 OH +CO2==HCO3
-

若向足量 NaOH 溶液中通人少量 CO2 气体,其离子方程式为: 2OH +CO2==CO3 +H2O 二、酸式盐与”量”有关的离子反应(设“1”法)。 一般书写时量不足的物质其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式 相符合,而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式 相符合。即以不足量物质实际参加离子反应的离子完全反应为基准同足量物质反 应来书写离子方程式。 例 1、向足量的 NaHCO3 溶液中逐渐滴入澄清石灰水 化学方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3 离子方程式:Ca +2OH +2HCO3 ==2H2O+CaCO3↓+CO3
2+ 22-

例 2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入 NaHCO3 溶液 化学方程式: NaHCO3+ Ca(OH) 2==H2O+CaCO3↓+NaOH 离子方程式:HCO3 +Ca +2OH ==H2O+CaCO3↓+OH 或 HCO3 +Ca +OH ==H2O+CaCO3↓ 例 3、向足量的 NaHSO4 溶液中逐渐滴入 Ba(HCO3)2 溶液 化学方程式:Ba(HCO3)2+2NaHSO4==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO4 离子方程式:2HCO3 +Ba +2H +SO4 ==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓ 例 4、向足量的 Ba(HCO3)2 溶液中逐渐滴入 NaHSO4 溶液 化学方程式: NaHSO4+Ba(HCO3)2==H2O+CO2↑+BaSO4↓+NaHCO3 离子方程式: H +SO4
+ 22+ + 22+ 2+ -

+HCO3 +Ba ==H2O+CO2↑+BaSO4↓

-

2+

例 5、向足量的 Ca(HCO3)2 溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液 化学方程式: NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3 离子方程式: OH +Ca +HCO3 ==H2O+CaCO3↓
2+ -

例 6、向足量的 NaOH 溶液中逐渐滴入 Ca(HCO3)2 溶液 化学方程式: Ca(HCO3)2+2NaOH ==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3 离子方程式: Ca +2HCO3 +2OH ==2H2O+CaCO3↓+CO3
2+ 2-

例 7、向 NaHSO4 溶液中逐渐滴入 Ba(OH)2 溶液至沉淀完全 化学方程式: NaHSO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓+NaOH 离子方程式: H +SO4 + Ba +OH ==BaSO4↓ +H2O 例 8、向 NaHSO4 溶液中逐渐滴入 Ba(OH)2 溶液至中性 化学方程式:2 NaHSO4+Ba(OH)2==2H2O+BaSO4↓+Na2SO4 离子方程式: 2H +2SO4 + Ba +2OH == 2H2O + BaSO4↓ +SO4 或 2H +SO4 +Ba +2OH ==2H2O+BaSO4↓ 若在例 8 的中性溶液中继续滴加 Ba(OH)2 溶液,将看到白色沉淀生成, 其离子方程式:SO4 +Ba ==BaSO4↓ 例 9、向足量的 NH4HCO3 溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液 化学方程式: NH4HCO3+2NaOH==NH3 H2O+H2O+Na2CO3 离子方程式: NH4 +HCO3 + 2OH
+ . 22+ + 22+ + 22+ 2+ 22+ -

==NH3 H2O+H2O+CO3

.

2-

例 10、向 NH4HCO3 溶液中加入过量 NaOH 溶液并加热 化学方程式: NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3 离子方程式: NH4 +HCO3 + 2OH ==NH3↑+2H2O+CO3
+ 2-

三、发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应 例 1、FeBr2 溶液与氯气反应的问题,有下列三种情况,分别讨论如下: a、Cl2 过量时即当 n(FeBr2):n(Cl2)== 1:1.5 时,Fe 列反应 化学方程式: 2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2
2+

、Br 均被 Cl2 氧化,发生下

-

离子方程式:2Fe +4Br +3Cl2==2Fe +6Cl +2Br2 b、Cl2 不足时即当 n(FeBr2):n(Cl2)==1:0.5 时,只有 Fe 被 Cl2 氧化,发生下列反 应 化学方程式: FeBr2+1/2Cl2==1/3FeCl3+2/3FeBr3 离子方程式:2Fe +Cl2==2Fe +2Cl
2+ 3+ 2+

2+

-

3+

-

c、当 n(FeBr2):n(Cl2)==1:1 时,Fe 全部被 Cl2 氧化,Br 部分被氧化,发生下列 反应 化学方程式: FeBr2+Cl2==2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2 离子方程式:2Fe +2Br +2Cl2==2Fe +4Cl +Br2 例 2、FeI2 溶液与氯气反应的问题,有下列三种情况,分别讨论如下: 因 I >Fe (还原性)故 Cl2 在氧化 FeI2 溶液时,I 先被氧化,其次是 Fe 被氧化。 a、Cl2 过量时即当 n(FeI2):n(Cl2)==1:1.5 时,I 、Fe 均被 Cl2 氧化,发生下列反 应 化学方程式: 2FeI2+3Cl2==2FeCl3+2I2 离子方程式:2Fe +4I +3Cl2==2Fe +6Cl +2I2↓ b、Cl2 不足时即当 n(FeI2):n(Cl2)==1:1 时,只有 I 被 Cl2 氧化,发生下列反应 化学方程式: FeI2+Cl2==FeCl2+I2↓ 离子方程式:2I +CI2==2Cl +I2↓ c、当 n(FeI2):n(Cl2)==4:5 时,I 全部被 Cl2 氧化,Fe 部分被氧化,发生下列反 应 化学方程式:4FeI2+5Cl2==2FeCl3+2FeCl2+4I2↓ 离子方程式:2Fe +8I +5Cl2==2Fe +10Cl +4I2↓ 四、混合顺序不同,即引起“量”不同,则离子反应也不同 例 1、向 NaOH 溶液中逐渐滴入 Mg(HCO3)2 溶液至沉淀完全。 化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH ==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3
2+ 3+ 2+ 2+ 3+ 2+ 2+ 2+ 2+ 3+ -

2+

-

离子方程式: Mg +2HCO3 +4OH ==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO3

2+

-

-

2-

例 2、向 Mg(HCO3)2 溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液至沉淀完全。 化学方程式: 2NaOH +Mg(HCO3)2 ==Mg(OH)2↓+2NaHCO3 离子方程式:2OH + Mg ==Mg(OH)2↓ 例 3、向 AgNO3 溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止。 离子方程式:Ag +NH3 H2O==AgOH↓+NH4
+ + . + 2+

AgOH+2NH3.H2O==[Ag(NH3)2] +OH +2H2O 例 4、向氨水中逐滴加入 AgNO3 溶液,则发生下列反应。 离子方程式:Ag +2NH3 H2O==[Ag(NH3)2] +2H2O 除生成[Ag(NH3)2] 外,还可生成其它物质。 例 5、向明矾溶液中逐渐滴入 Ba(OH)2 溶液使 SO4 恰好完全沉淀。 化学方程式: KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2H2O+2BaSO4↓+KAlO2 离子方程式:Al +2SO4 +2Ba +4OH ==2BaSO4↓+AlO2 +2H2O 例 6、向 Ba(OH)2 溶液中逐渐滴入明矾溶液时,当生成的沉淀的物质的量为最大值 时,发生下列反应。 化学方程式: KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2==3/2BaSO4↓+Al(OH)3↓+1/2K2SO4 离子方程式:2Al +3SO4 +3Ba +6OH ==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
3+ 22+ 3+ 22+ 2+ + . +


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