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2016年高三第一次月考


汾阳五中高三年级第一次月考试题
可能用到的相对原子质量:H -1 S -32 Cl -35.5 K -39 Ca -40 C- 12 Fe -56 N -14 Cu- 64 O -16 I-127 Na -23 Mg -24 Al -27 (2015.9)

一、单项选择题:(共 16 小题,每小题 3 分,共计 48 分。每小题只有一个选项符合题意

。) 1.下列物质的分类正确的是( ) 碱 A B C D Na2CO3 NaOH KOH NaOH 酸 H2SO4 HCl HNO3 HCl 盐 NaOH NaCl CaCO3 CaF2
[来源:学|科|网]

碱性氧 化物 SO2 Na2O CaO Na2O2

酸性氧 化物 CO2 NO Mn2O7 SO2

2.化学与生产、生活密切相关。下列叙述中,正确的是 A.天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素

B.用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆,原理相似 C.钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 D.黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐,都体现了胶体聚沉的性质 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列说法正确的是( )

A.电解精炼铜时,若阳极质量减少 6.4 g,则电路中转移电子数为 0.2NA B. 向 NH4Al(SO4)2 稀溶液中逐滴加入过量 Ba(OH)2 溶液,离子方程式为: NH4+ +Al3++2SO42 + 2Ba2++ 5OH =2BaSO4↓+ AlO2 + 2H2O+NH3?H2O
- - -

C.常温下,由水电离出的H+浓度为10-13mol· L-1的溶液中,Fe2+、Cl 、Na+、NO3 可能大量
- -

共存 D.葡萄糖(C6H12O6)溶液中:SO42-、MnO4-、K+、H+ 可以大量共存 4.下列各组离子中,在给定条件下能够大量共存的是(
+





A.通入足量 CO2 后的溶液中:Na 、AlO2 、CH3COO 、CO3 B.无色溶液中:Mg 、Cr2O72 、SO4 、K
2+


2﹣

2﹣

+

(第 1 页 共 8 页)

c( H ? ) ? 1012 的溶液中:NH +、Al3+、NO ﹣、Cl﹣ C. c(OH ? ) 4 3
D.c(ClO )=1.0mol?L
﹣ ﹣1

的溶液:Na 、S2O3 、I 、SO4

+

2﹣



2﹣

5.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是 A.已知 N2(g)+3H2(g)
△ H 变为﹣46.2kJ?mol
﹣1

2NH3(g)△ H=﹣92.4kJ?mol ,当有 3NA 个电子转移时,

﹣1

B.1mol Na 与 O2 完全反应,生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物,转移电子总数 NA 个 C.2.9g 熟石膏(2CaSO4?H2O)含有的结晶水分子数为 0.01NA 个 D.由 1mol CH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中,CH3COO 数目为 NA 个 6.X、Y 两根金属棒插入 Z 溶液中构成下图的装置,实验中电流表指针发生偏转,同时 X 棒变 粗, Y 棒变细, 则 X、 Y、 Z 可能是下列中的 ( 编号 A B C D X Zn Cu Cu Ag Y Cu Zn Ag Zn Z 稀硫酸 稀硫酸 硫酸铜溶液 硝酸银溶液 ) )


7.如图,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和 NaCl 溶液的 U 型管中,下列分析正确的是(
A.K1 闭合,铁棒侧溶液会出现白色沉淀,而且沉淀最终变为红褐色 B.K1 或 K2 闭合,石墨棒周围溶液 pH 均升高 C.K2 闭合,铁棒上发生的反应为 2Cl――2e =C12↑


[来源:学科网]

D.K2 闭合,电路中通过 0.002 NA 个电子时,两极共产生 0.002mol 气体 8.下列离子方程式书写正确的是( )
+ - + -

A.向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至中性:Ba2 +OH +H +SO42 =BaSO4↓+H2O B.NaOH 溶液与足量的 Ca(HCO3)2 溶液反应:2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O C.等物质的量的 FeBr2 和 Cl2 在溶液中的反应:2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl D.重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液后变为黄色: Cr2O72-(橙色)+ OHˉ 2CrO42- (黄色) + H2O
(第 2 页 共 8 页)

9.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( 操作和现象 A B C D

) 结论 溶解度: S(CaCO3)<S(CaSO4) 该电极为阳极 氧化性:Cu2+>Fe3+ 该溶液中一定含有 Ag+

处理锅炉水垢中的 CaSO4 时,依次加入饱和 Na2CO3 溶 液和盐酸,水垢溶解 用石墨作电极电解 MgSO4 溶液,某电极附近有白色沉 淀生成 向 FeCl3 和 CuCl2 混合溶液中加入铁粉,有红色固体析 出 向某溶液中先滴加硝酸酸化,再滴加 BaCl2 溶液,有白 色沉 淀生成

