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2013年12月黑龙江省普通高中学业水平考试


2013 年 12 月黑龙江省普通高中学业水平考试 化学试卷 考 生 须 知 1.考生要认真填写考场号和座位号。 2.本试卷共7页。分为两部分,第一部分选择题30小题(共60分);第二部分非 选择题7小题(共40分)。满分100分。考试时间90分钟。 3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上。第一部分必须用28铅笔作答。 第二部分必须用0.5毫米黑色签字笔作答。 4.考试结束后,

考生将试卷和答题卡按要求放在桌面上,待监考员收回。

可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Fe:56 第一部分 选择题(全体考生必答,共 60 分) 一、选择题(本题共 30 小题。每小题 2 分。共 60 分。每小题给出的四个选项中。只有 一项符合题目要求) 1. 从化学试剂商店买来的酒精试剂瓶上所贴的危险化学品标志是

2. 下列液体与水在试管中混合,振荡静置后不分层 的是 ... A.苯 B.酒精 C.汽油 D.植物油 3. 下列分散系能产生丁达尔效应的是 A. 硫酸铜溶液 B. 稀硫酸 C. 溴水 D. 氢氧化铁胶体

4. 垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则。下列做法符合该原则的是 A.分类投放生活垃圾 B.回收医疗塑料垃圾制水杯 C.焚烧户外垃圾 D.随意丢弃废旧电池 5. 下列离子方程式正确的是 A 钠与水反应 :Na+2H2O=Na+ +2OH +H2 ↑ + B 碳酸氢钠与盐酸反应 :CO3 +2H =H2O+CO2 ↑ C 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应 :CH3COOH+OH =CH3COO +H2O 2+ D 过量的二氧化碳通入澄清的石灰水中:CO2+Ca +2OH =CaCO3↓ +H2O 6. 下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( A. K 、H 、SO4 、OH C.Na 、H 、Cl 、CO3
+ + — + + 2— —



B.Na 、Ca 、CO3
2+



2+

2—

2—

D. Na+、Cu 、Cl 、SO4



2—

7. 下列反应中,属于氧化还原反应的是 A.HCl 十 NaOH=NaCl+H2O C.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D.CaCO3 CaO+CO2↑

8. 下列有关 1 mol O2 的说法中,不正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数) A.质量为 32g B.在标准状况下,体积约为 22.4L

C.含氧分子数为 NA D.含氧原子数为 NA 9. 某同学在做钠的燃烧实验时,观察到火焰的颜色为 A.红色 B.蓝色 C.紫色 D.黄色 10. 相同质量的两份铝, 分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中, 放出的氢气在同温同压下 的体积之比为 A.1:1 B.1:6 C.2:3 D.3:2 11.某气体通入品红溶液中,溶液褪色,加热后又恢复为原来颜色。该气体是 A. SO2 B.Cl2 C. CO2 D. H2

12. 许多国家十分重视海水资源的综合利用 。不需要化学变化就能从海水中获得的物质是 A 溴单质 、碘单质 B 钠 、镁 C 氧气 、氢气 D食盐 、淡水 13. 下列物质中,常用于在玻璃上刻蚀花纹的是 A.稀硫酸(H2SO4) B.氢氧化钠(NaOH)溶液 C.氢氟酸 (HF) D.碳酸钠(Na2CO3)溶液 14. “3G”手机出现后,以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造 光导纤维的材料是 A.铜合金 B.陶瓷 C.聚乙烯 D.二氧化硅 15. 将 Na2O2 投入 FeCl2 溶液中, 可观察到的现象是 A.生成白色沉淀、有气泡产生 C.生成浅绿色沉淀、有气泡产生 16. X
+

B.生成红褐色沉淀、有气泡产生 D.生成黑色沉淀,有气泡产生

的核外电子排布为 2,8,8 B.第四周期第 IA 族 D.第三周期第 VIIA 族 C.56 D.82

A.第三周期第 0 族 C.第三周期第 IA 族 A.26 18.

