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2041化学试题


2014 金华市浦江县高考化学模拟试卷(含答案)
7.下列说法错误的是 A. 中国是目前全球最大的稀土生产国和出口国, 对稀土元素及其化合物的研究是获得优 良催化剂的一种重要途径 B.2013 年 11 月 22 日,中科院国家纳米科学中心首次“拍”到氢键的“照片”,直观 地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的 化学键 C.用元素分

析仪确定物质中是否含有 C、H、O、N、S、Cl、Br 等元素,用红外光谱仪确 定物质中是否存在某些有机原子团,用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素 D.使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗 生产工艺符合绿色化学的思想 8.下列说法错误的是 A.H2O2 在碱性溶液中、见光、遇热、遇到大多数金属氧化物分解加速 B.在实验室中吸入氯气、氯化氢气体时,可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒 C.“阿司匹林的合成”实验抽滤制得乙酰水杨酸粗产品一步中,用冷水淋洗锥形瓶,直 至所有晶体被收集到布氏漏斗中 D.取蛋白质溶液 1mL 于试管中,加入 1mL10%的氢氧化钠溶液,再加入 3-4 滴 1%的硫 酸铜溶液,不断振荡,溶液呈现紫玫瑰色 9.五种短周期元素的某些性质如下表所示: 元素代号 原子半径(×10 主要化合价 下列说法正确的是 A.由 Q 与 Y 形成的化合物中只存在离子键 B.Z 与 X 之间形成的化合物具有还原性 C.X、Y 元素组成的化合物的沸点高于 X、Z 元素组成化合物的沸点是由于 Y 非金属性比 Z强 D.Y、Q、W 三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性
-12

X m) 37 +1

W 99 -1、 +7

Y 66 -2

Z 104 -2、 +6

Q 154 +1

1

10.下列说法正确的是

A.按系统命名法,化合物

的名称是 3,3,6-三甲基-4-乙基庚烷

B.七叶内酯

和东莨菪内酯

都是某些中草药中的成分,它

们有相同的官能团,互为同系物

C.1mol 有机物

与 NaOH 溶液反应,最多消耗 6mol NaOH

D.CH2=CH-CHO 中滴加溴的四氯化碳溶液,溶液褪色,说明该物质中存在碳碳双键 11.利用反应 6NO2+8NH3=7N2+12H2O 构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减 轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。下列说法不正确的是 A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B.为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜 C. 电极 A 极反应式为:2NH3-6e =N2+6H
+

D. 当有 4.48LNO2(标准状况) 被处理时,转移电子为 0.8mol
第 11 题图

12. 室温下,向 20mL a mol·L CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1mol·L 化曲线如图所示。下列说法中,正确的是 A.a=1×10
-3

-1

-1

NaOH 溶液,其 pH 变

B.V(NaOH)=200amL 时,溶液中:

c (Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
C.该滴定实验使用甲基橙作指示剂 D.d 点之后的溶液中离子浓度大小关系可能满足:
第 12 题图

c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
13.某溶液中可能含有下列离子:Na 、Mg 、NH4 、Cl 、SO3 、SO4 、NO3 和 NO2 等,将溶液 分成 4 份,分别进行如下实验: ①酸化后滴加适量的淀粉 KI 溶液,呈蓝色 ②滴加用盐酸酸化的 BaCl2 溶液,有白色沉淀析出 ③滴加 NaOH 溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ④加入足量硝酸酸化的 AgNO3 溶液,有沉淀产生,静置,在上层清液中滴加酸性 KMnO4
2
+ 2+ + 22-

溶液,不褪色 下列说法不正确的是 A.根据实验④可推出溶液中不存在 NO2 与 SO3 B.该溶液中一定含有 NO3 、SO4 、NH4
2+ 2-

C. 往一定量该溶液中加入足量 Ba(NO3)2 溶液, 静置后往上层清液中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液,若有白色沉淀生成,说明溶液中含有 Cl D.根据实验①可推出溶液中含有 NO3 或 NO2
-

