当前位置:首页 >> 理化生 >>

高二化学选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题及答案


选修 4 第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题 本试卷分选择题和非选择题两部分,共 8 页,满分 150 分,考试用时 90 分钟。 第一部分 选择题(共 90 分) 一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 4 分,共 40 分。每小 题只有一个选项符合题意) 2.下列说法正确的是 A. 增大反应物浓度, 可增大单位体积内活化分子的百分数, 从而使有效碰撞次数增大 B.有气

体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器 的体积) ,可增加活化分子的百分数,从而使反应速率 增大 C. 升高温度能使化学反应速率增大, 主要原因是增加了反 应物分子中活化分子的百分数 D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子 百分数,从而增大反应速率 3.过程的自发性的作用是 A.判断过程的方向 程是否一定会发生 C.判断过程发生的速率 D.判断过 B.确定过

程的热效应 4. 在 2 升 的 密 闭 容 器 中 , 发 生 以 下 反 应 :2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的 A 和 B 都是 4 mol,在前 10 秒 钟 A 的平均反应速度为 0.12 mol/(L· s) ,则 10 秒钟时, 容器中 B 的物质的量是 A. 1.6 mol D. 1.2 mol 5. 一定条件下反应 2AB(g) 标志是 A.单位时间内生成 nmolA2,同时消耗 2n molAB B.容器内,3 种气体 AB、A2、B2 共存 C.AB 的消耗速率等于 A2 的消耗速率 D.容器中各组分的体积分数不随时间变化 6.在一定温度不同压强(P1<P2)下,可逆反应 2X(g) 2Y(g) + Z(g)中,生成物 Z 在反应混合物中的体积分数(ψ)与 反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是 A2(g)+B2(g)达到平衡状态的 B. 2.8 mol C. 2.4 mol

7 . α1 和 α 2 分 别 为 A 、 B 在 两 个 恒 容 容 器 中 平 衡 体 系 A(g) 2B(g)和 2A(g) B(g)的转化率, 在温度不变的情况

下,均增加 A 的物质的量,下列判断正确的是 A.α1、α2 均减小 C.α1 减小,α2 增大 8.对可逆反应 4NH3(g)+ 5O2(g) 下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时,4υ 正(O2)= 5υ 逆(NO ) B.若单位时间内生成 x mol NO 的同时,消耗 x mol NH3 , 则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少, 逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是:2υ 正(NH3)= 3υ 正(H2O) 9.已知反应 A2(g)+2B2(g) 说法正确的 A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小 B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时 间 C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡 正向移动 2AB2(g)△H <0,下列 B.α1、α2 均增大 D.α1 增大,α2 减小 4NO(g)+ 6H2O(g) ,

D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡 正向移动 10.常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两 容器里, 分别充有二氧化氮和空气, 现分别进行下列两上实验: 甲 乙 (N2O4 2NO2 △H > 0)

(a)将两容器置于沸水中加热 (b)在活塞上都加 2 kg 的砝码 在以上两情况下, 甲和乙容器的体积大小的比较, 正确的 是 A.(a)甲>乙, (b)甲>乙 B. B . (a)甲>乙, (b)甲=乙 C. (a)甲<乙, (b)甲>乙 D. (a)甲>乙, (b)甲<乙

二、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题 有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项, 多 选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正 确的得2分,选两个且都正确的得5分,但只要选错一个,该小 题就为0分)

11.在可逆反应中,改变下列条件一定能加快反应速率的是 A.增大反应物的量 度 C.增大压强 化剂 12.右图曲线 a 表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)
X 的 转 化 率

B.升高温

D.使用催

b a

进行过程中 X 的转化率随时间变化的 关系。若要改变起始条件,使反应过程 按 b 曲线进行,可采取的措施是 A.升高温度 C.加催化剂

o

时间

B.加大 X 的投入量 D.增大体积

13.下列能用勒沙特列原理解释的是 A.Fe(SCN)3 溶液中加入固体 KSCN 后颜色变深 B.棕红色 NO2 加压后颜色先变深后变浅 C.SO2 催化氧化成 SO3 的反应,往往需要使用催化剂 D.H2、I2、HI 平衡混和气加压后颜色变深 14.在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知

