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标准电极电势表


标准电极电势表
目录[隐藏] 电极电势的产生 — 双电层理论 定义 公式 电极电势内容

标准电极电势表

[编辑本段] 电极电势的产生 — 双电层理论
德国化学家能斯特(H.W.Nernst)提出了双电层理论(electron double lay er theory)解释电极电势的产生的原因。当金属放入溶液中时,一方

面金属晶体中处 于热运动的金属离子在极性水分子的作用下,离开金属表面进入溶液。金属性质越活 泼,这种趋势就越大;另一方面溶液中的金属 离子,由于受到金属表面电子的吸引, 而在金属表面沉积,溶液中金属离子的浓度越大,这种趋势也越大。在一定浓度的溶 液中达到平衡后,在金属和溶液两相界面上形成了一个带相反电荷的双电层(electron double layer),双电层的厚度虽然很小(约为 10-8 厘米数量级), 但却在金属和溶液 之间产生了电势差。通常人们就把产生在金属和盐溶液之间的双电层间的电势差称为 金属的电极电势(electrode potential) 并以此描述电极得失电子能力的相对强弱。 , 电极电势以符号 E Mn+/ M 表示, 单位为 V(伏)。 如锌的电极电势以 EZn2+/ Zn 表 示, 铜的电极电势以 ECu2+/Cu 表示。 电极电势的大小主要取决于电极的本性,并受温度、介质和离子 浓度等因素的 影响。

[编辑本段] 定义
标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势,也就是标准态时的电极 电势. 标准电极电势有很大的实用价值,可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱,判断 氧化还原反应的进行方向,计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数,计算其他 半反应的标准电极电势,等等。将半反应按电极电势由低到高排序,可以得到标准电 极电势表,可十分简明地判断氧还反应的方向.

[编辑本段] 公式

任何温度下标准氢电极的标准电极电势值都为 0,但其他电极电势值会受到温度 影响。以 Ni/NiO 电极为例,它可以用作高温伪参比电极,在 0-400° 时的电极电势 C 大致符合以下公式: E° (T)=-0.0003T+0.1414 ,T 为温度

[编辑本段] 电极电势内容
1 在酸性溶液中 (298K) 电对 方程式 Eq/V Li(I)-(0) Li++e-=Li -3.0401 Cs(I)-(0) Cs++e-=Cs -3.026 Rb(I)-(0) Rb++e-=Rb -2.98 K(I)-(0) K++e-=K -2.931 Ba(II)-(0) Ba2++2e-=Ba -2.912 Sr(II)-(0) Sr2++2e-=Sr -2.89 Ca(II)-(0) Ca2++2e-=Ca -2.868 Na(I)-(0) Na++e-=Na -2.71 La(III)-(0) La3++3e-=La -2.379 Mg(II)-(0) Mg2++2e-=Mg -2.372 Ce(III)-(0) Ce3++3e-=Ce -2.336 H(0)-(-I) H2(g)+2e-=2H- -2.23 Al(III)-(0) AlF63-+3e-=Al+6F- -2.069 Th(IV)-(0) Th4++4e-=Th -1.899 Be(II)-(0) Be2++2e-=Be -1.847 U(III)-(0) U3++3e-=U -1.798 Hf(IV)-(0) HfO2++2H++4e-=Hf+H2O -1.724 Al(III)-(0) Al3++3e-=Al -1.662 Ti(II)-(0) Ti2++2e-=Ti -1.630 Zr(IV)-(0) ZrO2+4H++4e-=Zr+2H2O -1.553 Si(IV)-(0) [SiF6]2-+4e-=Si+6F- -1.24 Mn(II)-(0) Mn2++2e-=Mn -1.185 Cr(II)-(0) Cr2++2e-=Cr -0.913 Ti(III)-(II) Ti3++e-=Ti2+ -0.9 B(III)-(0) H3BO3+3H++3e-=B+3H2O -0.8698 *Ti(IV)-(0) TiO2+4H++4e-=Ti+2H2O -0.86 Te(0)-(-II) Te+2H++2e-=H2Te -0.793 Zn(II)-(0) Zn2++2e-=Zn -0.7618 Ta(V)-(0) Ta2O5+10H++10e-=2Ta+5H2O -0.750

