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化学键、分子的立体结构和配合物习题


题组一

离子键与共价键 题组一 电子式的书写及 8e 稳定结构的判断 )


1.(2010· 海南,11)短周期元素 X、Y、Z 所在的 周期数依次增大,它们的原子序数之和为 20,且 Y2 - 与 Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存 在极性和非极性共价键的是( ) A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZY

X 2.(2009· 北京理综,10)甲、乙、丙、丁 4 种物 质分别含 2 种或 3 种元素,它们的分子中各含 18 个 电子。甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离 子。下列推断合理的是( ) A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液 显碱性,只能与酸反应 B.乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极 性键和非极性键 C.丙中含有第二周期ⅣA 族的元素,则丙一定 是甲烷的同系物 D.丁和甲中各元素质量比相同,则丁中一定含 有-1 价的元素 题组二 离子化合物与共价化合物、电子式 3.判断下列说法是否正确 (1)Na2O2 的电子式为 ( )

1. 下列有关化学用语的说法中不正确的是( A.次氯酸的结构式为 H—Cl—O B.—OH 与 都表示羟基

C.氯化铵的电子式:

D.乙酸的分子比例模型为 2. (2011· 威海联考)下列有关表述错误的是(

)

A.IBr 的电子式为 · B.H2O2 的结构式为 H—O—O—H · C.HIO 各原子都满足 8 电子结构 D . MgO 的 形 成 过 程 可 以 表 示 为

(2010· 课标全国卷-7A) (2)PCl3 和 BCl3 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构( ) (2008· 天津理综-10B) (3)Na2O2 为含有非极性键的共价化合物( ) (2006· 上海-6B)

3.下列各图中的大黑点代表原子序数从 1~18 号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余 的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电 子,短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式 一定不相符的是( ) A B C D

(4)四氯化碳的电子式为 (2005· 上海-2C)

(

)

(5)NH4Cl 的电子式为 ( ) (2009· 江苏-2B) 4.(2008· 海南,1)HBr 分子的电子式为(

)

NH3 C2H2 CCl4 CO2 题组二 分子间作用力、氢键 4.如果取一块冰放在容器里,不断地升高温度, 可以实现: “冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化, 在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是( ) A.氢键、极性键、非极性键 B.氢键、 氢键、极性键 C.氢键、氢键、非极性键 D.氢键、 非极性键、极性键 5.由解放军总装备部军事医学院研究所研制的 小分子团水,解决了医务人员工作时的如厕难题。新 型小分子团水,具有饮用量少、渗透力强、生物利用 率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次

饮用 125 mL 小分子团水,可维持人体 6 小时正常需 水量。下列关于小分子团水的说法正确的是( ) A.水分子的化学性质改变 B.水分子中氢氧键缩短 C.水分子间的作用力减小 D.水分子间结构、物理性质改变 6.下列事实与氢键有关的是( ) A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰,体系膨胀,密度变小 C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4 的熔点随相对分子 质量的增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 题组三 化学键与物质类别的关系 7.下列各组化合物中,化学键的类型相同的是 ( ) A.CaCl2 和 Na2S B.Na2O 和 Na2O2 C.CO2 和 NaCl D.HCl 和 NaOH 8.(2010· 新乡调研)下列叙述不正确的是( ) A.活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子 键 B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫 做离子键 C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得 失电子有关 D.阳离子半径比相应的原子半径小,而阴离子 半径比相应的原子半径大 9.下列说法正确的是( ) A.由分子组成的物质中一定存在共价键 B.由非金属组成的化合物一定是共价化合物 C.非极性键只存在于双原子单质分子里 D.两个非金属元素原子间不可能形成离子键 10.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下 表: 元素代 K L M Q R T N 号 原子半 0.18 0.16 0.14 0.10 0.08 0.07 0.15 径 3 0 3 2 9 4 2 /nm 主要 化合价 +1 +2 +3 +1 +6 -2 +2 -2 +1

