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高中化学公开课选拔考试题


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城阳区高中化学两课选拔理论考试试题
时间:90 分钟 满分:100 分 一、选择题(每小题 2 分,共 50 分) 1.不属于“雾霾”等灾害性天气治理的措施是 A.外出时使用 PM2.5 口罩,减少有害物质的吸入 B.改燃煤为燃气,可减少废气中 SO2 等有害物质的量 C.利用太阳能、

潮汐能、风力发电,以获取清洁能源 D.使用“乙醇汽油”,减少汽车尾气中有害气体的排放 2.2-氯丁烷常用于有机合成等,有关 2-氯丁烷的叙述正确的是 A.分子式为 C4H8Cl2 B.与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 C.微溶于水,可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂 D.与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种 3.在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S 等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是 A.34S 原子核内中子数为 16 B.16O2 比 18O2 沸点更低 C.2H+的酸性比 1H+的酸性更强 D.13C 和 15N 原子核内的质子数相差 2 4.某种解热镇痛药的结构简式为:

当它完全水解时,可能得到的产物有 A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种 5. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的 CO2 分离出来并利用。如可利用 NaOH 溶液来“捕 捉”CO2,其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出) 。

下列有关该方法的叙述中错误的是 A.能耗大是该方法的一大缺点 B.整个过程中,有两种物质可以循环利用 C.捕捉到的 CO2 可用来制备甲醇等产品,可减少碳排放 D. “反应分离”环节中,分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 6.近年来,科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知,最简单的氢铝化合物 Al2H6 的 球棍模型如下图所示,它的熔点为 150℃,燃烧热极高。下列说法肯定错误的是 A.Al2H6 在固态时所形成的晶体是分子晶体 B.Al2H6 在空气中完全燃烧,产 物为氧化铝和水 C.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 D.氢铝化合物中可能存在组成为 AlnH2n+2 的物质(n 为正整数) 7.短周期元素的离子 M2+和 N2―具有相同的电子层结构,则下列说法正确的是 A.M2+的离子半径比 N2―小 B.M 的原子序数比 N 小

C.M 和 N 原子的电子层数相等 相等

D.M 和 N 原子最外层电子数

8.有关阳离子交换膜电解饱和食盐水的(装置如图)说法错误的是 A.转移电子 0.8 mol 时产生氢气 8.96 L(标准状况) B.从出口 B 处导出的是氢氧化钠与氯化钠的混合溶液 C.装置中出口①处的物质是氯气,出口②处的物质是氢气 D.装置中的阳离子交换膜只能让阳离子通过,不能让阴离子通过 9.氯磺酸(HSO3C1)是一种易与水反应的强酸,可以在常温下用 HCl+SO3→HSO3Cl 制得,下列说法正确的是 A.HSO3Cl 具有强腐蚀性 B.HSO3Cl 也可以用浓盐酸与浓硫酸反应制得 C.HSO3Cl 与 NaOH 溶液反应生成产物只有 NaSO3Cl D.常温下,0.1mol 的 HSO3Cl 溶于水制得 1L 溶液,pH 等于 1 10.FeS 2 的结构类似于 Na 2O2,是一种过硫化物,与酸反应时生成 H 2S 2,H2S 2 易分解。实验室用稀硫酸 与 FeS 2 颗粒混合,则反应完毕后不可能生成的物质是 A.H2S B.S C.FeS D.FeSO 4 11.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,振荡后溶液变蓝,再加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消 失。下列判断错误的是 A.氧化性:ClO->SO42->I2 B.漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 C.ClO-与 I-在碱性条件可以发生氧化还原反应 D.向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液,氯水褪色 12.在不同温度下,水溶液中 c(H+)与 c(OH-)有如图所示关系。 10-6 下列说法正确的是 10-7 A.a 点对应的溶液中大量存在:Al3+、Na+、Cl-、NO3- B.b 点对应的溶液中大量存在:K+、Ba2+、NO3-、I- 10-7 10-6 C.c 点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、SO42- D.d 点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、SO32-、Cl- 13.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+ OH-(aq) → H2O (l) △H=-57.3kJ/mol 向 1L0.5mol/L 的 NaOH 溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸,则恰好完全反应时放出的热量分别为 Q1、 Q2、Q3 的关系正确的是 A.Q1 < Q2 < Q3 B.Q1 > Q3 > Q2 C.Q2 > Q1 > Q3 D.Q1 < Q3 < Q2 + 2+ 2+ + 14.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由 NH4 、Ba 、Mg 、H 、OH-、Cl-、HCO3-、SO42- 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知: ① 将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成; ② 0.1 mol/L 乙溶液中 c(H+)>0.1 mol/L; ③ 向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液,有不溶于稀 HNO3 的白色沉淀生成。 下列结论错误的是 A.甲溶液含有 Ba2+ B.乙溶液含有 SO42- C.丙溶液含有 Cl- D.丁溶液含有 Mg2+ 15.下列实验装置设计正确,且能达到目的的是