- 2- 2- 10.某无色溶液中含有:①K+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO2 3 、⑥CO3 、⑦SO4 中的一种

或几种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:下列结论正确 的是 步骤 ① ② ③ ④ 操作 用 pH 试纸检验 向溶液中滴加氯水,再加入 CCl4 振荡,静置 向②所得溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3 过滤,向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀 HNO3 现象 溶液的 pH 大于 7 CCl4 层呈橙色 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生

A.可能含有的离子是①②⑦ C.不能确定的离子是①③⑦

B. 肯定含有的离子是①④ D. 肯定没有的离子是②⑤⑥

11.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.Cu 溶于稀 HNO3:Cu + 2 H + NO3
+ -

= Cu2 + NO2↑+ H2O


B.(NH4)2Fe(SO4)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2:Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ C.用 CH3COOH 溶解 CaCO3:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ D.向 NaAlO2 溶液中通过量 CO2 制 Al(OH)3:CO2 + AlO2- + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3- 12.已知某反应中反应物与生成物有:KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物 X。 下列说法中不正确 的是 ... A.该未知物 X 为 Na2SO4 B.该反应的氧化剂是 KIO3
(第 3 页 共 8 页)

C.该反应中,发生氧化反应的过程是 KIO3→I2 D.由反应可知还原性强弱顺序为:Na2SO3>I2 13.下列实验的现象与对应的结论均正确的是 选项 A B 操 作 现 象 结 论
+

向溶液 X 中滴加 NaOH 稀溶液,将湿 润的红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

溶液 X 中无 NH4
3+

将少量的溴水滴入 FeCl2、NaI 的混 上层溶液不变红, 氧化性:Br2>Fe >I2 合溶液中, 再滴加 CCl4, 振荡、 静置, 下层溶液紫红色 向上层溶液中滴加 KSCN 溶液 将水蒸气通过灼热的铁粉 向漂白粉上加入较浓的盐酸, 将湿润 淀粉碘化钾试纸置于试管口 粉末变红 产生气泡,试纸未 变蓝 铁与水在高温下发生 反应 漂白粉已经失效

C D

14.电解法是处理工业废水的一种重要方法。如酸性含(Cr2O72-)废水就可以采用电解法进行
无害化处理。 电解时采用 Fe 作阳极, 惰性电 极作阴极。 已知: ①氧化性: Cr2O72->Fe3+ ; ②Cr2O72被还原生成 Cr3+;③Ksp[Cr (OH)3]=6.3× 10-31。下列说法正确的是( A. 阳极材料也可以是 Cu B. 阴极每产生 3molH2,则有 1mol Cr2O72-被还原 C. 一段时间后溶液中发生反应 Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O D. 电解最后阶段需要加碱,使溶液中的阳离子转化为沉淀 15.O3 具有强氧化性,将 O3 通入 KI 溶液中发生反应:O3+I +H ― →I2+O2+H2O(未配平), 下列说法正确的是 ( )
- + - +



A.配平后的离子方程式为 2O3+2I +4H =I2+2O2+2H2O B.每生成 1 mol I2 转移电子 2 mol C.O2 是还原产物之一 D.该反应能说明 O2 的氧化性大于 I2 的

16.下列关于各实验装置图的叙述中正确的是

(第 4 页 共 8 页)

A.装置①:构成锌—铜原电池 B.装置②:除去 Cl2 中含有的少量 HCl
[来源:学*科*网 Z*X*X*K]

C.装置③:验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 D.装置④:由实验现象推知酸性强弱顺序为 CH3COOH>H2CO3>C6H5OH

第 II 卷
二、非选择题:

主观卷(共 52 分)

17、 (8 分)某学习小组拟设计如图 1 所示实验装置验证 Ba(OH)2 溶液和 H2SO4 溶液发生的是离 子反应(夹持仪器略去) .

(1) 该小组按图 1 连好装置后, 接通开关 K, 旋转滴定管活塞使稀 H2SO4 缓缓滴下直至过量. 图 1 装置中观察到的现象是 能说明该反应是离子反应的依据是 写出该反应的离子方程式 (2)下列三种情况下,与中离子方程式相同的是
2﹣

; . . .