3

26.(14 分)已知某物质 A 的相对分子质量为 80,它是由三种元素组成的盐,其中 X 和氮元素 的质量分数分别为 50%和 35%。 另一元素 Y 的单质与足量的氧气在一定条件下反应生成标 准状况下密度为 1.964g·L 的气体甲,X 的最高价氧化物的水化物丁与甲反应生成白色 沉淀乙和水。 固体乙在高温下分解生成丙和气体甲。 丁溶液的焰色反应的火焰呈砖红色。 请回答下列问题: (1)物质 A 的化学式为 ,甲的电子式为 。
-1

(2)X 的氢化物可作储氢材料, 判断理由是 。

(填“可能”或“不可能” )与水发生反应产生 H2,

(3)物质 A 遇到水缓慢反应生成固体乙并放出刺激性气味的气体,该反应的化学方程式 为 证: 。为确认 固体乙中 是否混有酸式盐,请设 计合理的实验方案进行 验 。 。 C.生产炸药 D.补钙剂

(4)推测物质 A 可能的用途有 A.缓释性肥料

B.改良酸性土壤

27. (14分)苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯(C6H5-CH2CH3)为原料,采用 催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5-CH= CH2)的反应方程式为: C6H5-CH2CH3 (g) C6H5-CH=CH2 (g) +H2(g) Δ H1

(1)向体积为 VL 的密闭容器中充入 a mol 乙苯,反应达到平衡状 态时,平衡体系组成(物质的量分数)与温度的关系如图 1 所示: 600℃时,由图1可知: ①氢气的物质的量分数为 ②乙苯的平衡转化率为 。 。 。
第 27 题图 1

③计算此温度下该反应的平衡常数

(2)分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知: ①Δ H1 0(填“>” 、 “=”或“<”)。 。

②当温度高于970℃,苯乙烯的产率不再增加,其原因可能是

(3)已知某温度下,当压强为101.3kPa时,该反应中乙苯的 平衡转化率为30%;在相同温度下,若反应体系中加入稀 释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa,请在图2中画出 乙苯的平衡转化率与n(水蒸气)/n(乙苯)的关系曲线[n(水
4

第 27 题图 2

蒸气)/n(乙苯)=12时,乙苯的平衡转化率基本保持不变]。 (4)已知:3C2H2 (g) C6H6 (g) + C2H4 (g) 则反应 3C2H2 (g) + C2H4 (g) C6H6 (g) Δ H2 Δ H3 。

C6H5-CH2CH3 (g)

C6H5-CH=CH2 (g) +H2(g) 的 Δ H=

28.(15 分)苯甲酸是一种化工原料,常用作制药和染料的中间体,也用于制取增塑剂和 香料等。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下: 反应过程:
CH3 KMnO4


COOK HCl

COOH

反应试剂、产物的物理常数: 熔点 名称 甲苯 苯甲酸 性状 (℃) 无色液体易燃易挥发 白色片状或针状晶体 -95 122.4
[1]

沸点 (℃) 110.6 248

密度 (g/mL) 0.8669 1.2659

溶解度(g) 水 不溶 微溶
[2]

乙醇 互溶 易溶

注释:[1]100℃左右开始升华。 [2]苯甲酸在 100 g 水中的溶解度为:4℃,0.18 g;18℃,0.27 g;75℃,2.2 g。 按下列合成步骤回答问题: Ⅰ.苯甲酸制备: 按右图在 250 mL 三颈烧瓶中放入 2.7 mL 甲苯和 100 mL 水, 控制 100℃机械搅拌溶液,在石棉网上加热至沸腾。从冷 凝管上口分批加入 8.5g 高锰酸钾(加完后用少量水冲洗 冷凝管内壁),继续搅拌约需 4~5h,静置发现不再出 现 现象时,停止反应。
第 28 题图 温度计 甲苯、水 高锰酸钾 电动搅拌器

a

装置 a 的作用是



写出并配平该反应化学方程式:

Ⅱ.分离提纯: (1)除杂。将反应混合物加入一定量亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去,此时反应的离子方程式 为 。