X2、 Y2、 Z 的起始浓度分别为 0.1mol/L、 0.3mol/L、 0.2mol/L, 在一定条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是 A. Z 为 0.3mol/L B.Y2 为 0.4mol/L

C. X2 为 0.2mol/L

D. Z 为 0.4mol/L

15.反应:L(s)+aG(g)

bR(g) 达到平衡时,
y

温度和压强对该反应的影响如图所示:图中压强 p1>p2, x 轴表示温度,y 轴表示平衡混合气中 G 的体积分数。 据此可判断
p2 p1

A.上述反应是放热反应 C.a>b

B.上述反应是吸热反应 D.a<b

x

16.在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡时, 再向容器内通入一定量的 NO2 (g ) , 重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2 的体积分数 A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断 17. 反应 4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g) △ H =-Q, 在一定温度 下达到化学平衡状态时,下列 说法正确的是 A. 单位时间里生成 n mol C,同时生成 1.5n mol D B. 若升高温度最终能生成更多的 C 和 D C. 单位时间里有 4n mol A 消耗,同时有 5n mol B 生成 D. 容器里 A、B、C、D 的浓度比是 4:5:4:6 18.在密闭容中发生下列反应 aA(g) cC(g)+dD(g),反应达 到平衡后, 将气体体积压缩到原来的一半, 当再次达到平衡 时,D 的浓度为原平衡的 1.8 倍,下列叙述正确的是 A.A 的转化率变小 B.平衡向正反应方向移动 C.D 的体积分数变大 D.a < c+d

19.反应 PCl5(g) PCl 3(g)+Cl2(g) ① 2HI(g) H2(g)+I2(g) ② 2NO2(g) N2O4(g) ③ 在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是 a%。若保持各自的温度不变、体积不变,分别再加入一定量 的各自的反应物,则转化率 A.均不变 B.均增大 C.① 增大,② 不变,③ 减少 D.① 减少,② 不 变,③ 增大 20. 某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡,此时测得 n(A)∶ n(B)∶ n(C)=2∶ 2∶ 1。 若保持温度不变,以 n(A)∶ n(B)∶ n(C)=2∶ 2∶ 1 的比例向该 容器中再充入 A、B 和 C,下列叙述正确的是 A. 刚充入时反应速率 υ 正减少,υ 逆增大 B. 平衡不发生移动 C. 平衡向逆反应方向移动 D. 物质 C 的质量分数增大

第一部分 选择题 (共 90 分) 题 号 答 案 题 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

号 答 案

第二部分 非选择题(共 60 分) 三、(本题包括 3 小题,共 30 分) 21.(8 分)在一次学生实验中,学生用铝片分别和稀盐酸、 稀硫酸反应,发现:铝片与稀盐酸反应现象非常明显,而和稀 硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生 成氢气“的说法不一致。 为排除因试剂变质等因素造成的影响, 该学生在教师的指导下重新进行下列实验, 验证是否存在上述 现象。 实验用品:仪器(略,凡是实验需要的都有) 药品:3.0mol/L 盐酸、1.5mol/L 硫酸、3.0mol/L 硫酸,相同大 小的铝片(纯度>99.5%) 实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再 往试管中分别加入等体积的 3.0mol/L 盐酸、1.5mol/L 硫酸、 3.0mol/L 硫酸,观察反应进行到 1、2、5、15、20 分钟时的铝 与酸反应的情况。结果如下: 反应进程 1 2 5 15 20

(分钟) 3.0mol/L 盐酸 1.5mol/L 硫酸 3.0mol/L 硫酸 少量气 泡 较多气 泡 大量气 泡 反应剧 烈 铝片耗 尽

均无明显现象(无气泡产生)

均无明显现象(无气泡产生)

通过上述实验可知, 无论是用 1.5mol/L 硫酸还是 3.0mol/L 硫酸,均无明显的现象,而 3.0mol/L 盐酸与铝片反应的现象 却十分明显。 ( 1 ) 写 出 铝 与 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 ______________________________________________ (2)反应 1~15min 内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因 是_______________________ _____________________________________________________ ________________________。

(3)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”, 你能对问题原因作出哪 些假设或猜想(列出两种即可)?









