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2014人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》第一节《元素周期表》第二课时课件(17张ppt)


化学Ⅱ

第一节 元素周期表 第二课时
?同主族元素

结构和性质比较

?课前练习
?Na的化学性质有哪些?

可以和O2、Cl2、H2O等反应
?Cl2的化学性质有哪些?

可以与H2、铁、铜、水、NaOH
FeCl2、KI等反应

/>
一、碱金属元素
Li
Na K (一)碱金属原子结构 ①相同点: 最外层电子数相同 都为1个 均为+1价 ②递变性: 从Li到Cs a、电子层数依次增多; b、原子序数依次增大; C、原子半径依次增大

Rb Cs

(二)碱金属物理性质比较:
?课本p7表1-1 ?相似性:色、态。
?递变性:密度、熔点、沸点。

O2

(三)钠、钾化学性质比较 钠 钾 剧烈燃烧,火 剧烈燃烧,火焰 焰呈 黄 色, 呈 紫 色 生成 淡黄色 色 的固体
浮 在水面上、熔 成银白色、在水面 上四处 游 、滴入酚 酞溶液呈 红 色,有 水雾、微弱爆炸

浮 在水面上、 熔 成银白色、在水 H2O 面上四处 游、滴 入酚酞溶液呈 红 色

(四)碱金属通性

(1)碱金属与与O2的反应
?Li只生成Li2O ?Na有Na2O、Na2O2 ?K有K2O、K2O2、KO2等

(四)碱金属通性

(2)与水的反应

通式:
2R + 2H2O == 2ROH + H2↑

(五)元素金属性强弱的判断

1 、根据金属活动顺序表判断。
2 、根据金属单质与水或者与酸 反应置换出氢的难易程度判断。

3、可以根据最高价氧化物对应 的水化物碱性的强弱判断。

二、卤族元素 (一)卤族原子结构 F ①相同点:
+9 2 7

Cl Br I

+17 2 8 7

最外层电子数相同 都为7个 均为-1价 ②递变性:
从F 到I a、电子层数依次增多; b、原子序数依次增大; C、原子半径依次增大

+35 2 8 18 7

+53 2 8 18 18 7

(二)卤素单质物理性质比较:
?课本p8资料卡片

F

Cl

Br

I

At

颜色 ?颜色加深 壮态 ?气-液-固 密度 ?增大 熔、沸点 ?升高

(三)卤素的通性:
1、都能与金属反应生成金属卤化物

Cl2
?Fe

FeCl3
FeBr3

Br2

I2

FeI2

(三)卤素的通性:
2、都能与氢气反应生成卤化氢(HX)

冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF 很稳定 光照 H2+Cl2=2HCl HCl稳定

高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定

持续加热 H2+I2=2HI HI很不稳定

(三)卤素的通性:
(3)都能与水反应

特殊:2F2 + 2 H2O =4HF+O2
通式:X2+H2O=HX+HXO (X:Cl、Br、I)
(4)都能与碱反应

X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O

(X:Cl、Br、I)

5、与盐的反应
实验 1、饱和氯水 与NaBr溶液 2、饱和氯水 与KI溶液 3、溴水与KI 溶液 离子方程式 溶液由无色变为 -+Cl = 2Br 2 橙色,CCl4层为橙 Br2+2Cl黄色。 溶液由无色变为 2I-+ Cl2= 深黄色,CCl4层为 I +2Cl 2 紫色 CCl4层 2I-+ Br2 = 为紫色 I2+2Br现象

(四)元素非金属性强弱的判断 元素

1、元素单质与氢气反应的 难易程度
2、气态氢化物的稳定性强弱

非金
属性

3、可以根据最高价氧化物对

应的水化物酸性的强弱判断。

同主族:元素金属性、非金属性的递变
原因:同一主族的元素中, 各元素的最外层电子数相同, IA ⅦA 由于从上到下电子层数增多, Li F 非 原子半径增大,原子核对外 金 Na Cl 层电子的引力 减弱,失电子 属 能力逐渐增强,得电子能力 K Br 性 逐渐减弱。 Rb I 减 弱 Cs At

金 属 性 增 强

三、“构—位—性”的相互关系
⑴核电荷数、原子序数 结构 反映

⑵ 电子 决定
反映

电子层数 最外层电子数

决定

元素性质 单质性质 判断元素推出位置 位置 性质 化合物性质 通过位置运用递变规律推出 离子性质


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