Cr(III)-(0) Cr3++3e-=Cr -0.744 Nb(V)-(0) Nb2O5+l0H++10e-=2Nb+5H2O -0.644 As(0)-(-III) As+3H++3e-=AsH3 -0.608 U(IV)-(III) U4++e-=U3+ -0.607 Ga(III)-(0) Ga3++3e-=Ga -0.549 P(I)-(0) H3PO2+H++e-=P+2H2O -0.508 P(III)-(I) H3PO3+2H++2e-=H3PO2+H2O -0.499 *C(IV)-(III) 2CO2+2H++2e-=H2C2O4 -0.49 Fe(II)-(0) Fe2++2e-=Fe -0.447 Cr(III)-(II) Cr3++e-=Cr2+ -0.407 Cd(II)-(0) Cd2++2e-=Cd -0.4030 Se(0)-(-II) Se+2H++2e-=H2Se(aq) -0.399 Pb(II)-(0) PbI2+2e-=Pb+2I- -0.365 Eu(III)-(II) Eu3++e-=Eu2+ -0.36 Pb(II)-(0) PbSO4+2e-=Pb+SO42- -0.3588 In(III)-(0) In3++3e-=In -0.3382 Tl(I)-(0) Tl++e-=Tl -0.336 Co(II)-(0) Co2++2e-=Co -0.28 P(V)-(III) H3PO4+2H++2e-=H3PO3+H2O -0.276 Pb(II)-(0) PbCl2+2e-=Pb+2Cl- -0.2675 Ni (II)-(0) Ni2++2e-=Ni -0.257 V(III)-(II) V3++e-=V2+ -0.255 Ge(IV)-(0) H2GeO3+4H++4e-=Ge+3H2O -0.182 Ag(I)-(0) AgI+e-=Ag+I- -0.15224 Sn(II)-(0) Sn2++2e-=Sn -0.1375 Pb(II)-(0) Pb2++2e-=Pb -0.1262 *C(IV)-(II) CO2(g)+2H++2e-=CO+H2O -0.12 P(0)-(-III) P(white)+3H++3e-=PH3(g) -0.063 Hg(I)-(0) Hg2I2+2e-=2Hg+2I- -0.0405 Fe(III)-(0) Fe3++3e-=Fe -0.037 H(I)-(0) 2H++2e-=H2 0.0000 Ag(I)-(0) AgBr+e-=Ag+Br- 0.07133 S(II.V)-(II) S4O62-+2e-=2S2O32- 0.08 *Ti(IV)-(III) TiO2++2H++e-=Ti3++H2O 0.1 S(0)-(-II) S+2H++2e-=H2S(aq) 0.142 Sn(IV)-(II) Sn4++2e-=Sn2+ 0.151 Sb(III)-(0) Sb2O3+6H++6e-=2Sb+3H2O 0.152 Cu(II)-(I) Cu2++e-=Cu+ 0.153

Bi(III)-(0) BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2O 0.1583 S(VI)-(IV) SO42-+4H++2e-=H2SO3+H2O 0.172 Sb(III)-(0) SbO++2H++3e-=Sb+H2O 0.212 Ag(I)-(0) AgCl+e-=Ag+Cl- 0.22233 As(III)-(0) HAsO2+3H++3e-=As+2H2O 0.248 Hg(I)-(0) Hg2Cl2+2e-=2Hg+2Cl-(饱和 KCl) 0.26808 Bi(III)-(0) BiO++2H++3e-=Bi+H2O 0.320 U(VI)-(IV) UO22++4H++2e-=U4++2H2O 0.327 C(IV)-(III) 2HCNO+2H++2e-=(CN)2+2H2O 0.330 V(IV)-(III) VO2++2H++e-=V3++H2O 0.337 Cu(II)-(0) Cu2++2e-=Cu 0.3419 Re(VII)-(0) ReO4-+8H++7e-=Re+4H2O 0.368 Ag(I)-(0) Ag2CrO4+2e-=2Ag+CrO42- 0.4470 S(IV)-(0) H2SO3+4H++4e-=S+3H2O 0.449 Cu(I)-(0) Cu++e-=Cu 0.521 I(0)-(-I) I2+2e-=2I- 0.5355 I(0)-(-I) I3-+2e-=3I- 0.536 As(V)-(III) H3AsO4+2H++2e-=HAsO2+2H2O 0.560 Sb(V)-(III) Sb2O5+6H++4e-=2SbO++3H2O 0.581 Te(IV)-(0) TeO2+4H++4e-=Te+2H2O 0.593 U(V)-(IV) UO2++4H++e-=U4++2H2O 0.612 **Hg(II)-(I) 2HgCl2+2e-=Hg2Cl2+2Cl- 0.63 Pt(IV)-(II) [PtCl6]2-+2e-=[PtCl4]2-+2Cl- 0.68 O(0)-(-I) O2+2H++2e-=H2O2 0.695 Pt(II)-(0) [PtCl4]2-+2e-=Pt+4Cl- 0.755 *Se(IV)-(0) H2SeO3+4H++4e-=Se+3H2O 0.74 Fe(III)-(II) Fe3++e-=Fe2+ 0.771 Hg(I)-(0) Hg22++2e-=2Hg 0.7973 Ag(I)-(0) Ag++e-=Ag 0.7996 Os(VIII)-(0) OsO4+8H++8e-=Os+4H2O 0.8 N(V)-(IV) 2NO3-+4H++2e-=N2O4+2H2O 0.803 Hg(II)-(0) Hg2++2e-=Hg 0.851 Si(IV)-(0) (quartz)SiO2+4H++4e-=Si+2H2O 0.857 Cu(II)-(I) Cu2++I-+e-=CuI 0.86 N(III)-(I) 2HNO2+4H++4e-=H2N2O2+2H2O 0.86 Hg(II)-(I) 2Hg2++2e-=Hg22+ 0.920 N(V)-(III) NO3-+3H++2e-=HNO2+H2O 0.934 Pd(II)-(0) Pd2++2e-=Pd 0.951