_____________________________________________________ ___________________ 假 设 二 :

_____________________________________________________ ___________________

22.(16 分) (1)(6 分)对于下列反应:2SO2 + O2 2SO3 , 如果

2min 内 SO2 的浓度由 6 mol/L 下降为 2 mol/L,那么,用 SO2 浓度变化来表示的化学反应速率为____________,用 O2 浓度 变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时 SO2 浓 度为 4mol/L,2min 后反应达平衡,若这段时间内 v(O2)为 0.5mol/(L· min),那么 2min 时 SO2 的浓度为_______ ______。

(2)(6 分)下图左表示在密闭容器中反应: 2SO2+O2 2SO3+Q 达到平衡时,由于条件改变而引起反应

v 速度和化学平衡的变化情况, a b 过程中改变的条件可能

V逆 V正 V逆 V正 V正 V逆



; b c 过程中改变的条件可能是



若增大压强时,反应速度变化情况画在 c~d 处.

(3)(4 分)酶是蛋白质,具有蛋白质的特性,酶能催化很 多化学反应,下图表示酶参加的反应中,温度与反应速率 的关系。 解释曲线变化原因
A 温度 速 度



23. (6 分)⑴ 反应 m A+n B p C 在某温度下达到平衡。 ① 若 A、 B、 C 都是气体, 减压后正反应速率小于逆反应速率, 则 m、n、p 的关系是 ______ _________。 ② 若 C 为气体,且 m + n = p,在加压时化学平衡发生移动,

则平衡必定向______方向移动。 ③ 如果在体系中增加或减少 B 的量,平衡均不发生移动,则 B 肯定不能为_____态。 四、(本题包括 3 小题,共 30 分) 24. (12 分)将 1 mol I2(g) 和 2 mol H2 置于 2L 密闭容器中, 在一定温度下发生反应: I2(g) + H2(g) 2HI(g); △ H<0, 并达 平衡。HI 的 体 积 分 数 w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ )所示:

( 1 ) 达 平 衡 时 , I2(g) 的 物 质 的 量 浓 度 为 。

(2) 若改变反应条件, 在甲条件下 w(HI)的变化如曲线(Ⅰ ) 所 示,在乙条件下 w(HI)的变化如曲线(Ⅲ ) 所示。则甲条件可能



,则乙条件可能是



(填入下列条件的序号) ① 恒容条件下,升高温度; ② 恒容条件下,降低温度; ③ 恒温条件下,缩小反应容器体积; ④ 恒温条件下,扩大反应容器体积; ⑤ 恒温恒容条件下,加入适当催化剂。 (3)若保持温度不变,在另一个相同的 2L 密闭容器中加入 a mol I2(g)、b mol H2(g)和 c mol HI(a、b、c 均大于 0) ,发生 反应,达平衡时,HI 的体积分数仍为 0.6,则 a、b、c 的关系 是 。

25. (9 分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ,

其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表: t℃ 700 800 830 100 0 120 0

K 回答下列问题:

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

( 1 ) 该 反 应 的 化 学 平 衡 常 数 表 达 式 为 = (2)该反应为 。 反应(选填吸热、放热) 。

K

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分) 。 a.容器中压强不变 (CO)不变 c.υ 正(H2)=υ 逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO) b.混合气体中 c

(4 )某温度下,平衡浓度符合下式: c( CO2 ) · c( H2 )= c (CO)· c(H2O) ,试判断此时的温度为 ℃ 。

26.(9 分)某温度下 SO2 的转化反应的平衡常数 K =532.4. 2SO2+O2 2SO3

下面三个混合体系中各物质的浓度如下表: 体系 c(SO2) mol/L (1) 0.0600 c(O2) mol/L 0.400 c(SO3) mol/L 2.000 反应方 向

(2) (3)

