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(定稿)双指示剂法测混碱任务操作单


任务操作工 任务操作工单(双指示剂法测定混合碱) 双指示剂法测定混合碱)
专业名称: 化工技术类 课程名称: 化工产品定性定量分析 时间 地点 班级 姓名 工作任务: 工作任务:测定混合碱中各组分的含量 安全及其它注意事项: 安全及其它注意事项: 穿好实验服,规范操作,勿直接接触药品

指导教师 学号

一、课前任务
巩固课堂所学知识,预习实验,回答以下问题: 巩固课堂所学知识,预习实验,回答以下问题: 1. 本实验所需的药品有哪些,熟悉各药品的性质与安全性。 用 量 熔点 沸点 分子量 药品名称 (mol wt) (ml、g、mol) (℃) (℃) 毒性、 腐蚀性

防护措施

2. 本实验所需的玻璃仪器(注明规格)及测试仪器有哪些?

3、根据实验步骤,简要画出操作流程图。

二、操作过程与原始记录
1、0.1mol.L-1 HCl 标准溶液的标定【由实验课课代表课前完成】 、 标准溶液的标定【 代表课前完成】 表一、标定记录表 编号 1 2 3 平均浓度值 mol.L-1 记录人: 计算公式 记录时间: 滴定前读数 mL 滴定后读数 mL 消耗 HCl 体积 mL HCl 标准溶液的 浓度 mol.L-1

2、混合碱样的测定 、 (1)称量及溶解试样 ) 在分析天平上用递减法称取工业混合碱,溶于 100ml 烧杯中,加入少量的纯净水溶解。 定量转移 250ml 容量瓶,加水稀释至刻度,充分摇动均匀。 (2)混合碱的测定 用 25ml 移液管平行移取稀释的工业混合碱三份,分别放入 250ml 锥形瓶,各滴加 1-2 滴酚酞。 (溶液显 色) 。 色变为 色。 即为反应第一终点。 记

用 0.1mol/L 的 HCl 溶液滴定到溶液由 下消耗的 HCl 的体积 V1 再加入 1-2 滴甲基橙指示剂。 (溶液显 用 0.1mol/L 的 HCl 溶液滴定到溶液由 下消耗的 HCl 的体积 V2

色) 色变为 色。 即为反应第二终点。 记

根据 HCl 的浓度和消耗的体积,结合实验原理计算工业混合碱中各组分的含量。 公式

式中:c—浓度,单位为 mol.L-1; M—物质的摩尔质量,单位为 g.moL-1; V—溶液的体积,单位为 mL。 m— 所取试样的质量 g

表二、测定记录表

实验项目

编号







倾出前(称量瓶+试样) 倾出前(称量瓶+试样)质量 倾出后(称量瓶+试样) 倾出后(称量瓶+试样)质量 试样的质量 m 滴定前滴定管读数 第一滴定终点, 第一滴定终点,滴定管读数 V1 第二滴定终点, 第二滴定终点,滴定管读数 V2 Na2CO3 ww% Na2CO3 ww% 平均值 NaOH w% NaOH w% 平均值

三、实验报告
测定结果:混合碱组成为 NaOH 含量为 问题
(1)本次实验是否准确,原因是什么?写出经验和不足。

% Na2CO3 含量为

%

(2)碱液中的 NaOH 及 Na2CO3 含量是怎样测定的?

(3) 为什么用移液管移液时, 必须要用待装溶液润洗, 而锥形瓶则不必用待装溶液润洗呢?

双指示剂测定混合碱评分表
序 号 项 目 配分 A. 熟悉药品性质(10 分) B. 熟悉仪器(5 分) C. 熟悉操作流程(5 分) 要求 得分

1

课前任务(20 分)

完成课前任 务 仪器选择正 确、合理,洗 涤干净,操作 熟练 操作熟练,温 度控制稳定 反应时间适 当 步骤正确,操 作熟练 步骤正确,操 作熟练,指标 合格 认真 清洗干净,放 回原处 认真书写,答 案正确

2

仪器的选择与洗涤(15 分)

A. 仪器选择(5 分) B. 洗涤干净(10 分)

3

滴定操作与控制(25 分)

A. 速度控制(10 分) B. 终点控制(15 分)

4

数据处理与滴定结果(25 分) A. 数据处理(15 分) B.分析结果(10 分)

5

文明操作(5 分)

实验态度(3 分) 清洗仪器及还原(2 分)

6

思考题(10 分)

合计


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