N(V)-(II) NO3-+4H++3e-=NO+2H2O 0.957 N(III)-(II) HNO2+H++e-=NO+H2O 0.983 I(I)-(-I) HIO+H++2e-=I-+H2O 0.987 V(V)-(IV) VO2++2H++e-=VO2++H2O 0.991 V(V)-(IV) V(OH)4++2H++e-=VO2++3H2O 1.00 Au(III)-(0) [AuCl4]-+3e-=Au+4Cl- 1.002 Te(VI)-(IV) H6TeO6+2H++2e-=TeO2+4H2O 1.02 N(IV)-(II) N2O4+4H++4e-=2NO+2H2O 1.035 N(IV)-(III) N2O4+2H++2e-=2HNO2 1.065 I(V)-(-I) IO3-+6H++6e-=I-+3H2O 1.085 Br(0)-(-I) Br2(aq)+2e-=2Br- 1.0873 Se(VI)-(IV) SeO42-+4H++2e-=H2SeO3+H2O 1.151 Cl(V)-(IV) ClO3-+2H++e-=ClO2+H2O 1.152 Pt(II)-(0) Pt2++2e-=Pt 1.18 Cl(VII)-(V) ClO4-+2H++2e-=ClO3-+H2O 1.189 I(V)-(0) 2IO3-+12H++10e-=I2+6H2O 1.195 Cl(V)-(III) ClO3-+3H++2e-=HClO2+H2O 1.214 Mn(IV)-(II) MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O 1.224 O(0)-(-II) O2+4H++4e-=2H2O 1.229 Tl(III)-(I) T13++2e-=Tl+ 1.252 Cl(IV)-(III) ClO2+H++e-=HClO2 1.277 N(III)-(I) 2HNO2+4H++4e-=N2O+3H2O 1.297 **Cr(VI)-(III) Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O 1.33 Br(I)-(-I) HBrO+H++2e-=Br-+H2O 1.331 Cr(VI)-(III) HCrO4-+7H++3e-=Cr3++4H2O 1.350 Cl(0)-(-I) Cl2(g)+2e-=2Cl- 1.35827 Cl(VII)-(-I) ClO4-+8H++8e-=Cl-+4H2O 1.389 Cl(VII)-(0) ClO4-+8H++7e-=1/2Cl2+4H2O 1.39 Au(III)-(I) Au3++2e-=Au+ 1.401 Br(V)-(-I) BrO3-+6H++6e-=Br-+3H2O 1.423 I(I)-(0) 2HIO+2H++2e-=I2+2H2O 1.439 Cl(V)-(-I) ClO3-+6H++6e-=Cl-+3H2O 1.451 Pb(IV)-(II) PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O 1.455 Cl(V)-(0) ClO3-+6H++5e-=1/2Cl2+3H2O 1.47 Cl(I)-(-I) HClO+H++2e-=Cl-+H2O 1.482 Br(V)-(0) BrO3-+6H++5e-=l/2Br2+3H2O 1.482 Au(III)-(0) Au3++3e-=Au 1.498 Mn(VII)-(II) MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O 1.507

