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选修4盐类水解的应用导学案


2012 年河高高二化学必修 4 导学案 25

编制人:万承东

审核人:刘秀红

专题:盐类水解的应用
1、比较盐溶液酸碱性 例 1、浓度均为 0 .1mol/L 的 8 种溶液:①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH ⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl,PH 由小到大 练 :

同 物 质 的 量 浓 度 的 ① Na2CO3 ② NaHCO3 ③ Na3PO4 , pH 值 由 大 到 小 顺 序 2、配制易水解的盐溶液时,应抑制其水解 例 2、配制 FeCl3 溶液时,通常需要加入 离子方程式解释: 应酸中,再加蒸馏水稀释到所需浓度。 例 3、配制 FeCl2 溶液时,既要加入 其作用是 。 ,原因是 。 。 ,灼烧得到 。 3、蒸干盐溶液时,需考虑盐是否水解 例 4、 (1)蒸干 AlCl3 溶液,得到的固体是 若蒸干并灼烧最终得到的固体是 (2)蒸干 Fe(NO3)3 溶液,得到 (3)蒸干 Al2(SO4)3 溶液,得到 ,原因是 ,其作用是 ,又要加 , (在 HCl、H2SO4、HNO3 中选择)用 。

推广:在配制 AlCl3、 、CuCl2 等强酸弱碱盐溶液时,为防止水解,常先将盐溶于少量相

(4)欲由 FeCl3 溶液加热制备 FeCl3 晶体,须在蒸发过程中采取什么措施? (5)蒸干 Na2SO3 溶液,得到 (6)Ca(HCO3)2 溶液蒸干,产物为 ,原因 原因 。 。

(7)NH4Cl 、(NH4) 2CO3、NH4HCO3 溶液蒸干后呢? 4、某些活泼金属、金属氧化物、氢氧化物与强酸弱碱盐溶液混合时,要考虑盐的水解 例 5、镁条投入到氯化铵溶液中,可观察到的现象是 其反应的离子方程式为 拓展:MgO,Mg(OH)2 能溶于浓的氯化铵溶液中,写出反应的离子方程式:

练:向饱和 FeCl3 溶液中加入 CaCO3 粉末,发现 CaCO3 逐渐溶解,有红褐色沉淀和气泡 生成,解释原因,并写出化学方程式。

5、化肥的合理使用,要考虑盐的水解 例 6、化肥使用时,草木灰为什么不能与铵态氮肥混合使用?
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2012 年河高高二化学必修 4 导学案 25

编制人:万承东

审核人:刘秀红

练:为了同时对某作物使用分别含有 N、P、K 三种元素的化肥,对于给定的化肥: ① K2CO3 ② KCl ③ Ca(H2PO4)2 ④ (NH4) 2SO4 ⑤ 氨水,最适合的组合是( A、①③④ B、②③④ C、①③ ⑤ D、②③ ⑤ 6、利用盐类水解除杂 例 7、为了除去氯化镁溶液中含有氯化铁杂质,若要制得纯净的氯化镁溶液,可在溶液 中加入 A.MgO B.NaOH C.MgCO3 D.Mg(NO3)2 ( E.NH3·H2O ) )

7、实验室存放某些盐溶液,要考虑盐的水解 例 8、 (1)为什么 Na2S 溶液不易储存在玻璃塞的试剂瓶中? (2)NH4F 不可储存在玻璃瓶中? 8、判断溶液中的离子数目、种类及离子浓度的大小顺序 例 9、下列物质的水溶液中,所含离子种类最多的溶液是( A.Na2S A.1:2 B.Na3PO4
+ 2—



C.Na2CO3 C.小于 2:1

D.NH4Cl ) D.大于 2:1

练:Na2S 水溶液中 Na 与 S 物质的量浓度之比为( B.2:1 例 10、在 NH4Cl 溶液中,各离子浓度大小顺序为:

练: 20ml 1mol/L CH3COOH 溶液跟 40ml 0.5mol/L NaOH 溶液相混合, 将 所得溶液中各 离子浓度大小顺序为: 课后练习: 1、设计实验证明 CH3COOH 是一种弱酸?(请设计出尽可能多的方法)

2、已知 25℃时,0.1mol/L CH3COOH 溶液 pH 约为 3,向其中加入 CH3COONa 晶体, 等晶体溶解后,发现溶液 pH 增大,对上述现象有两种解释:甲同学认为 CH3COONa 水解 呈碱性,增大了 c(OH-),因而溶液 pH 增大;乙同学认为 CH3COONa 溶于水后电离出 CH3COO-,抑制了 CH3COOH 的电离,使 c(H+)减小,因而溶液 pH 增大。 (1)上述两种解释中 入少量下列物质中的 (3)若 正确(填甲或乙) ,然后测定溶液 pH 。 (2) 为了验证上述那种解释正确,继续做如下实验:向,0.1mol/L CH3COOH 溶液中加 A、固体 CH3COOK B、固体 CH3COO NH4 C、氨气 D、固体 NaHCO3 的解释正确,溶液 pH 将

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