5

(2)趁热过滤、热水洗涤。趁热过滤目的是



(3)苯甲酸生成。合并实验(2)滤液和洗涤液,放在冰水浴中冷却,然后用浓盐酸酸化, 至苯甲酸全部析出。将析出的苯甲酸减压过滤,得到滤液 A 和沉淀物 B。沉淀物 B 用 少量冷水洗涤,挤压去水分,把制得的苯甲酸放在水浴上干燥,得到粗产品 C。 (4)粗产品提纯。将粗产品 C 进一步提纯,可用下列 A.萃取分液 Ⅲ.产品纯度测定: 称取 1.220 g 产品,配成 100 mL 乙醇溶液,移取 25.00 mL 溶液于锥形瓶,滴加 2~3 滴 (填写“甲基橙”或“酚酞”),然后用 0.1000mol·L KOH 溶液滴定,到达滴 定终点时消耗 KOH 溶液 24.00mL。产品中苯甲酸质量分数为 29.(15 分)已知有机物分子中的碳碳双键发生臭氧氧化反应: 。
-1

操作(填字母)。 D.升华

B.重结晶

C.蒸馏

有机物 A 的相对分子质量 Mr(A)是氢气相对分子质量的 83 倍。A 遇 FeCl3 溶液显紫色, G 的分子式为 C7H12O,以下 A~H 均为有机物,其转化关系如下:

(1)下列说法正确的是 A.E 的分子式是 C7H6O3



B.1molA 最多可以和 2molNaOH 反应 C.C 可以发生氧化反应、取代反应和加成反应

D.由 (2)A 的结构简式为 (3)反应①的作用是

到 F 反应是否进行完全,可用 FeCl3 溶液检验 ,由 F 到 G 的反应类型为 ,合适的试剂 a 为 。 (不考虑立体异构)。
6



(4)同时满足下列条件的 A 的所有同分异构体的结构简式

Ⅰ.与 A 具有相同的官能团 Ⅱ.属于苯的邻二取代物 Ⅲ. H-NMR 分析,分子中有 8 种不同化学环境的氢原子 (5) 若 H 与 G 分子具有相同的碳原子数目, 且 1molH 能与足量的新制银氨溶液反应生成 4mol 单质银。写出 H 与足量的新制银氨溶液反应的化学方程式 。
1

(6)写出由苯乙烯为原料合成 流程图示例如下:

的最佳路线流程图(无机试剂任选)。

7

化学参考答案 7 B 8 C 9 B 10 D 11 C 12 D 13 A

26.(14 分) (1)CaCN2(2 分) (2)可能(1 分) CaH2 中 H 元素为-1 价,H2O 中 H 元素为+1 价,发生氧化还原反应生成 H2 (2 分) (3)CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3↑(2 分) 取少量样品,加入一定的蒸馏水, (1 分)搅拌后静置,取上层清液于试管中(1 分) , 并滴入 NaOH 溶液,若有白色沉淀则有 Ca(HCO3)2。 (1 分) (共 3 分) (其余合理答案也 可) (4)ABC (2 分) 27. (14 分) (1)①25%(1 分) ②33.3%(2 分) ③a/6V(2 分) (2 分)

(2)①>(2 分) ②剩余的乙苯脱氢炭化(2 分) (3) (3 分) 【起点 30%(1 分)终点在 30%-100%之间,n(水蒸气)/n(乙 苯)=12 时,乙苯的平衡转化率基本保持不变(1 分)趋势(1 分) 】 (4)Δ H1+Δ H2+Δ H3(2 分) 28.(15 分) Ⅰ.分层(或者答油珠)(2 分) 将甲苯和水冷凝回流,防止甲苯的挥发而降低产品产率(2 分)
CH3 + 2 KMnO4 COOK


+ 2 MnO2 ↓ + H2O + 1 KOH

(2 分)
8

Ⅱ.(1)2MnO4 +3HSO3 + OH =2MnO2↓ + 3SO4 + 2 H2O (2 分) (2)除去二氧化锰并防止苯甲酸钾结晶析出造成损失(2 分) (4)B D (2 分) Ⅲ.酚酞(1 分) 96.00%(2 分) 29.(15 分) (1)ABD(2 分,少选得一分)







2-

(2)

(1 分)消去反应(1 分)

(3)保护酚羟基,防止在反应②中被 O2 氧化(2 分)NaHCO3(1 分)

(4)



(2 分)

(5) (2 分) (6)

(4 分)

9


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