17. 钢是用量最大、用途最广的合金,其主要成分为铁。铁的核素56 26 Fe 中的质子数为 B.30

19. 下列关于铷(Rb)的叙述中正确的是( A.它位于周期表的第四周期.第 IA 族 B.氢氧化铷是弱碱 C.在钠.钾.铷 3 种单质中,铷的熔点最高 D.硝酸铷是离子化合物 20. 下列反应属于吸热反应的是 A.氮气氢气合成氨 C.Ba(OH)2·8H20 与 NH4Cl 反应



B.葡萄糖在人体内氧化分解 D.锌粒与稀 H2S04 反应制取 H2

21.下列化合物中既存在离子键,又存在极性键的是 A.H2O B.NH4Cl C.NaOH D.Na2O2

22. 下列为原电池装置的是

A

B

C

D

23. 下列化学电池不易造成环境污染的是 A.锂电池 B.锌锰电池 C.镍镉电池 D.氢氧燃料电池

24. 已知反应 X(g)+3Y(g)=2Z(g),在某段时间内 x 的化学反应速率为 1mol/(L·min),则 此段时间内 Z 的反应速率为 A.0.5moL/(L·min) B.2mol/(L·min) C.1moL/(L·min) D.3mol/(L·min) 25. 对于可逆反应 M+N Q 达到化学平衡时,下列说法正确的是 A. M.N.Q 三种物质的浓度一定相等 B. M.N 全部变成了 Q C. 反应物和生成物的浓度都保持不变 D. 反应已经停止 26. 下列各组物质互为同分异构体的是 A. 甲烷和乙烷 C. 乙烷和乙烯 B. 甲烷和丁烷 D. 正丁烷和异丁烷

27. 炒菜时,加一点酒和醋能使菜味香可口,原因是 A.有盐类物质生成 C.有醇类物质生成 28. 下列反应中,属于加成反应的是 A. 无水乙醇与钠反应 B. 乙酸和乙醇发生酯化反应 C. 光照射甲烷与氯气的混合气体 D. 乙烯使溴水褪色 29. 下列过程属于物理变化的是( A.煤的干馏 C.石油分裂 ) 。 B.石油分馏 D.乙烯聚合 B.有酯类物质生成 D.有酸类物质生成

30. 下列物质中,不能 发生水解反应的是 .. A. 葡萄糖 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 纤维素

第二部分 非选择题(共 40 分) 二、必答题(全体考生必答。共 20 分)

【必修 1,2】 31.(3 分)据悉,奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出 响声, 同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为:5KClO3 +6P=3P2O5 + 5KCl 该反应中, (填化学式)是氧化剂, (填化学式)是还原剂;若消耗 1 molP,则生成 mol P2O5。 32. (5 分)下表列出了 A—F 6 种元素在周期表中的位置 I A 2 3 A B ⅡA ⅢA ⅣA C E VA’ ⅥA D F ⅦA

(1)B、C 的元素符号分别为 、 ; (2)D、E 两种元素按原子半径由小到大的顺序为 (用元素符号填写); (3)F 元素氢化物的化学式为 ; (4)A 元素的焰色反应呈 色。 33.(5 分)室温下,单质 A 为日常生活中使用最广泛的金属;单质 B 为黄绿色气体,单质 C 为常温常压下密度最小的无色气体。在合适的条件下,它们可以按如图所示进行反应, 又知 D 溶液为黄色,E 溶液为无色。 A

点燃 ① 点燃

D 固体

溶于水

D 溶液

B

② C#网 Z#X#X#K] [来源:学#科

E

溶于水

E 溶液 A



F 溶液 C

(1)写出下列物质的化学式: D________________ ; E _________________ ; F ____________________ 。 (2)请完成下面方程式: E+A→F+C: _____________________________________________________________ (3)向 D 溶液中滴加 KSCN 溶液现象是:______________________________________ 34. (5 分)成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等,某课外兴趣小组设计了一组实验 证明某些成分的存在,请你参与并协助他们完成相关实验。 (1)取少量苹果汁,加入碘水,溶液变蓝,则苹果中含有 。 。

