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高三化学一轮复习元素周期律习题有答案


课时知能训练
一、选择题 1.元素周期表是一座开放的“元素大厦”,此“大厦”尚未容 满,2007 年 3 月 21 日,我国公布了 111 号元素 Rg 的中文名称。请 你为此元素在大厦中安排一下房间( ) A. 第 7 周期 B.镭 第 7 周期 C.铼 第 6 周期 D.氡 第 6 周期 【解析】 根据元素符号可排除 B、D;该 111 最接近的稀有气 体的原子序数

是 118,111-118=-7,该元素应在第 7 周期。 【答案】 A 2.下列叙述中正确的是( ) A.除 0 族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该 元素所属的族序数 B.除短周期外,其他周期均有 18 种元素 C.副族元素中没有非金属元素 D.碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素 【解析】 A 中氧与氟没有正价,其最高化合价为 0 价,不可能 等于其所属的族序数,A 错;第 6 周期含有 32 种元素,B 错;副族 元素中都是金属元素,因此又称过渡金属,C 对;ⅠA 族中的氢元素 不属于碱金属元素,D 错。 【答案】 C 3.(2012· 泰安测试)已知 1~18 号元素的离子 aW3+、bX+ 、cY2-、 - ) dZ 都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( A.质子数 c>d B.离子半径 Y2->Z- C.氢化物的稳定性 H2Y>HZ D.原子半径 X<W 【解析】 因四种离子具有相同的电子层结构,所以 W、X 在 同一周期,Y、Z 在同一周期且在 W、X 的上一周期,根据离子带的 电荷数,可知原子序数 a>b,d>c,四种元素的位置关系如下: cY、dZ bX、aW 。质子数 a>b>d>c,A 错;原子半径 X>W>Y>Z,D 错;离子半径 Y2->Z->X+>W3+,B 对;氢化物的稳定性 H2Y<HZ,C 错。 【答案】 B

4.(2012· 山东省实验中学第三次测试)下列有关元素或物质性质 的说法正确的是( ) A.元素的最高正化合价在数值上一定等于它所在的族序数 B.同周期主族元素的原子半径越小,越难失去电子 C.元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强 D.同周期相邻两主族元素原子序数的差值为 1 【解析】 A 项,O、F 无最高正价;B 项,原子半径越小,越 易得电子;D 项,ⅡA 和ⅢA 族的原子序数差值不一定是 1。 【答案】 B 5.(2012· 福州质检)下列有关叙述:①非金属单质 M 能从 N 的化 合物中置换出非金属单质 N;②M 原子比 N 原子容易得到电子;③ 单质 M 跟 H2 反应比 N 跟 H2 反应容易得多;④气态氢化物水溶液的 酸性 HmM>HnN;⑤氧化物水化物的酸性 HmMOx>HnNOy;⑥熔点 M>N。能说明非金属元素 M 比 N 的非金属性强的是( ) A.②⑤ B.①②③ C.①②③⑤ D.全部 【解析】 ④气态氢化物应该比较稳定性,不能通过比较酸性来 说明非金属性的强弱; ⑤一定要比较最高价氧化物对应的水化物的酸 性;⑥非金属性的强弱与熔点无关。 【答案】 B 6.元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36,X、Y 在同一周期,X+ 与 Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( ) A.同周期元素中 X 的金属性最强 B.原子半径 X>Y,离子半径 X+>Z2- C.同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强 【解析】 根据 X、Y 在同一周期,X+与 Z2-具有相同的核外电 子层结构,可推知 Z 在 X、Y 的上一个周期,又因为 X、Y、Z 原子 序数之和为 36,综合判断知 X 为 Na、Z 为 O、Y 为 Cl,B 项中的离 子半径应为:Z2->X+。 【答案】 B 7.