铁绒丝

20mlN2+60mlH2

测定乙醇分子结构

合成氨并检验氨的生成

碘的 CCl4 溶液中分离 I2

配制稀硫酸溶液

A

B

并回收 CCl4 C

D

16.碳有多种单质,下列叙述正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数) A.72g C60 中含有 0.1NA 个碳原子 B.0.5 mol 金刚石中含有 2NA 个碳碳单键 C.1.2g 由 14C 组成的单质中含有 0.6 NA 个中子 D.在 12g 石墨片层结构中,含有六元环的个数为 0.5 NA 17. 短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表的位置如表所示,其中 X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法正确的是………( A.W 得电子能力比 Q 强 B.由 Z 与 Y 组成的物质在熔融时能导电 C.钠与 W 可能形成 Na2W2 化合物 D.X 有多种同素异形体,而 Y 不存在同素异形体 18.下列关于化工生产的叙述中,符合目前工业生产实际的是 A.石油工业中,采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品 B.硝酸工业中,为了加快氨氧化的速率,通常使用铁触媒作催化剂 C.纯碱工业中,氨碱法通过氨气和二氧化碳的循环利用,提高了原料的利用率 D.合成氨工业中,采用高压条件,增大合成氨反应的平衡常数,增大原料转化率 19. 室温时将 H2S、 O2 和 N2 的混合气体 120mL 点燃后反应至完全, 恢复至室温测得剩余气体的体积为 60mL。 则原混合气体中硫化氢和氧气的体积比不可能为 A.1∶1 B.1∶2
+ 4

) Q

X Z

Y W

C.2∶3
+ - 2

D. 4∶3


20. 从某些性质看,NH3 与 H2O、NH 与 H3O 、NH 与 OH 、NH2-与 O2-相似,下列有关化学方程式错误 的是……………………………………( ) A.氯化铵与 KNH2 反应:NH4Cl+KNH2→KCl+2NH3↑ B.二价活泼金属 M 与液氨反应:M+2NH3→M(NH2)2+H2↑ C.盐酸与 MNH 反应:2HCl+MNH→MCl2+NH3↑ D.氯化铵与 MO 反应:2NH4Cl+MO→M(NH2)2+2HCl+H2O 选择题(21----25 题,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的, 选对一个给 1 分,选错一个该小题不给分。 ) 21 . 下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是………………………………( A.氯水中:2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO) B.25℃时,pH=12 的 NaOH 溶液与 pH=12 的氨水中:c(Na+)=c(NH4+) C.pH=4 的 0.1 mol〃L-1 的 NaHA 溶液中:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c (H2A) D.等物质的量的 Na2CO3、NaHCO3 的混合溶液中: c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+) 22.明矾与氢氧化钡溶液反应,对应的离子方程式正确的是 A.0.2mol 明矾与 300mL1mol/L 的氢氧化钡溶液混合 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al(OH) 3↓+3BaSO4↓ B.0.2mol 明矾与 200mL1mol/L 的氢氧化钡溶液混合 )

