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新人教版化学选修4:第三章 第三节 盐类的水解 测试题(提高篇)


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第三节

盐类的水解测试题(提高)
) D、Al2(SO4)3

一、选择题: (每题有 1-2 个正确答案) 1、下列各物质投入水中,因促进水的电离而使溶液呈酸

性的是( A、NaHSO4 B、Na3PO4 C、CH3COOH

2、物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其 pH 值依次为 8、9、10,则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是( A、HX、HY、HZ )

B、HZ、HY、HX C、HX、HZ、HY D、HY、HZ、HX ) D、橙色不变

3、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热,溶液的颜色是( A、黄色不变 B、黄色变橙色 C、黄色变红色 )

4、下列关于盐类水解的叙述中,错误的是( A、盐类水解是中和反应的逆反应 C、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性

B、盐类水解过程是吸热过程

D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 5、下列各组离子中能在溶液中大量共存,且溶液呈碱性透明的是( A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+ B、AlO2-、K+、CO32-、Na+ D、Fe2+、K+、H+、NO3)

6、用物质的量都是 0.1mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配制成 1L 混合溶液,已知其中 c(CH3COO-)大于 c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是( A、c(H+)>c(OH-) C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-) )

B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L )

7、100mLpH=11 的氨水与 100mLpH=3 的盐酸相混合,所得的混合液( A、显碱性 B、显酸性 C、显中性

D、不能确定其酸碱性 ③ H2CO3 ) ④ (NH4)2CO3

8、物质的量浓度相同的下列溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ⑤NH4HCO3,按 c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是( A、⑤<④<③<②<① C、③<②<⑤<④<①

B、③<⑤<②<④<① D、③<⑤<④<②<① ) D、适量 KHS

9、为了使 Na2S 溶液中 c(Na+)/c(S2-)的比值变小,可加入的物质是( A、适量盐酸 B、适量 NaOH C、适量 KOH

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10、将 0.1mol 下列物质置于 1L 水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是( A、KCl 二、填空题: 11、写出下列盐溶液水解的离子方程。 (1)(NH4)2SO4: (2)AlCl3: (3)KF: (4)Na3PO4: ; ; ; ; B、Mg(OH)2 C、Na2CO3 D、MgSO4



12、现有 S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子, 请按要求填空: (1)在水溶液中,该离子水解呈碱性的是 (2)在水溶液中,该离子水解呈酸性的是 。 。

(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子 有 。

(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子 有 13、泡沫灭火剂的原理是 放在 筒,Al2(SO4)3 溶液放在 筒,原因是 。 (写离子方程式) ,其中小苏打溶液 。

14 、 实 验 室 配 制 FeSO4 溶 液 , 溶 解 时 先 要 加 入 少 量 的 稀 硫 酸 , 其 原 因 是 是 。 ,为什么?(用化学 ;配制完毕后要加入少量铁屑,其目的

15、把 AlCl3 溶液蒸干灼烧,最后得到的主要固体产物是 方程式和必要的文字说明) 。

16、25℃时将 0.01mol 的 CH3COONa 和 0.002mol 的 HCl 溶于水中形成混合溶液,请将溶液 中存在的各种离子、 分子按数目多少的顺序排列 CH3COO-和 OH-两种微粒的物质的量之和比 H+多 mol。 ; 混合溶液中

17、某二元弱酸(简写为 H2A)溶液,按下式发生一级或二级电离: H2A H++HA-,HAH++A2-

已知相同浓度时的电离度 2(H2A)>2(HA-),设有下列四种溶液: A、0.01mol/L 的 H2A 溶液 B、0.01mol/L 的 NaHA 溶液

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C、0.02mol/L 的 HCl 与 0.04mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合液 D、0.02mol/L 的 NaOH 与 0.02mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合 据此,填写下列空白(填代号) : (1)c(H+)最大的是 (2)c(H2A)最大的是 (3)c(A2-)最大的是 参考答案 一、1、D 6、A、B 2、A 7、A 3、A 8、B NH3·H2O+H+ Al(OH)3+3H+ HF+OHHPO42-+OH-,HPO42-+H2O H3PO4+OH(2)NH4+、Al3+、Fe3+ (4)HPO42-、HCO3外 内 因为 Al2(SO4)3 水解而致使溶液呈酸 H2PO4-+OH4、C 9、C、D 5、B 10、C ,最小的是 ,最小的是 ,最小的是 。 。 。

二、11、 (1)NH4++H2O (2)Al3++3H2O (3)F-+H2O (4)PO43-+H2O H2PO4-+H2O

12、 (1)S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3(3)Na+、SO42-、Cl13、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 性,若放在铁制外筒中,会反应生成 H2。 14、为了抑制 Fe2+的水解 15、Al2O3

防止 Fe2+被空气中的氧气氧化成 Fe3+

因为 AlCl3 是挥发性酸所形成的铝盐,加热促进 AlCl3 水解,以致完全得到

Al(OH)3,HCl 则挥发掉:AlCl3+3H2O ? Al(OH)3↓+3HCl↑,高温下,可使 Al(OH)3 分解, 2Al(OH)3 ? Al2O3+3H2O,固体产物为 Al2O3。 16、Na+>CH3COO->Cl->CH3COOH>H+>OH17、 (1)A、D (2)C、D 0.008 (3)D、A

1、温度下 0.1mol/L 的 NaHB(强电解质) 溶液中 c(H )>c(OH ),则下列关系一定正确的是 A、c(Na )=c(HB )+2c(B )+c(OH ) B、c(Na )=0.1mol/L≥c(B ) C、(OH ). c(H )=10
+ -14 + 2+ 2+ -

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D、溶液的 pH=1 2、某酸的酸式盐 NaHY 在水溶液中,HY 的电离程度 小于 HY 的水解程度。有关叙述中正确的是 A、H2Y 在电离时为:H2Y+H2O HY + H3O
+ -

B、在该盐溶液中,离子浓度为: c(Na )>c(Y )>c(HY )>c(OH )>c(H ) C、HY 水解方程式为:HY +H20
+ 2+

Y +H30

2-

+

3、某二元酸 H2A 在水中发生电离:H2A==H +HA ,HA 下列叙述不正确的是 A、在 NaHA 溶液中 c(Na )>c(HA )>c(OH )>(H ) B、在 Na2A 溶液中 c(Na )>c(A )>c(OH )>c(H )
+ 2+ + +

+

-

-

H +A

+

2-

C、在 NaHA 溶液中 c(Na )+c (H )=c(HA )+2 c(A )+c(OH ) D、在 H2A 溶液中(H )=c(HA )+2 c(A )+c(OH ) 本资料来源于《七彩教育网》http://www.7caiedu.cn
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