(2) 取少量苹果汁, 加入新制 Cu (OH) 产生红色沉淀, 则苹果中含有 2 并加热, (3)葡萄糖在一定条件下可以得到乙醇。写出乙醇与乙酸反应的化学方程式:

。 下列物质中可以鉴 别乙酸和乙醇的是 A. 金属钠 (填字母) 。 C. 水 D. 紫色石蕊试液

B. 碳酸钠溶液

35. (2 分)浓 H2S04 具有①酸性;②强氧化性;③吸水性;④脱水性等性质,根据题意

填空(填序号): (1)将浓硫酸滴到滤纸上,滤纸变黑,是因为浓硫酸具有 ; (2)浓 H2S04 与木炭共热生成二氧化碳、二氧化硫和水,该反应体现了浓 H2S04 的 。 三、选答题(共 20 分,考生只能选择一个模块的相关试题作答,且必须用 2B 铅笔将 答题卡上对应的识别码涂黑,若出现下列情况则答题无效:识别码均未涂或多涂;所答题 目与涂黑的识别码标记的模块不一致) 【化学与生活】 36.(10 分) (1)碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。为了预防碘缺乏病, 目前我国采取在食盐中加入 取碘,在 (填“KIO3”或“I2”)来补充碘, 此外也可通过食物摄

等海产品中含有丰富的碘。

(2)蛋白质是人类必需的营养物质,高中生每天要摄入 80g~90g 蛋白质,才能满足需要,保 证身体健康。肉类、豆类、谷类、鱼等都可为人体提供蛋白质。 ①在以上物质中,含有动物性蛋白质的 是 、 。 。 。 、 ,含有植物性蛋白质的

②蛋白质水解的最终产物是

③蛋白质发生的下列变化属于可逆过程的是 A.盐析 B.变性 C.煮熟

37.(10 分)信息、能源和材料被誉为当代文明的三大支柱,请回答下列问题: (1)人类最早使用的合金材料是 是 A. 铁合金 。 B. 铝合金 C. 铜合金 (填字母,下同) ,目前使用量最大的合金

(2)通常所说的三大材料是指金属材料、无机非金属材料和有机高分子材料。下述材料中 全部 属于金属材料的有 .. 有 。 A. 玻璃、陶瓷、水泥 C. 青铜、碳素钢、硬铝 B. 玻璃钢、聚乙烯、超导陶瓷 D. 塑料、合成纤维、橡胶 (填字母) 。 D. 石英 (填字母,下同) ,全部 属于有机高分子材料的 ..

(4)下列物质中不是 制玻璃所需要的原料是 .. A. 纯碱 B. 黏土 C. 石灰石

【化学反应原理】 -1 36.(10 分) 如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的 0.01 mol·L CH3COONa 溶液,并分 别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入烧碱,向烧杯③中加入 NH4NO3 晶体,烧 杯②中不加任何物质。

(1) 含 酚 酞 的

0.01

mol·L



1

CH3COONa

溶 液 显 浅 红 色 的 原 因 为

____________________________________________________________ (2)实验过程中发现烧杯①中溶液红色变深,烧瓶 ③中溶液红色变浅,则下列叙述正 确的是________(双选) 。 A.水解反应为放热反应 C.NH4NO3 溶于水时放出热量 (3)向 0.01 mol ·L
-1

B.水解反应为吸热反应 D.NH4NO3 溶于水时吸收热量

CH3COONa 溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH 固体、Na2CO3 固体、


FeSO4 固体、 NH4Cl 固体, 使 CH3COO 水解平衡移动的方向分别为________、 ________、 ________、________、___________(填“左”、“右”或“不移动”)。 37.(10 分) 电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液 a; X、Y 是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:

(1) 若 X、Y 都是惰性电极,a 是饱和 NaCl 溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几 滴酚酞试液,则 ①电解池中 X 极上的电极反应式为 ② Y 电极上的电极反应式为 产物的方法是 (2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液 a 选用 CuSO4 溶液,则 ① X 电极的材料是 ② Y 电极的材料是 。 ,检验该电极反应


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