Al3++SO42-+Ba2++4OH-→AlO2-+BaSO4↓+2H2O C.一定量的氢氧化钡完全反应,且生成沉淀物质的量最少 Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→AlO2-+2BaSO4↓+2H2O D.一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液,生成沉淀物质的量最多 Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-→Al(OH) 3↓+2BaSO4↓ 23.25℃时,弱酸的电离平衡常数如下表,下列表述错误的是 弱酸 K CH3COOH 1.8×10-5 HCN 4.9×10-10 H2CO3 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

A.CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3- B.相同温度时三种溶液的 pH 关系:Na2CO3> NaCN > CH3COONa C.等体积、等物质的量浓度的 CH3COOH 和 Na2CO3 反应后的溶液呈碱性 D.amol/L HCN 与 bmol/L NaOH 等体积混合溶液 c(Na+)>c(CN-) ,则 a 一定小于 b 24.2.8g Fe 全部溶于一定浓度、200mL 的 HNO3 溶液中,得到标准状况下的气体 1.12L,测得反应后溶液的 pH 为 1。若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断正确的是 A.反应后溶液中 c(NO3-)=0.85mol/L B.反应后的溶液最多还能溶解 1.4gFe 2+ C.反应后溶液中铁元素可能以 Fe 形式存在 D.1.12L 气体不可能是 NO、NO2 的混合气体 25. 根据表中信息判断,下列选项错误的是…………………………( 序列 ① ② ③ 参加反应的物质 KMnO4 、H2O2 、H2SO4 Cl2 、FeBr2 MnO
- 4



生成物 K2SO4 、MnSO4 …… FeCl3 、FeBr3 Cl2 、Mn2+ ……

……

A.第①组反应的其余产物为 H2O 和 O2 B.第②组反应中 Cl2 与 FeBr2 的物质的量之比为 1︰2 C.第③组反应中生成 1mol Cl2,转移电子 2mol D.氧化性由强到弱顺序为 MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2

抽签号
二.填空(每空 2 分,共 35 分) 1. 高 中 化 学 课 程 以 进 一 步 提 高 学 生 现 、



为宗旨,着眼于学生未来的发展,体 ,兼顾不同志趣和发展潜能学生的需要。

2. 高中化学课程由若干个课程模块构成,分为 A、B 两类。其中,A 类包括两个必修模块; B 类包括六个选修模块,六个选修模块分别为 、 、 、 、 、 。 3. (本题共 15 分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。已知:NaClO2 饱和溶液在温度低于 38℃ 时析出的晶体是 NaClO2〃3H2O,高于 38℃时析出晶体是 NaClO2,高于 60℃时 NaClO2 分解成 NaClO3 和 NaCl。 利用下图所示装置制备亚氯酸钠。

完成下列填空: ①.装置②中产生 ClO2 的化学方程式为 装置③的作用是 。 (1 分) ②.从装置④反应后的溶液获得 NaClO2 晶体的操作步骤为: ①减压,55℃蒸发结晶;② ;③ ;④低于 60℃干燥,得到成品。 ③.准确称取所得亚氯酸钠样品 10g 于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸, 充分反应(ClO2-+ 4I-+4H+ →2H2O+2I2+Cl-) 。将所得混合液配成 250mL 待测溶液。配制待测液需用到的 定量玻璃仪器是 ; ④.取 25.00mL 待测液,用 2.0 mol/L Na2S2O3 标准液滴定(I2 +2S2O32-→2I-+S4O62-) ,以淀粉溶液做指示剂, 达到滴定终点时的现象为 该样品中 NaClO2 的质量分数为 ⑤.通过分析说明装置①在本实验中的作用 三.简答题 (每题 5 分,共 15 分) 1. 一堂好课的基本标准是什么? 。 。 。 重复滴定 2 次, 测得 Na2S2O3 溶液平均值为 20.00 mL。 。

2.城阳区在课堂教学改革中,大力推进小组合作学习,小组合作学习的主要特征有哪些?

3. 观察法是化学教学中常用的方法,在教育、教学中,从哪些方面培养学生的观察力?

选择题答案 1 11 21

2 12 22

3 13 23

4 14 24

5 15 25

6 16

7 17

8 18

9 19

10 20


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