Mn(III)-(II) Mn3++e-=Mn2+ 1.5415 Cl(III)-(-I) HClO2+3H++4e-=Cl-+2H2O 1.570 Br(I)-(0) HBrO+H++e-=l/2Br2(aq)+H2O 1.574 N(II)-(I) 2NO+2H++2e-=N2O+H2O 1.591 I(VII)-(V) H5IO6+H++2e-=IO3-+3H2O 1.601 Cl(I)-(0) HClO+H++e-=1/2Cl2+H2O 1.611 Cl(III)-(I) HClO2+2H++2e-=HClO+H2O 1.645 Ni(IV)-(II) NiO2+4H++2e-=Ni2++2H2O 1.678 Mn(VII)-(IV) MnO4-+4H++3e-=MnO2+2H2O 1.679 Pb(IV)-(II) PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O 1.6913 Au(I)-(0) Au++e-=Au 1.692 Ce(IV)-(III) Ce4++e-=Ce3+ 1.72 N(I)-(0) N2O+2H++2e-=N2+H2O 1.766 O(-I)-(-II) H2O2+2H++2e-=2H2O 1.776 Co(III)-(II) Co3++e-=Co2+(2mol· L-1 H2SO4) 1.83 Ag(II)-(I) Ag2++e-=Ag+ 1.980 S(VII)-(VI) S2O82-+2e-=2SO42- 2.010 O(0)-(-II) O3+2H++2e-=O2+H2O 2.076 O(II)-(-II) F2O+2H++4e-=H2O+2F- 2.153 Fe(VI)-(III) FeO42-+8H++3e-=Fe3++4H2O 2.20 O(0)-(-II) O(g)+2H++2e-=H2O 2.421 F(0)-(-I) F2+2e-=2F- 2.866 F2+2H++2e-=2HF 3.053 2 在碱性溶液中 (298K) 电对 方程式 Eq/V Ca(II)-(0) Ca(OH)2+2e-=Ca+2OH- -3.02 Ba(II)-(0) Ba(OH)2+2e-=Ba+2OH- -2.99 La(III)-(0) La(OH)3+3e-=La+3OH- -2.90 Sr(II)-(0) Sr(OH)2· 8H2O+2e-=Sr+2OH-+8H2O -2.88 Mg(II)-(0) Mg(OH)2+2e-=Mg+2OH- -2.690 Be(II)-(0) Be2O32-+3H2O+4e-=2Be+6OH- -2.63 Hf(IV)-(0) HfO(OH)2+H2O+4e-=Hf+4OH- -2.50 Zr(IV)-(0) H2ZrO3+H2O+4e-=Zr+4OH- -2.36 Al(III)-(0) H2AlO3-+H2O+3e-=Al+OH- -2.33 P(I)-(0) H2PO2-+e-=P+2OH- -1.82 B(III)-(0) H2BO3-+H2O+3e-=B+4OH- -1.79 P(III)-(0) HPO32-+2H2O+3e-=P+5OH- -1.71 Si(IV)-(0) SiO32-+3H2O+4e-=Si+6OH- -1.697

P(III)-(I) HPO32-+2H2O+2e-=H2PO2-+3OH- -1.65 Mn(II)-(0) Mn(OH)2+2e-=Mn+2OH- -1.56 Cr(III)-(0) Cr(OH)3+3e-=Cr+3OH- -1.48 *Zn(II)-(0) [Zn(CN)4]2-+2e-=Zn+4CN- -1.26 Zn(II)-(0) Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH- -1.249 Ga(III)-(0) H2GaO3-+H2O+2e-=Ga+4OH- -1.219 Zn(II)-(0) ZnO22-+2H2O+2e-=Zn+4OH- -1.215 Cr(III)-(0) CrO2-+2H2O+3e-=Cr+4OH- -1.2 Te(0)-(-I) Te+2e-=Te2- -1.143 P(V)-(III) PO43-+2H2O+2e-=HPO32-+3OH- -1.05 *Zn(II)-(0) [Zn(NH3)4]2++2e-=Zn+4NH3 -1.04 *W(VI)-(0) WO42-+4H2O+6e-=W+8OH- -1.01 *Ge(IV)-(0) HGeO3-+2H2O+4e-=Ge+5OH- -1.0 Sn(IV)-(II) [Sn(OH)6]2-+2e-=HSnO2-+H2O+3OH- -0.93 S(VI)-(IV) SO42-+H2O+2e-=SO32-+2OH- -0.93 Se(0)-(-II) Se+2e-=Se2- -0.924 Sn(II)-(0) HSnO2-+H2O+2e-=Sn+3OH- -0.909 P(0)-(-III) P+3H2O+3e-=PH3(g)+3OH- -0.87 N(V)-(IV) 2NO3-+2H2O+2e-=N2O4+4OH- -0.85 H(I)-(0) 2H2O+2e-=H2+2OH- -0.8277 Cd(II)-(0) Cd(OH)2+2e-=Cd(Hg)+2OH- -0.809 Co(II)-(0) Co(OH)2+2e-=Co+2OH- -0.73 Ni(II)-(0) Ni(OH)2+2e-=Ni+2OH- -0.72 As(V)-(III) AsO43-+2H2O+2e-=AsO2-+4OH- -0.71 Ag(I)-(0) Ag2S+2e-=2Ag+S2- -0.691 As(III)-(0) AsO2-+2H2O+3e-=As+4OH- -0.68 Sb(III)-(0) SbO2-+2H2O+3e-=Sb+4OH- -0.66 *Re(VII)-(IV) ReO4-+2H2O+3e-=ReO2+4OH- -0.59 *Sb(V)-(III) SbO3-+H2O+2e-=SbO2-+2OH- -0.59 Re(VII)-(0) ReO4-+4H2O+7e-=Re+8OH- -0.584 *S(IV)-(II) 2SO32-+3H2O+4e-=S2O32-+6OH- -0.58 Te(IV)-(0) TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH- -0.57 Fe(III)-(II) Fe(OH)3+e-=Fe(OH)2+OH- -0.56 S(0)-(-II) S+2e-=S2- -0.47627 Bi(III)-(0) Bi2O3+3H2O+6e-=2Bi+6OH- -0.46 N(III)-(II) NO2-+H2O+e-=NO+2OH- -0.46 *Co(II)-C(0) [Co(NH3)6]2++2e-=Co+6NH3 -0.422 Se(IV)-(0) SeO32-+3H2O+4e-=Se+6OH- -0.366