A.向 NaHSO4 溶液中,逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 SO4 恰好完全沉淀 B.向 NaHSO4 溶液中,逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液显中性 C.向 NaHSO4 溶液中,逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量
(第 5 页 共 8 页)

(3)步骤(1)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度 I 表示)可近似地用图 2 中的 曲线表示. 18. (12 分)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、 空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知: 氧化性:IO3->Fe3 >I2;还原性:S2O32->I
+ -

3I2+6OH =5I +IO3-+3H2O
- -

KI+I2

KI3
+ +

(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验: 取一定量某加碘盐(可能含有 KIO3、 KI、 Mg2 、Fe3 ), 用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为 3 份。第一份试液中滴加 KSCN 溶液后 显红色;第二份试液中加足量 KI 固体,溶液显淡黄色,用 CCl4 萃取,下层溶液显紫红色;第 三份试液中加入适量 KIO3 固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。 ①加 KSCN 溶液显红色,该红色物质是 (用电子式表示) ② 第 二 份 试 液 中 加 入 足 量 为 、 KI 固 体 后 , 反 应 的 离 子 方 程 式 。 (用化学式表示);CCl4 中显紫红色的物质是

(2)KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。写出潮湿 环境中 KI 与氧气反应的化学方程式: 。

将 I2 溶于 KI 溶液,在低温条件下,可制得 KI3· H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适? (填“是”或“否” ) ,并说明理由: 。

(3)为了提高加碘盐(添加 KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定 剂的是 A.Na2S2O3


。 B.AlCl3 C.Na2CO3


D.NaNO2

(4)对含 Fe2 较多的食盐(假设不含 Fe3 ),可选用 KI 作为加碘剂。请设计实验方案,检验该加 碘盐中的 Fe2 :


19. (9 分)如图所示的装置,X、Y 都是惰性电极。将电源接通后,向(甲)中滴入酚酞溶液, 在 Fe 极附近显红色。试回答下列问题:

(第 6 页 共 8 页)

(1)在电源中,B 电极为

极(填电极名称,下同) ;丙装置中 Y 电极为

极。

(2)在甲装置中,石墨(C)电极上发生 中总的化学方程式是:

反应(填“氧化”或“还原”) ;甲装置 。 。

(3)丙装置在通电一段时间后,X 电极上发生的电极反应式是

(4)如果乙装置中精铜电极的质量增加了 0.64g,请问甲装置中,铁电极上产生的气体在标准 状况下为 L。

20.(8 分)设计出燃料电池使天然气 CH4 氧化直接产生电流是对世纪最富有挑战性的课题之一。 最近有人制造了一种燃料电池,一个电极通入空气,另一电极通入天然气,电池的电解质是 掺杂了 Y2O3 的 ZrO2 晶体,它在高温下能传导 O2 离子。回答如下问题:


(1)这个电池的正极发生的反 应是: (2)固体电解质里的 O2 向


; 极(填“正”或“负”) ; 堵塞电极的气体通道,

(3)天然气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全,产生

有人估计,完全避免这种副反应至少还需 10 年时间,正是新一代化学家的历史使命。 (4)若将此甲烷燃料电池设计成在 25%的 KOH 溶液中的电极反应,该电池的负极区域的碱 性会__________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 21. (15 分)铁是目前人类使用量最大的金属,它能形成多种化合物。 (1)取 5.6 g 的生铁与足量的稀硫酸混合反应,无论怎样进行实验 ,最终收集了的气体体 积均小于 2.24 L(标准状况) ,最主要的原因是__________________________,所得溶 液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色,试用离子方程式解释这一变化的原因 ______________________________________。 (2)硫化亚铁常用于工业废水的处理。已知: 25℃时,溶度积常数 Ksp(FeS)=6.3× 10-18、 Ksp(CdS)= 3.6× 10-29 。 请 写 出 用 硫 化 亚 铁 处 理 含 Cd2+ 的 工 业 废 水 的 离 子 方 程 式
(第 7 页 共 8 页)

_____________________ _____。 (3)ZnFe2O3.5 是一种新型纳米材料,可将工业废气中的某些元素转化为游离态,制取纳米 ZnFe2O3.5 和用于除去废气的转化关系为: ZnFe2O4 ZnFe2O3.5

上述转化反应中消耗的 n(ZnFe2O4)︰n(H2)=_______。 请写出 ZnFe2O3.5 与 NO2 反应的 化学方程式_______________________________。 (4)LiFePO4(难溶于水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。
[来源:Zxxk.Com]

①以 FePO4(难溶于水)、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备 LiFePO4,该反应的 化学方程式为 2FePO4+Li2CO3+2C=2LiFePO4+3CO↑。则 1molC 参与反应时转移的 电子数为_______________。 ②磷酸铁锂动力电池有几种类型,其中一种(中间是锂离子聚合物的隔膜,它把正极 与负极隔开) 工作原理为 FePO4+Li ______________________________。 10-38,此温度下若在实验室中配制 5 mol/L 100 mL (5)已知 25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0× FeCl3 溶液, 2 mol/L 为使配制过程中不出现浑浊现象, 则至少需要加入__________ml、 的盐酸(忽略加入盐酸体积)。 LiFePO4。 则充电时阳极上的电极反应式为

(第 8 页 共 8 页)


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