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化学选修4(苏教版)专题2第二单元第2课时知能演练轻巧夺冠


1.已知:H2(g)+I2(g) 2HI(g),现将 2 mol H2 和 3 mol 碘蒸气在持续加热的条件下 使它们充分反应,反应后 HI 的物质的量( ) A.等于 4 mol B.小于 4 mol C.等于 6 mol D.大于 6 mol 解析:选 B。解答本题时,要注意以下两点:(1)可逆反应不可能进行到底;(2)利用“极 端假设法”求出范围。在一定条件下,H2 与 I2 的化合反应是一个可逆反应,反应物中碘蒸 气是过量的, 若 2 mol H2 完全反应, 则可以生成 4 mol HI, 但是氢气的转化率不可能为 100%, 所以 HI 的物质的量小于 4 mol。 2.在一定条件下,某容器中充入 N2 和 H2 合成 NH3,以下叙述错误的是( ) A.开始反应时,正反应速率最大,逆反应速率为零 B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后减小为零 C.随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,最后保持恒定 D.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后与逆反应速率相等且都保持恒定 解析:选 B。随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,直至不变,但不可能为零。 3.对于恒容密闭容器中发生的可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,能说明 反应达到化学平衡状态的为( ) A.断开一个 N≡N 键的同时有 6 个 N—H 键生成 B.混合气体的密度不变 C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.N2、H2、NH3 分子数比为 1∶3∶2 的状态 解析:选 C。断开 N≡N 键与生成 N—H 键是同一个反应方向,A 不对;平均相对分子质量 m M r= ,反应过程中 m 始终不变,若 M r 不变,则 n 不变,说明反应已达平衡;恒容密闭 n 容器混合气体密度始终不变。 4.在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再变化时,表明反应:A(s) +2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡的是( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.A 的物质的量浓度 D.气体的总物质的量 解析:选 B。因为化学方程式两边气体体积相等,故混合气体的压强和总物质的量均始 终保持不变,不能用它们作为判断反应是否达到平衡的标志,故 A、D 不合题意;由于物质 A 是固体,其物质的量浓度可视为定值,C 错误;由于反应中有固体参与使得ρ(气)是一个 变化量,故当ρ(气)不再变化时,说明反应达到平衡。 - 2- 2- 5 . 在 水 溶 液 中 橙 色 的 Cr2O 2 7 与 黄 色 的 CrO 4 有 下 列 平 衡 关 系 : Cr2O 7 + - + H2O 2CrO2 4 +2H ,把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙红色的。 (1)向上述溶液中加入 NaOH 溶液,溶液呈________色,因为 ________________________________________________________________________。 (2)向已加入 NaOH 溶液的(1)溶液中再加入过量稀 H2SO4,则溶液呈________色,因为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)向原溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液(已知 BaCrO4 为黄色沉淀),则平衡

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