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第二单元微粒之间的相互作用


《第 1 课时 离子键》
【教学目标】1.认识化学键的涵义

一、化学键 1.化学键概念:通常我们把物质中 之间存在的 的相互作用叫做化学键。 2.化学键类型: 键和 键是两种常见的化学键。 - 3.成键原因:原子达到 8e 稳定结构,体系能量降低,保持电中性。 例 1.下列叙述中正确的是 ( ) A.化学键只存在于分子之间 B.化学键只存在于离子之

间 C.化学键是相邻的原子或离子之间强烈的相互作用. D.化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用 【教学目标】2.知道离子键的形成,知道离子化合物的概念,能识别典型的离子化合物 。

离子键

二、离子键 1.离子键概念:使带 2.离子键形成条件: 金属 → 非金属 → 3.离子化合物:许多

电荷的



结合的相互作用,称为离子键。



电子 → 金属 阳离子 电子 → 非金属 阴离子 通过 形成了离子化合物。

离子化合物:像 NaCl 这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。 (1)活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如 NaCl、Na2O、K2S 等 (2)强碱:如 NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等 (3)大多数盐:如 Na2CO3、BaSO4 (4)铵盐:如 NH4Cl + NH4 是唯一的非金属构成的阳离子。所以找“离子键 ”或“离子化合物 ”的技巧是:有 “活泼金属”或 “铵根 (NH4+)”。 小结:一般含金属元素的物质(化合物)+铵盐。 (一般规律) 例 2. (2011· 8)下列物质含有离子键的是 ( ) A.Cl2 B.NaCl . C.CO2 D.H2O 6)下列物质属于离子化合物的是 例 3. (2009· ( ) A.O3 B.H2O C.K2SO4. D.C2H5OH 例 4.下列各数值表示有关元素的原子序数,能以离子键相互结合成稳定化合物的是( ) 《第二单元 微粒之间的相互作用》第 1 页 共 8 页

A.10 与 19 B.6 与 16 C.11 与 17 . D.14 与 8 例 5.下列物质属于离子化合物的是 ( A.SO2 B.H2O C.NaCl . D.HCl 【教学目标】3.能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式 元素的化学性质主要由原子的 电子决定。 三、电子式 ”或“ ”来表示 原子、离子 的 1.电子式概念:在 符号周围用“ 电子的式子,称为电子式。用电子式还可以表示离子化合物的组成。 (1)原子的电子式: 例如 练习.分别写出第二周期元素的电子式: Li Be B C 元素 电子式 (2)离子的电子式:例如 Na
+



N

O

F

Mg2+ Al3+
、 +

a.阳离子 简单阳离子:离子符号即为电子式,如 Na+ 、Mg2 等 复杂阳离子:如 NH4+ 电子式:_______________

b.阴离子 简单 阴离子: 复杂阴离子: 练习.写出下列离子的电子式: K+ Ca2+ 离子 电子式



O 2-

F-

离子化合物由阴阳离子构成,同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引,化合物呈电中性,按此规则, 可以写出离子化合物的电子式。 (3)离子化合物的电子式: NaCl: Na2O: MgO: MgCl2: CaS K2O CaF2

练习.写出下列离子化合物的电子式: KF 离子化合物 电子式

练习 1. (2011· 5)石墨烯是仅有一层碳原子构成的新型材料,具有超强的导电性,下列元素与碳元素处于 同一主族的是 ( ) A.He B.O C.Si. D.P 练习 2. (2011· 8)下列物质含有离子键的是 ( ) A.Cl2 B.NaCl . C.CO2 D.H2O 练习 3. Mg 原子结构示意图 ,NaCl 电子式 ,MgCl2 的电子式 。

练习 4.下列说法正确的是( ) A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物

《第二单元 微粒之间的相互作用》第 2 页 共 8 页

B.Ⅰ A 族和Ⅶ A 族原子化合时,一定生成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键 练习 5.XY2 是离子化合物,X 和 Y 离子的电子层结构都与氖原子相同,则 X、Y 为( A.Ca 和 Cl B.K 和 S C.Ca 和 F D.Mg 和 F



《第 2 课时 共价键》
【教学目标】1.知道共价键的形成,能用电子式和结构式表示共价键及共价分子,知道共价化合物的概 念,能识别典型的共价化合物 。 【阅读教材】P13 第 2 段 共价键 四、共价键 1.共价键概念:原子间通过 所形成的化学键,称为共价键。 2.共价键概念形成条件:两个都要得电子的 非金属 元素原子间。 共用 1 对电子对相当于得到 1 个电子,达到稳定结构少几个电子就共用几对。 共价键与离子键的对比: 键 项 型 离子键 共价键 目 形成过程 得失电子 形成共用电子对 成键粒子 阴、阳离子 原 子 阴、 阳离子间的静 原子间通过共用电子对 实质 电作用 所形成的相互作用 用电子式表示 HCl 的形成过程:

3.用电子式表示共价键及共价分子 【课堂练习】写出下表中分子的电子式: H2 Cl2 O2 N2 HCl 分子式 电子式

H2O

NH3

CH4

CO2

结构式 球棍 模型 比例 模型 【阅读教材】P14 第 3 段 4.共价化合物:直接相邻的原子间 均以 共价键 相结合的化合物叫共价化合物。 化合物 离子化合物 共价化合物 共价键的存在: 《第二单元 微粒之间的相互作用》第 3 页 共 8 页 化合物中不是离子化合物就是共价化合物

非金属单质:H2、X2 、N2 等(稀有气体除外) 共价化合物:H2O、 CO2 、SiO2、 H2S 等 复杂离子化合物:强碱、铵盐、含氧酸盐 例 1.(2010· 5)下列物质属于共价化合物的是 A.C60 B.CaCl2 C.KF 2.下列物质中含有共价键的离子化合物是( A.Ba(OH)2 B.CaCl2 ) 3.下列物质的电子式书写正确的是( ) C.H2O D.H2 ( D.C6H6 . )

【解题技巧】排除“单质”和“离子化合物”。 【教学目标】2.会用结构式表示共价键以及共价分子。了解可以用球棍模型、比例模型表示分子结构。 共价分子中原子间的结合主要靠共用电子对作用,所以其结构可以将电子式进一步简化为结构式。 5.结构式:将共价分子电子式中的共用电子对用短线表示,一根短线表示一对共用电子对,几对共 用电子对就用几根短线,不共用的电子对不写。如 H-H,O=O、N≡N。 【课堂练习】写出上表中分子的结构式: 共价化合物分子中各原子有一定的连接方式,分子有一定的空间结构。电子式、结构式不能表达分子 的空间结构。可以用球棍模型、比例模型表示共价分子的空间结构。 6.球棍模型、比例模型 【观察认识】见 P14 表 1-8,领会球棍模型和比例模型 【教学目标】3.了解有机化合物中碳的成键特点和成键方式。 7.有机化合物中碳的成键特点和成键方式 碳的原子结构示意图为: 原子最外层有 ,位于周期表中第 周期第 族,电子式为: ,

个电子,一个碳原子可以形成

个共价键,碳原子之间可以通过C-C、C=C、

C≡C等方式形成链状,也可以首尾连接形成环状。 例 2.下列化学用语表示正确的是 A.HCl 分子的电子式 B.氯化钠的电子式 C.乙炔的结构式 H-C=C-H D.氟化氢的电子式: 【练习】: 1. (2011· 8)下列化学用语正确的是 A.氟化氢的电子式: C.氯化钠的电离方程式:NaCl=Na++Cl 2.下列化学用语正确的是 A.氮分子的电子式:


( 13· B) (2009· 11· A) (2010· 11· B) (2010· 8· A) (2012· ( B.氯原子的结构示意图:
.



.



D.乙醇的结构式:C2H6O (



B.硫原子的结构示意图:

《第二单元 微粒之间的相互作用》第 4 页 共 8 页

C.溴化钠的电子式:

D.水分子的结构式: ( ( ③ 共价化合物中 D.① ② ③ ( D.CO2 ) ) )

3.下列几组化合物中,化学键类型不相同的是 A.NH3 和 H2O B.Na2O 和 MgCl2 C.H2S 和 Na2S 4.共价键可存在于 ① 单质中 ② 离子化合物中

D.NaOH 和 NH4Cl

A.① ② B.① ③ C.② ③ 5.下列化合物中,既有离子键又有共价键的是 A.NH4Cl. B.MgO C.C2H6 6.下列微粒电子式错误的是( )

7.下列化合物电子式书写正确的是(

)

8.具有下列价电子数的原子,最难形成离子的是 A.L 层 6 个 A.Ca 和 Cl A.NaCl B.L 层 4 个 B.K 和 S B.LiI C.M 层 2 个 D.M 层 7 个 D.Mg 和 F D.CsI 9.XY2 是离子化合物,X 和 Y 离子的电子层结构都与氖原子相同,则 X、Y 为 C.Ca 和 F C.NaF 10.下列离子化合物中,离子组成与 Ne 和 Ar 的电子层结构分别相同的是 11.下列关于离子化合物的叙述正确的是 A.离子化合物中都含有离子键 C.离子化合物如能溶于水,其水溶液一定可以导电 D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 12.下列 4 组原子序数的元素,彼此间能形成共价键的是 A.6 和 16 A.NH3 B.8 和 13 B.Ba(OH)2 C.15 和 17 C.MgCl2 D.12 和 35 D.NH4Cl 13.下列化合物全部以共用电子对成键的是 14.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 C.Na2O2、KOH、Na2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3 D.HCl、Al2O3、MgCl2 B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子

15.在 CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S 中,只含有离子键的是_________,只含有共价键的是 _________,既含有离子键又含有共价键的是________。 16.写出下列物质的电子式: NaCl O2 HF N2 H2 H2S F2 CO2