Cu(I)-(0) Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH- -0.360 Tl(I)-(0) Tl(OH)+e-=Tl+OH- -0.34 *Ag(I)-(0) [Ag(CN)2]-+e-=Ag+2CN- -0.31 Cu(II)-(0) Cu(OH)2+2e-=Cu+2OH- -0.222 Cr(VI)-(III) CrO42-+4H2O+3e-=Cr(OH)3+5OH- -0.13 *Cu(I)-(0) [Cu(NH3)2]++e-=Cu+2NH3 -0.12 O(0)-(-I) O2+H2O+2e-=HO2-+OH- -0.076 Ag(I)-(0) AgCN+e-=Ag+CN- -0.017 N(V)-(III) NO3-+H2O+2e-=NO2-+2OH- 0.01 Se(VI)-(IV) SeO42-+H2O+2e-=SeO32-+2OH- 0.05 Pd(II)-(0) Pd(OH)2+2e-=Pd+2OH- 0.07 S(II,V)-(II) S4O62-+2e-=2S2O32- 0.08 Hg(II)-(0) HgO+H2O+2e-=Hg+2OH- 0.0977 Co(III)-(II) [Co(NH3)6]3++e-=[Co(NH3)6]2+ 0.108 Pt(II)-(0) Pt(OH)2+2e-=Pt+2OH- 0.14 Co(III)-(II) Co(OH)3+e-=Co(OH)2+OH- 0.17 Pb(IV)-(II) PbO2+H2O+2e-=PbO+2OH- 0.247 I(V)-(-I) IO3-+3H2O+6e-=I-+6OH- 0.26 Cl(V)-(III) ClO3-+H2O+2e-=ClO2-+2OH- 0.33 Ag(I)-(0) Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 0.342 Fe(III)-(II) [Fe(CN)6]3-+e-=[Fe(CN)6]4- 0.358 Cl(VII)-(V) ClO4-+H2O+2e-=ClO3-+2OH- 0.36 *Ag(I)-(0) [Ag(NH3)2]++e-=Ag+2NH3 0.373 O(0)-(-II) O2+2H2O+4e-=4OH- 0.401 I(I)-(-I) IO-+H2O+2e-=I-+2OH- 0.485 *Ni(IV)-(II) NiO2+2H2O+2e-=Ni(OH)2+2OH- 0.490 Mn(VII)-(VI) MnO4-+e-=MnO42- 0.558 Mn(VII)-(IV) MnO4-+2H2O+3e-=MnO2+4OH- 0.595 Mn(VI)-(IV) MnO42-+2H2O+2e-=MnO2+4OH- 0.60 Ag(II)-(I) 2AgO+H2O+2e-=Ag2O+2OH- 0.607 Br(V)-(-I) BrO3-+3H2O+6e-=Br-+6OH- 0.61 Cl(V)-(-I) ClO3-+3H2O+6e-=Cl-+6OH- 0.62 Cl(III)-(I) ClO2-+H2O+2e-=ClO-+2OH- 0.66 I(VII)-(V) H3IO62-+2e-=IO3-+3OH- 0.7 Cl(III)-(-I) ClO2-+2H2O+4e-=Cl-+4OH- 0.76 Br(I)-(-I) BrO-+H2O+2e-=Br-+2OH- 0.761 Cl(I)-(-I) ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH- 0.841 *Cl(IV)-(III) ClO2(g)+e-=ClO2- 0.95