C.Q 元素的最高价氧化物为电解质,其水溶液 能够导电 D.K 在 T 单质中燃烧所形成的化合物中含有非 极性共价键和离子键 11.在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有 共价键被破坏的是( ) A.将 SO2 通入水中 B.烧碱溶于水 C.将 HCl 通入水中 D.硫酸氢钠溶于水 12.(2010· 哈尔滨调研)固体 A 的化学式为 NH5, 它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的 最外层结构,则下列有关说法中不正确的是( ) A.1 mol NH5 中含有 5NA 个 键(NA 表示阿 伏加德罗常数) B.NH5 中既有共价键又有离子键,是离子化合 物 C.NH5 的熔沸点高于 NH3 D.NH5 固体投入少量水中,可产生两种气体 题组四 创新探究 13.有 A、B、C、D 四种元素,它们的原子序 数依次增大,但均小于 18,A 和 B 在同一周期,A
· 的电子式为· · 原子 L 层的电子总数是 K 层的 3 A ,B ·

下列叙述正确的是( ) A.K、L、M 三元素的金属性逐渐增强 B.在 RCl2 分子中,各原子均满足 8 电子的稳定 结构

倍;0.1 mol C 单质能从酸中置换出 2.24 L 氢气(标准 状况),同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层 结构相同;D 离子的半径比 C 离子的小,D 离子与 B 离子的电子层结构相同。 (1)写出 A、B、C、D 四种元素的名称: A________ , B________ , C________ , D________。 (2)D 元 素 在 周 期 表 中 属 第 ________ 周 期 ________族。 (3)用电子式表示 A 的最简单气态氢化物的形成 过程: _________________________________________ _______________________________。 (4)A 和 B 的单质充分反应生成化合物的结构式 是____________________________ _________________________________________ _______________________________。 (5)B 与 C 形成的化合物是离子化合物还是共价 化合物?如何证明?

14.A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五 种短周期元素, 原子的电子层数与它的核外电子总 A 数相同,A 与 C、B 与 D 分别为同主族,B 和 C 的最 外层电子数之和与 E 的最外层电子数相同。A 与 E 形成的化合物的化学式为 AE, 其分子中含 18 个电子。 请回答下列问题: (1)A 元素单质的化学式为__________, 元素的 D 原子结构示意图为____________。 (2)由 A、B、C 三种元素形成的化合物的电子式 为________________, 这种化合物中所含的化学键类 型 有 _____________________________________________ ______________。 (3)A2B 的 沸 点 高 于 A2D , 其 原 因 是 _______________________________________ _________________________________________ _______________________________。 (4)B、C、E 三种元素形成一种盐,此盐中三种 原子个数比为 1∶1∶1,在 25℃时,将该盐溶于水, 测 得 溶 液 pH>7 , 理 由 是 ____________________________________________ (用离子方程式表示);将该盐溶液在空气中露置 一段时间后(充分光照,不考虑水分的挥发),溶液的 pH 近 似 为 7 , 则 该 过 程 的 总 反 应 方 程 式 为 ____________________________ _________________________________________ _______________________________。

△ A.NH4Cl=====NH3↑+HCl↑ B.NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 C.2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 典例导悟 2 含有极性键且分子中各原子都满 足 8 电子稳定结构的化合物是( ) A.CH4 B.CH2===CH2 C.CO2 D.N2 变式演练 2 (2011· 郑州模拟)下列物质中所有原 子均满足最外层 8 电子稳定结构的化合物是( ) A.PCl5 B.P4 C.CCl4 D.NH3

典例导悟 1 化学键使得一百多种元素构成了 世界的万事万物。 关于化学键的下列叙述中正确的是 ( ) A.离子化合物可能含共价键,共价化合物中可 以含离子键 B.共价化合物可能含离子键,离子化合物中只 含离子键 C.构成单质分子的微粒一定含有化学键 D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引 作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的 排斥作用

变式演练 1 下列反应过程中,同时有离子键、极性 共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )


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