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高一化学 硫和硫的氧化物 习题训练


1.下列说法中不正确的是( ) B.三氧化硫只作氧化剂,二氧化硫只作还原剂 D.稀硫酸不与铁反应 A.硫既可作氧化剂也可作还原剂 C.可以用铁罐储运冷的浓硫酸 2.18mol· L -1 的浓硫酸加入过量的铜片,加热后,被还原的硫酸为 0.9mol。 则浓硫酸的 )mL B.大于 50 ) C.100 D.大于 100 实际体积为( A.50 3.下列说法正确的是(

A.因为 SO2 有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4 溶液、石蕊试液褪色 B.能使品红溶液褪色的不一定是 SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2、H2O2、O3、都能使红墨水褪色且其原理相同 D.SO2 和 O3 同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好 4.下列溶液中加入 BaCl2 溶液后有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不消失的是( A. Na2SO3 5 B.Na2CO3 C.Na2SO4 D.NaHCO3 ) 将 2 体积的 SO2 和 1 体积的 Cl2(同温同压下)充分混合后,通入加有品红溶液的 BaCl2 溶液中,可以观察到的现象是( A.溶液褪色 ) C.溶液不褪色 ) D.产生黄色沉淀 B.产生白色沉淀 6. 在一定条件下,可用于鉴别浓、稀硫酸溶液的试剂是( ①碳酸钠溶液 A.①②③④⑤ 7.对于反应 3S + 6KOH ②铜片 ③铁片 ④木炭 ⑤苛性钠溶液 D.③④ ) B.②③④⑤ △ C.②③④ 2K2S + K2SO3 + 3H2O,下列说法正确的是( A.S 是氧化剂,KOH 是还原剂 B.若 3mol 硫完全反应,则反应中共转移了 4mol 电子 C.还原剂与氧化剂的质量比是 1∶2 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为 3∶2 8.98%的浓硫酸和 50%的硫酸溶液等体积混合,所得硫酸溶液中硫酸的质量分数( A.等于 74% B.小于 74% - ) C.大于 74% ) D.无法确定 9.要检验某溶液中是否含有 SO42 ,下列操作中最合理的是( 1 A.倘加 BaCl2 溶液,再加盐酸 C.倘加 BaCl2 溶液,再加硝酸 10.下列反应中亚硫酸根表现氧化性的是( A.SO32 +S2 +H+ - - B.倘加 Ba(NO3)2 溶液,再加盐酸 D.先加盐酸酸化,再加 BaCl2 溶液 ) - B.Ba2++SO32 - C.SO32 +H2O+Cl2 - D.NO3 +SO32 +H+ - 11.等体积 Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3 三种溶液分别与等体积、等浓度的 BaCl2 溶液完 全反应,则三溶液的物质的量浓度之比为( A.1∶2∶3 B.3∶2∶1 ) C.6∶3∶2 ) D.2∶3∶6 12.检验 SO2 气体中是否混有 CO2 气体,可采用的方法是( A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水 C.倘通过 NaOH 溶液,再通过澄清石灰水 D.先通过 KMnO4 酸性溶液,再通过澄清石灰水 13.在氯化钡溶液中通入 SO2,溶液澄清,若将氯化钡溶液分盛两支试管中,一支加入氯水, 另一支加烧碱溶液,然后再通入 SO2,结果两试管中都有白色沉淀。则下列结论合理的是 ( ) A.氯化钡有两性 B.两支试管的白色沉淀均为亚硫酸钡 C.SO2 有还原性,是酸性氧化物 D.溶液的碱性增强时,可增大 SO2 在水溶液中的溶解度,使 SO32 浓度增大 - 14.已知 2.1g KOH 和 1.6g 硫粉混合后,加热,恰好完全反应,方程式为:

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