O(0)-(-II) O3+H2O+2e-=O2+2OH- 1.24 标准电极电势表 半反应 E° (V) 来源 & -9 Zz 9 N ? N 2(g) + H+ + e? HN3(aq) -3.09 [6] Li+ + e? Li(s) -3.0401 [5] N2(g) + 4? H 2O + 2? e ? 2? N H2OH(aq) + 2?OH? -3.04 [6] Cs+ + e? Cs(s) -3.026 [5] Rb+ + e? Rb(s) -2.98 [4] K+ + e? K(s) -2.931 [5] Ba2+ + 2? e ? Ba(s) -2.912 [5] La(OH)3(s) + 3? e ? La(s) + 3OH? -2.90 [5] Sr2+ + 2? e ? Sr(s) -2.899 [5] Ca2+ + 2? e ? Ca(s) -2.868 [5] Eu2+ + 2? e ? Eu(s) -2.812 [5] Ra2+ + 2? e ? Ra(s) -2.8 [5] Na+ + e? Na(s) -2.71 [5][9] La3+ + 3? e ? La(s) -2.379 [5] Y3+ + 3? e ? Y(s) -2.372 [5] Mg2+ + 2? e ? Mg(s) -2.372 [5] ZrO(OH)2(s) + H2O + 4? e ? Zr(s) + 4OH? -2.36 [5] Al(OH)4? + 3? e ? Al(s) + 4?OH? -2.33 Al(OH)3(s) + 3? e ? Al(s) + 3OH? -2.31 H2(g) + 2? e ? 2? H ? -2.25 Ac3+ + 3? e ? Ac(s) -2.20 Be2+ + 2? e ? Be(s) -1.85 U3+ + 3? e ? U(s) -1.66 [7] Al3+ + 3? e ? Al(s) -1.66 [9] Ti2+ + 2? e ? Ti(s) -1.63 [9] ZrO2(s) + 4? H + + 4? e ? Zr(s) + 2? H 2O -1.553 [5] Zr4+ + 4? e ? Zr(s) -1.45 [5] TiO(s) + 2? H + + 2?e? Ti(s) + H2O -1.31 Ti2O3(s) + 2? H + + 2? e ? 2? T iO(s) + H2O -1.23 Ti3+ + 3? e ? Ti(s) -1.21 Te(s) + 2? e ? Te2? -1.143 [2] V2+ + 2? e ? V(s) -1.13 [2] Nb3+ + 3? e ? Nb(s) -1.099

Sn(s) + 4? H + + 4? e ? SnH4(g) -1.07 Mn2+ + 2? e ? Mn(s) -1.029 [9] SiO2(s) + 4? H + + 4? e ? Si(s) + 2? H 2O -0.91 B(OH)3(aq) + 3? H + + 3? e ? B(s) + 3? H 2O -0.89 TiO2+ + 2? H + + 4?e? Ti(s) + H2O -0.86 Bi(s) + 3? H + + 3? e ? BiH3 -0.8 H2? H 2O + 2? e ? H2(g) + 2?OH? -0.8277 [5] Zn2+ + 2? e ? Zn(Hg) -0.7628 [5] Zn2+ + 2? e ? Zn(s) -0.7618 [5] Ta2O5(s) + 10? H + + 10? e ? 2? T a(s) + 5? H 2O -0.75 Cr3+ + 3? e ? Cr(s) -0.74 Au[Au(CN)2]? + e? Au(s) + 2? C N? -0.60 Ta3+ + 3? e ? Ta(s) -0.6 PbO(s) + H2O + 2? e ? Pb(s) + 2?OH? -0.58 Ti2? T iO2(s) + 2? H + + 2? e ? Ti2O3(s) + H2O -0.56 Ga3+ + 3? e ? Ga(s) -0.53 U4+ + e? U3+ -0.52 [7] P H3PO2(aq) + H+ + e? P(白磷[10]) + 2? H 2O -0.508 [5] P H3PO3(aq) + 2?H+ + 2? e ? H3PO2(aq) + H2O -0.499 [5] P H3PO3(aq) + 3?H+ + 3? e ? P(红磷)[10] + 3H2O -0.454 [5] Fe2+ + 2? e ? Fe(s) -0.44 [9] C2? C O2(g) + 2? H + + 2? e ? HOOCCOOH(aq) -0.43 Cr3+ + e? Cr2+ -0.42 Cd2+ + 2? e ? Cd(s) -0.40 [9] GeO2(s) + 2? H + + 2? e ? GeO(s) + H2O -0.37 Cu2O(s) + H2O + 2? e ? 2? C u(s) + 2? OH? -0.360 [5] PbSO4(s) + 2? e ? Pb(s) + SO42? -0.3588 [5] PbSO4(s) + 2? e ? Pb(Hg) + SO42? -0.3505 [5] Eu3+ + e? Eu2+ -0.35 [7] In3+ + 3? e ? In(s) 0.34 [2] Tl+ + e? Tl(s) -0.34 [2] Ge(s) + 4? H + + 4?e? GeH4(g) -0.29 Co2+ + 2? e ? Co(s) -0.28 [5] P H3PO4(aq) + 2?H+ + 2? e ? H3PO3(aq) + H2O -0.276 [5] V3+ + e? V2+ 0.26 [9] Ni2+ + 2? e ? Ni(s) -0.25 As(s) + 3? H + + 3? e ? AsH3(g) -0.23 [2] MoO2(s) + 4? H + + 4? e ? Mo(s) + 2? H 2O -0.15

