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氧化还原反应答案


氧化还原反应专题答案
选择题
题号 答案 题号 答案 1 B 11 A 2 AD 12 A 3 A 13 C
- -3

4 A 14

5 CD 15

6 A 16

7 C 17

8 AC 18

9 A 19
<

br />10 B 20

14.

答案:(1)n(BaSO4)=0.5825g/233 g· mol 1=2.50×10
- + +

mol

(2)2MnO4 +5H2O2+6H =2Mn2 +8H2O+5O2↑ - - - (3)n(H2O2)=5/2· (0.0200mol·L 1×25.00 mL)/1000mL·L 1=1.25×10 3 mol - - m(Na2SO4)=142g· mol 1×2.50×10 3mol=0.355g - - m(H2O2)=34g· mol 1×1.25×10 3mol=0.0425g - n(H2O)=[(1.7700g×25.00mL/100 mL)-0.355g-0.0425g]/18 g· mol 1 - =2.5×10 3 mol x:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=2:1:2 硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为 2Na2SO4· H2O2· 2H2O

15.

答案:Se+2HNO3(浓) H2SO4(浓)> SeO2> SO2

H2SeO3+NO↑+NO2↑

16. 17.


答案: (1)1:1 (3)10mol 正极

(2)As2S3 (4)a

氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液

答案: (1) Na2SO3+H2O

(2) Na2SO3

(3) ①SO32 、ClO 都存在 预期现象和结论





实验步骤 步骤 1:取少量吸收液于试管中,滴加 3 moL ? L-1 H2SO4 至溶液呈酸性, 然后将所得溶液分 置于 A、B 试管中 步骤 2:在 A 试管中滴加紫色石蕊试液 步骤 3:在 B 试管中滴加 0.01mol ? L-1KMnO4 溶液

若先变红后退色,证明有 ClO-,否则无 若紫红色退去,证明有 SO32-,否则无

18.

答案: (1) 增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积,使反应更加充分。 (2)

2Fe(OH )3 ?1ClO? ?1H2O ? 2Fe(OH )2 ?1Cl ?

(3) FeO(OH ) (或其他合理答案) (4) 8.0 ? PH ? 10.4 (或其他合理答案) (5)b 或(b 和 d);d (6)蒸发浓缩、冷却结晶(或其他合理答案)

125m2 81m1 (或其他合理答案) (7)

19.

答案: (1)①Fe2 在碱性条件下更易被氧化(凡合理答案均可)



②(NH4)2Fe(SO4)2 2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O + ③与空气中 O2 反应,防止 LiFePO4 中的 Fe2 被氧化 (2)①8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O ② CoO 、Co2O3、 Co3O4

20.
(2) (3)

答案: (1)紫黑色

升华

? 2I ? ? 2e? ? I 2 (或I ? ? 6OH ? ? 6e? ? IO3 ? 3H2O)

有气泡产生 实验方法 取少量阳极区电解液于试管中,加稀硫酸酸 化后加入几滴淀粉试液,观察是否变蓝。 (4)冷却结晶 干燥 实验现象及结论 如果不变蓝,说明无 I 。 (如果 变蓝,说明有 I 。 )
? ?

洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质

21.

答案:
+ + +

(1)Cr2O72? + 6Fe2 + 14H 2Cr3+ + 6Fe3 + 7H2O (2)将一小块 pH 试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液,点在 pH 试纸上,再与标准 比色卡对照。 (3)Fe(OH)3、Fe(OH)2 (4)13.9

22. (1)Na5P3O10
(2) ①+1 + ② 1 Ni2 + 1

O

O

O

HO-P-O-P-O-P-OH H2PO2 + (2)Br2


1 H2O

OH OH → 1 Ni +

OH 1

H2PO3



+ 2H



23.

答案:(1)AsH3

(3)a c

(4)


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