《第二单元 微粒之间的相互作用》第 5 页 共 8 页

《第 3 课时 化学键 分子间作用力》
【教学目标】1.知道构成物质的微粒之间存在不同的作用,认识化学键和分子间作用力。 五、分子间作用力 1.概念:将 聚集在一起的作用力叫分子间作用力,又称为范德华力。 2.意义:由分子构成的物质,分子间作用力是影响物质 和 的重要因素之一。 3.大小:分子间作用力比化学键 。 “问题解决 1”:氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性,而液态氯化氢却不具有导电性。这是为什么? 【信息提示】导电的条件:有“自由移动”的“带电微粒”。 - NaCl:固态时,存在 Na+和 Cl ,但不能“自由移动”,不能导电; - 熔融状态(或水溶液中) ,NaCl=Na++Cl ,能“自由移动”,能导电。 HCl :固、液、气态时,存在 HCl 分子,无“带电微粒”,不能导电; - 水溶液中,HCl=H++Cl ,能“自由移动”,能导电。 【归纳总结】离子化合物熔融时一定导电,若能溶于水,其水溶液能导电,如盐、碱; 共价化合物若属于电解质,其水溶液能导电,如酸。 “问题解决 2”:干冰受热汽化转化为二氧化碳气体,而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。为什么? 分析:CO2 分子内,C=O 共价键牢固,化学性质稳定; CO2 分子间,分子间作用力弱,熔沸点低。 【归纳总结】化学键与分子间作用力力比较 存在 强弱 影响范围 阴离子与阳离子 间 (离子键) 化学键 原子与原子 间 (共价键) 强 物理、化学 性质 金属阳离子与自由电子 间(金属键) 范德华力 分子 间 弱 物理 性质 【课堂讨论】 水电解生成氢气、氧气,水受热气化成水蒸汽。上述变化中,哪种是物理变化?哪种是化学变化?两种 过程中,吸收的能量主要是用于克服分子间作用力还是破坏化学键? 分析:水电解生成氢气、氧气, 变化,克服的作用力为 ; 水受热汽化成水蒸气, 变化,克服的作用力为 。 【能力提升】几种重要物质的电子式: N2 ,O2 ,CO2 ,NaOH ,

Na2O2

,H2O2

,CCl4

,NH4Cl



《第二单元 微粒之间的相互作用》练习
1.(2008· 8)去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐” 能快速化冰融雪。下列说法正确的是 ( ) A.化冰融雪属于化学变化 B.氯化镁的化学式为 MgCl C.氯化钠属于离子化合物. D.大量使用“化冰盐”不会污染环境 2.下列电子式书写正确的是 ( )

3.下列分子的电子式书写正确的是 A.氮气

( B.二氧化碳



《第二单元 微粒之间的相互作用》第 6 页 共 8 页

4.下列物质的分子中,共用电子对数目最多的是 ( A.CH4 B.NH3 C.H2 D.H2O 5.关于化学键的下列叙述中,正确的是 ( A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键 C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中不含离子键 6.化学用语填空,识别水的不同表达 式 电子式 结构式 模型 模型

) )

H2O 7.有下列 6 种物质:① Ne;② Si;③ N2;④ K2S;⑤ CO2;⑥ KOH。 (1)不含化学键的是 (3)只含离子键的是 (5)属于共价化合物的是 8.写出下列的物质电子式 H2 ,Cl2 ,O2 ; (2)既含离子键又含共价键的是 ; (4)属于原子晶体的是 。 ; 。

,N2

,Na2O

,MgO



NaC l

,HCl

,NH3

,CCl4

,MgCl2

,CO2



NaOH

,Na2O2

,H2O2

,NH4Cl



9.(14 分)(2011 年徐州六县一区模拟)下表是元素周期表的一部分,请从下表①~⑩十种元素中选择适 当的元素回答下列问题: 族 周期 1 2 3 ⅠA ① ② ③ ⑦ ④ ⑧ ⑤ ⑥ ⑨ ⑩ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

(1)⑥与①形成的 10 电子阴离子的电子式__________________________________________________; (2)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素③与⑧的氢氧化物有相似的性质,写出元素 ③的氢氧化物与 NaOH 溶液反应的离子方程式__________________________________; (3)元素⑨形成的单质中存在的化学键为__________________; (4)物质熔沸点的高低与该物质的晶体结构有关,④的单质晶体熔点为 2573K,沸点 2823K,硬度大, 则属于__________________晶体。⑧和⑩可形成化合物,查阅资料发现 B 的熔点远低于 NaCl 的熔点,则 B 的晶体类型是______________。 10.(12 分)短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大,其元素特征信息如表所示:

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元素编号 A B C D E

元素特征信息 最高正价和最低负价的绝对值之差为 2 和 E 同主族 1 mol C 单质能与冷水反应,在标准状况下生 成 11.2 L H2 原子最外层电子数等于其周期序数 负一价阴离子的电子层结构与 Ar 原子相同

(1)D 和 E 形成化合物的类型是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。 (2)B 和 D 简单离子的半径大小为__________________(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)。 (3)用电子式表示 B 和 C 形成的化合物____________。 (4)A 元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物, 分子中的原子个数比为 3∶1, 相对分子质 量为 120.5。则该物质的结构式为__________________________。

《第二单元 微粒之间的相互作用》第 8 页 共 8 页


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