Si(s) + 4? H + + 4? e ? SiH4(g) -0.14 Sn2+ + 2? e ? Sn(s) -0.13 O2(g) + H+ + e? HO2?(aq) -0.13 Pb2+ + 2? e ? Pb(s) -0.13 [9] WO2(s) + 4? H + + 4? e ? W(s) + 2? H 2O -0.12 P(红磷) + 3? H + + 3? e ? PH3(g) -0.111 [5] C CO2(g) + 2? H + + 2? e ? HCOOH(aq) -0.11 Se(s) + 2? H + + 2? e ? H2Se(g) -0.11 C CO2(g) + 2? H + + 2? e ? CO(g) + H2O -0.11 SnO(s) + 2? H + + 2? e ? Sn(s) + H2O -0.10 SnO2(s) + 2? H + + 2? e ? SnO(s) + H2O -0.09 WO3(aq) + 6? H + + 6? e ? W(s) + 3? H 2O -0.09 [2] P(白磷) + 3? H + + 3? e ? PH3(g) -0.063 [5] C HCOOH(aq) + 2? H + + 2? e ? HCHO(aq) + H2O -0.03 H 2? H + + 2? e ? H2(g) ≡ 0 S4O62? + 2? e ? 2?S2O32? +0.08 Fe3O4(s) + 8? H + + 8? e ? 3? F e(s) + 4? H 2O +0.085 [8] N2(g) + 2? H 2O + 6H+ + 6? e ? 2? N H4OH(aq) +0.092 HgO(s) + H2O + 2? e ? Hg(l) + 2? OH? +0.0977 Cu(NH3)42+ + e? Cu(NH3)2+ + 2? N H3 +0.10 [2] Ru(NH3)63+ + e? Ru(NH3)62+ +0.10 [7] N2H4(aq) + 4? H 2O + 2? e ? 2? N H4+ + 4? O H? +0.11 [6] Mo H2MoO4(aq) + 6? H + + 6? e ? Mo(s) + 4? H 2O +0.11 Ge4+ + 4? e ? Ge(s) +0.12 C(s) + 4? H + + 4? e ? CH4(g) +0.13 [2] C HCHO(aq) + 2?H+ + 2? e ? CH3OH(aq) +0.13 S(s) + 2? H + + 2? e ? H2S(g) +0.14 Sn4+ + 2? e ? Sn2+ +0.15 Cu2+ + e? Cu+ +0.159 [2] S HSO4? + 3? H + + 2? e ? SO2(aq) + 2? H 2O +0.16 UO22+ + e? UO2+ +0.163 [7] S SO42? + 4? H + + 2? e ? SO2(aq) + 2? H 2O +0.17 TiO2+ + 2? H + + e? Ti3+ + H2O +0.19 Bi3+ + 2e? Bi+ +0.2 SbO+ + 2? H + + 3?e? Sb(s) + H2O +0.20 As H3AsO3(aq) + 3? H + + 3? e ? As(s) + 3?H2O +0.24 GeO(s) + 2? H + + 2? e ? Ge(s) + H2O +0.26 UO2+ + 4? H + + e? U4+ + 2? H 2O +0.273 [7]

Re3+ + 3? e ? Re(s) +0.300 Bi3+ + 3? e ? Bi(s) +0.32 VO2+ + 2? H + + e? V3+ + H2O +0.34 Cu2+ + 2? e ? Cu(s) +0.340 [2] Fe [Fe(CN)6]3? + e? [Fe(CN)6]4? +0.36 O2(g) + 2? H 2O + 4? e ? 4?OH?(aq) +0.40 [9] Mo H2MoO4 + 6? H + + 3? e ? Mo3+ + 2? H 2O +0.43 Bi+ + e? Bi(s) +0.50 C CH3OH(aq) + 2?H+ + 2? e ? CH4(g) + H2O +0.50 S SO2(aq) + 4? H + + 4? e ? S(s) + 2? H 2O +0.50 Cu+ + e? Cu(s) +0.520 [2] C CO(g) + 2? H + + 2? e ? C(s) + H2O +0.52 I2(s) + 2? e ? 2? I ? +0.54 [9] I3? + 2? e ? 3?I? +0.53 [9] Au [AuI4]? + 3? e ? Au(s) + 4? I ? +0.56 As H3AsO4(aq) + 2? H + + 2? e ? H3AsO3(aq) + H2O +0.56 Au [AuI2]? + e? Au(s) + 2?I? +0.58 MnO4? + 2? H 2O + 3? e ? MnO2(s) + 4? OH? +0.59 S2O32? ? + 6? H + + 4? e ? 2? S (s) + 3? H 2O +0.60 Mo H2MoO4(aq) + 2? H + + 2? e ? MoO2(s) + 2? H 2O +0.65 O2(g) + 2? H + + 2?e? H2O2(aq) +0.70 Tl3+ + 3? e ? Tl(s) +0.72 PtCl62? + 2? e ? PtCl42? + 2? C l? +0.726 [7] Se H2SeO3(aq) + 4? H + + 4? e ? Se(s) + 3? H 2O +0.74 PtCl42? + 2? e ? Pt(s) + 4? C l? +0.758 [7] Fe3+ + e? Fe2+ +0.77 Ag+ + e? Ag(s) +0.7996 [5] Hg22+ + 2? e ? 2? H g(l) +0.80 N NO3?(aq) + 2? H + + e? NO2(g) + H2O +0.80 Au [AuBr4]? + 3? e ? Au(s) + 4? B r? +0.85 Hg2+ + 2? e ? Hg(l) +0.85 MnO4? + H+ + e? HMnO4? +0.90 Hg 2? H g2+ + 2? e ? Hg22+ +0.91 [2] Pd2+ + 2? e ? Pd(s) +0.915 [7] Au [AuCl4]? + 3? e ? Au(s) + 4? C l? +0.93 MnO2(s) + 4? H + + e? Mn3+ + 2? H 2O +0.95 Au [AuBr2]? + e? Au(s) + 2? B r? +0.96 Br2(l) + 2? e ? 2? B r? +1.07