X、Y、Z、W 均为短周期元素,它们在元素周期表中的相对位 置如图所示。 若 Z 原子的最外层电子数是第一层电子数的 3 倍, 下列 说法中正确的是( ) A.X 的最常见气态氢化物的水溶液显酸性

B.最高价氧化物对应水化物的酸性 W 比 Z 强 C.Z 的单质与氢气反应比 Y 单质与氢气反应剧烈 D.X 的原子半径小于 Y 【解析】 根据图示四种元素的位置关系, 结合 Z 原子的最外层 电子数是第一层电子数的 3 倍, 可以推出 Z 为 S, 从而可以确定 X 为 N,Y 为 O,W 为 Cl。N 的最常见气态氢化物 NH3 的水溶液显碱性, A 项错误;非金属性 Cl 强于 S,因此最高价氧化物对应水化物的酸 性:HClO4>H2SO4,B 项正确;非金属性 O 强于 S,因此 O2 与氢气 反应较 S 与氢气反应剧烈,C 项错误;同周期元素从左到右原子半径 逐渐减小,因此 N 的原子半径大于 O,D 项错误。 【答案】 B 8.(2012· 石家庄模拟)元素周期律和元素周期表是学习化学的重 要工具,下列叙述不正确的是( ) A.从左到右,元素周期表中的第 15 列为ⅤA 族 B.某ⅡA 族元素的原子序数为 x,则与它同周期的ⅢA 族元素 的原子序数可能为 x+25 C.ⅥA 族元素,随原子半径增大,对应气态氢化物的稳定性逐 渐增强 D.53 号元素位于周期表中第 5 周期ⅦA 族 【解析】 ⅥA 族元素,随原子半径增大,对应气态氢化物的稳 定性逐渐减弱,C 错。 【答案】 C 9.(2012· 乐东质检稍改动)下图是元素周期表的一部分,下列说 法中正确的是( )

A.元素①位于第 2 周期第ⅥA 族 B.气态氢化物的稳定性:④>② C.最高价氧化物对应水化物的酸性:⑤>④ D.元素的最高正化合价:③=⑤ 【解析】 据元素周期表结构知①②③为第 2 周期的 N、O、F, ④⑤为第 3 周期的 S、Cl。元素①为第 2 周期第ⅤA 族,A 错;气态 氢化物稳定性 H2O>H2S,B 错;F 无最高正价,D 错。 【答案】 C 二、非选择题 10.根据元素周期表 1~20 号元素的性质和递变规律,回答下列 问题:

(1)属于金属元素的有 ________种,金属性最强的元素与氧反应 生成的化合物有________、________(填两种化合物的化学式)。 (2)属于稀有气体的是________(填元素符号,下同)。 (3)形成化合物种类最多的两种元素是________。 (4)第 3 周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)______。 (5)推测 Si、N 最简单氢化物的稳定性________大于______(填化 学式)。 【答案】 (1)7 K2O K2O2(其他合理答案也可) (2)He、Ne、Ar (3)C、H (4)Na (5)NH3 SiH4 11.(2012· 金丽衢十二校联考)铊的相关信息卡片如图所示: (1)铊的原子序数为 81,铊在元素周期表中位于第______周期,

第________族。 (2) 若设铊的质量数为 A ,则铊原子中中子数和质子数之差为 ________。 (3)下列推断正确的是________。 A.单质的还原性:Tl>Al B.原子半径:Al>Tl C.碱性:Al(OH)3>Tl(OH)3 D.氧化性:Tl3+>Al3+ (4)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。 Tl3+与 Ag 在酸性介质中 发生反应:Tl3++2Ag===Tl++2Ag+。下列推断正确的是________。 A.Tl+最外层有 1 个电子 B.Tl 能形成+3 价和+1 价的化合物 C.Tl3+的氧化性比 Ag+弱 D.Tl+的还原性比 Ag 强 【解析】 (1)推断 Tl 在元素周期表中的位置,可利用各周期的 元素种类数(2、8、8、18、18、32)进行分析,81-2-8-8-18-18 =27,首先推知该元素位于第 6 周期,第 6 周期中镧系有 15 种元素 占一个格,则 27-14=13。根据元素周期表的结构可知,第 13 纵行 为第ⅢA 族,即 Tl 在元素周期表中的位置为:第 6 周期第ⅢA 族。 (2)根据 A-Z=N,可知铊原子中中子数和质子数之差为 (A-Z) -Z,即 A-162。 (3)根据元素周期律的递变规律,同主族从上至下,元素金属性

