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化学必修一第一章第二节 化学计量 2


第二节

化学计量在实验中的应用(共 3 课时) 第二课时 气体摩尔体积

设计人: 通过时间:2014.9.11

审核:化学高一学年组 使用时间:2014.9.12 计划课时数:3 课时

* 学习目标 * 1.了解固、液、气态物质的一些特性,了解物质体积大小 的影响因素。 2.理解气体摩尔体积的概念。 3.学会有关气体摩尔体积的有关计算。 4. 学会运用阿伏伽德罗定律。 *重点* 气体摩尔体积的相关计算、阿伏伽德罗定律。 *难点* 气体摩尔体积的相关计算,决定物质体积的因素。 *自主学习学案*(要求:自学研读课本 P13—P14 页,完成 自主学习学案练习) 一复习回顾 写出物质的量 ( n) 、 微粒数目 (N ) 、 阿伏伽德罗常数 (NA ) 、 质量(m)摩尔质量(M)相互转换的关系式。

二、预习教材 1. 物质体积的大小取决于构成这种物质 的 、 和 这三个因素。 2.对于固态或液态物质来讲,粒子之间的距 离 ,这使得固态或液态的粒子本身的“直径” 远远大于粒子之间的距离,所以决定固体或液体的体积大小 的主要因素是:
1

(1) ; (2) 。 3.对于气体来讲,分子之间的距离很大,远远大于分子本 身的“直径” 。所以决定气体体积大小的主要因素是: (1) ; (2) 。 4.若气体分子数目相同,则气体体积的大小主要取决 于 。而气体分子间的距离的大小主要 受 的影响。当压强一定时,温度越高, 气体分子间的距离越 ,则气体体积越 ;当温 度一定时,压强越大,气体分子间的距离越 ,则气 体体积越 。科学实验表明:在 和 下,任何气体分子间的平均距离几乎都是 的。所 以在一定条件下气体的体积主要受 的多少决定的。因此在相同条件 下 ,这就是阿附加 德罗定律。 5. 叫 做气体摩尔体积;符号: ; 定义式: ;单 位: 。 6.在标准状况下,气体的摩尔体积是 。即在 下, 摩尔任何气体所占体积均 等于 L。 注意事项: ①、条件:是在标准状况 下; ②、研究对象: ,可以是单一气体也可以是混 合气体; ③、物质的量: mol; ④、所占体积:约为 。 7.阿伏伽德罗定律 内容:在相同条件下(同温同压),相同体积的任何气体
2

都含有 数目的分子。 推论:在相同条件下(同温同压),含有相同数目分子的 气体占有 的体积。 *合作探究学案*(要求:以小组为学习单位,讨论完成探究 案练习) 1.用 22.4L∕mol 时,应注意什么?是不是只有在标况下气 体的摩尔体积才等于 22.4L∕mol?

2.物质的量与质量、微粒个数、气体体积的关系:

附页:*巩固练习*(要求:结合课堂所学知识完成巩固案
练习) 1.判断,并指出错误加以改正: ( )标准状况下任何气体的体积都约为 22.4L。 ( )1 摩尔 CO2 占有的体积约为 22.4L。 ( )1 摩尔 H2O 在标准状况下的体积约为 22.4L。 ( )20℃时,1 摩尔 O2 的体积约为 22.4L。 5 ( )2×10 Pa 时,1 摩尔 O2 的体积小于 22.4L。 ( )1 摩尔某气体的体积是 22.4L,则该气体所处的状 况一定是标况。 ( )非标准状况下,1 摩尔气体的体积必定不是 22.4L。 ( )某物质含有阿伏伽德罗常数个微粒,则该物质在标 准状况下的体积约为 22.4L ( )标准状况下,1 摩尔 H2 和 O2 的混合气体的体积不一 定约为 22.4L。 ( ) 只有在标准状况下, 气体的摩尔体积才能是 22.4 L。 ( )22.4 L 气体所含分子数一定大于 11.2 L 气体所含
3

的分子数。 2.NA 表示阿伏加德罗常数的数值,下列物质中,物质的量为 1mol 的是 ( ) B.18g H2O C. NA 个 H2 D. 标

A. 常温常压下 22.4LCl2 准状况下 22.4L 的 H2O

3 . 2molCl2 和 2molCO2 相 比 较 , 下 列 叙 述 中 正 确 的 是 ( ) C.体积相等 D.质量相等

A.分子数相等 B.原子数相等

4.标准状况下,5.6L 某气体的质量为 8g,则该气体的相对分 子质量是 A.64 ( B.48 ) C.32 D.16

5.448mL 某气体在标准状况下的质量为 1.28g,该气体的摩 尔质量约为 A. 64g B. 64 ( C. ) 64g·mol
-1

D. 32g·mol

-1

6.计算: (1)14gCO 的物质的量为多少?在标准状况下,这些 CO 的 体积是多少? (2)5.6g 铁粉与足量的稀硫酸完全反应,最多可收集标准 状况下的氢气多少升?气体质量是多少?

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