Br2(aq) + 2? e ? 2? B r? +1.09 [9] I IO3? + 5? H + + 4? e ? HIO(aq) + 2? H 2O +1.13 Au [AuCl2]? + e? Au(s) + 2? C l? +1.15 Se HSeO4? + 3? H + + 2? e ? H2SeO3(aq) + H2O +1.15 Ag2O(s) + 2? H + + 2? e ? 2? A g(s) + H2O +1.17 ClO3? + 2? H + + e? ClO2(g) + H2O +1.18 Pt2+ + 2? e ? Pt(s) +1.188 [7] ClO2(g) + H+ + e? HClO2(aq) +1.19 I 2? I O3? + 12? H + + 10? e ? I2(s) + 6? H 2O +1.20 ClO4? + 2? H + + 2?e? ClO3? + H2O +1.20 O2(g) + 4? H + + 4?e? 2? H 2O +1.23 [9] MnO2(s) + 4? H + + 2? e ? Mn2+ + 2H2O +1.23 Tl3+ + 2? e ? Tl+ +1.25 Cl2(g) + 2? e ? 2? C l? +1.36 [9] Cr2O7??? + 14? H + + 6? e ? 2? C r3+ + 7? H 2O +1.33 CoO2(s) + 4? H + + e? Co3+ + 2? H 2O +1.42 N 2? N H3OH+ + H+ + 2? e ? N2H5+ + 2? H 2O +1.42 [6] I 2? H IO(aq) + 2? H + + 2? e ? I2(s) + 2? H 2O +1.44 Ce4+ + e? Ce3+ +1.44 BrO3? + 5? H + + 4?e? HBrO(aq) + 2? H 2O +1.45 PbO β-PbO2(s) + 4? H + + 2? e ? Pb2+ + 2?H2O +1.460 [2] PbO α-PbO2(s) + 4? H + + 2? e ? Pb2+ + 2?H2O +1.468 [2] Br 2? B rO3? + 12? H + + 10? e ? Br2(l) + 6? H 2O +1.48 Cl 2ClO3? + 12? H + + 10? e ? Cl2(g) + 6? H 2O +1.49 MnO4? + 8? H + + 5? e ? Mn2+ + 4? H 2O +1.51 O HO2? + H+ + e? H2O2(aq) +1.51 Au3+ + 3? e ? Au(s) +1.52 NiO2(s) + 4? H + + 2? e ? Ni2+ + 2?OH? +1.59 Cl 2? H ClO(aq) + 2?H+ + 2? e ? Cl2(g) + 2?H2O +1.63 Ag2O3(s) + 6? H + + 4? e ? 2? A g+ + 3? H 2O +1.67 Cl HClO2(aq) + 2?H+ + 2? e ? HClO(aq) + H2O +1.67 Pb4+ + 2? e ? Pb2+ +1.69 [2] MnO4? + 4? H + + 3? e ? MnO2(s) + 2? H 2O +1.70 O H2O2(aq) + 2? H + + 2? e ? 2? H 2O +1.78 AgO(s) + 2? H + + e? Ag+ + H2O +1.77 Co3+ + e? Co2+ +1.82 Au+ + e? Au(s) +1.83 [2] BrO4? + 2? H + + 2?e? BrO3? + H2O +1.85

Ag2+ + e? Ag+ +1.98 [2] S2O82? + 2? e ? 2?SO42? +2.07 O3(g) + 2? H + + 2?e? O2(g) + H2O +2.075 [7] Mn HMnO4? + 3? H + + 2? e ? MnO2(s) + 2?H2O +2.09 F2(g) + 2? e ? 2? F ? +2.87 [2][9] F2(g) + 2? H + + 2? e ? 2? H F(aq) +3.05 [2]


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