0.0960 0.0862

0.300 0.263

0.500 1.020

试判断各体系中反应进行的方向: 体系(1) 体系(2) 体系(3) 。

选修 4 第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题答案 第一部分 选择题(共 90 分) 题 号 答 案 题 号 答 案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

B

C

A

B

D

B

C

A

B

D

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

B

C

AB

A

BD

C

AC AD

D

D

第二部分 非选择题(共 60 分) 三、(本题包括 3 小题,共 30 分) 21.(8 分) (1)2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ (2 分) (2)反应放出热量,温度升高,使化学反应速率加快(3 分) (3)(说明:可能存在多种假设,但只要假设合理均可)Cl能够促进金属铝与 H+反应;SO42- 对 H+与金属铝的反应起阻 碍作用。(3 分) 【解析】 氢离子浓度和铝片均相同, 造成的差异应该与反应 (即 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑)所处环境的不同 (Cl- 和 SO42-) 有关。

22.(16 分) (1)(6 分)2mol/(L· min); 1mol/(L· min); 2mol/L (2)(6 分)升温;减小 SO3 浓度;
v V正 V逆

0

a

b

c

d

t

(3)(4 分)酶具有催化作用,故温度低时,随温度的升高, 速率加快.但在较高温度时,酶蛋白因受热变性而失去催化作 用,故速率反而降低。

23.(6 分) m+n > P; 逆; 气。

四、(本题包括 3 小题,共 30 分) 24. (12 分) (1)0.05 mol/L (2)③ ⑤ (3 分) ; (3)4a+c=2b (3 分) ④ (3 分) (3 分)

25. (9 分) (1)
[CO][H 2 O] [CO2 ][H 2 O]

;(3 分)

(2)吸热;(2 分) (3)b、c;(2 分) (4)830 (2 分)

26.(9 分,各 3 分) (1)逆方向进行 (2)正方向进行 (3)反应已达平衡状态


相关文章:
高中化学选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题及答案解析
昆明理工大学硕士研究生化学教研会高二中心组 选修 4 第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题化学教研会高二中心组提供 本试卷分选择题和非选择题两部分,共 8 ...
选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题
教考资源网 助您教考无忧 化学反应速率化学平衡 速率化学平衡》 选修 4 第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题广州市中学化学教研会高二中心组提供 广州市中学...
p选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题
p选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题_高二理化生_理化生_高中教育_教育专区。选修 4 第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题本试卷分选择题和非...
(人教版)高中化学选修4 第二章 化学反应速率化学平衡 单元测试2
(人教版)高中化学选修4 第二章 化学反应速率化学平衡 单元测试2_高二理化生_...化学选修 4《化学反应速率化学平衡》单元测试卷 B 本试卷分选择题和非选择题两...
高二化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》的单元试题
高二化学选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元试题_理化生_高中教育_教育专区。高二化学第二章测试题 第 ? 卷(选择题 共 48 分) 一、选择题 1.决定...
选修4第二章化学反应速率和化学平衡测试题
选修4第二章化学反应速率和化学平衡测试题_高二理化生_理化生_高中教育_教育专区。选修四第二章单元测试题 选修4 第二章《化学反应速率化学平衡》测试题 本...
人教版 化学选修4 第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题
人教版 化学选修4 第二章《化学反应速率化学平衡》测试题_理化生_高中教育_教育专区。人教版 化学选修4 第二章《化学反应速率化学平衡》测试题化学...
高二化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》的单元试题
高二化学选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元试题_理化生_高中教育_教育专区。潮阳一中高二化学第二章测试题第 ? 卷(选择题 共 48 分)一、选择题(每...
选修4第二章化学反应速率和化学平衡测试题
选修4 第二章《化学反应速率化学平衡》测试题 广州市中学化学教研会高二中心组提供 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 2008.10 本试卷分选择题...
更多相关标签:
选修四第二章测试题 | 高二化学选修4第二章 | 高二数学选修11测试题 | 高二数学选修21测试题 | 高二化学选修四第二章 | 高二化学选修四测试题 | 高一物理第二章测试题 | 初一数学第二章测试题 |