逐渐增强,单质还原性增强,原子半径增大,离子氧化性减弱,碱性 增强。 (4)铊位于第ⅢA 族,说明铊原子最外层有 3 个电子,则 Tl+最外 层有两个电子,A 错;由 Tl3++2Ag===Tl++2Ag+知,Tl3+的氧化性 比 Ag+强,Ag 的还原性比 Tl+强,C、D 错。 【答案】 (1)6 ⅢA (2)A-162 (3)A (4)B 12.(2012· 阳信质检)A~F 六种元素中,除 C 外其他均为短周期 元素,它们的原子结构或性质如下表所示。 元素 原子结构或性质 A 原子最外层电子数是内层电子总数的 1/5 B 形成化合物种类最多的元素,其单质为固体 生活中常见的金属,它有两种常见的氯化物,且相对分 C 子质量相差 35.5 D 地壳中含量最多的元素 E 与 D 同主族 F 与 E 同周期,且最外层电子数等于电子层数 请回答下列问题: (1)A 在元素周期表中的位置是________________;A 与 E 形成 的化合物的电子式是______________。 (2)C 的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜, 此 反应的离子方程式是_______________________________________。 (3)B 的单质与 D 的氢化物在一定条件下反应生成 BD 和另一产 物的化学方程式是_________________________________________。 (4)F 的盐酸盐水溶液呈酸性,原因是_______________________ ___________________________________(用离子方程式表示); F 的单质与 C、D 形成的相对分子质量为 160 的化合物在一定条 件下反应的化学方程式是_____________________________________ ______________________________________________________。 【解析】 由题给信息推出 A 为 Mg 元素;B 为 C(碳)元素;C 为 Fe 元素;D 为 O 元素;E 为 S 元素;F 为 Al 元素。(1)A(Mg 元素) 在周期表中位于第 3 周期ⅡA 族,A 与 E 形成的化合物的电子式为 (2)FeCl3 的浓溶液腐蚀铜的离子方程式为: 2Fe3+ + Cu===2Fe2 + + Cu2 + 。 (3)C( 碳 ) 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 为 : C + 高温 CO+H 。(4)AlCl 溶液呈酸性是因为 Al3+的水解,离子 H O(g)=====
2

方程式为 Al +3H2O Al(OH)3+3H+;C、D 形成的相对分子质 量为 160 的化合物为 Fe2O3,则发生铝热反应的化学方程式为 2Al+

3+

2

3

高温 2Fe+Al O 。 Fe2O3===== 2 3 【答案】 (1)第 3 周期ⅡA 族 (2)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ 高温 CO+H (3)C+H O(g)=====
2 2

(4)Al +3H2O Al(OH)3+3H+ 高温 2Fe+Al O 2Al+Fe O =====
2 3 2 3

3+

13.下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位 置,用化学用语回答下列问题:

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是________。 (2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 _____________________________________________________。 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共 价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:__________________ ______________________________________________________。 (4)由表中两种元素的原子按 1∶1 组成的常见液态化合物的稀溶 液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)______。 a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4 (5)由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反 应:

X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为_______________________ ______________________________________________________, N―→⑥的单质的化学方程式为__________________________。 【解析】 (5)本小题突破口在于 Z 加热分解得到 N,N 可以得 到 Al,说明 N 是 Al2O3,Z 是 Al(OH)3,M 是仅含非金属元素的盐可 推知为铵盐。结合①~⑧的各元素,可知 X 溶液和 Y 溶液反应,就 是 AlCl3 溶液和 NH3 的水溶液反应。 【答案】 (1)Na>Al>O (2)HNO3>H2CO3>H2SiO3

(4)ab (5)Al3++3NH3· H2O===Al(OH)3↓+3NH+ 4 电解 4Al+3O ↑ 2Al2O3(熔融)冰晶石 ===== 2


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