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3.1.1《金属的化学性质》课件(新人教版必修1)


第三章

金属及其化合物

第一节 金属的化学性质

【复习回忆】
1、地壳中含量由多到少的元素是(前三位): 氧、硅、铝 ;含量最多的金属元素 是 铝 元素。

一、金属的物理通性
状态、颜色、密度、硬度、导电、导热、 延展性等。

金属的分类(颜色、密

度、丰度)

二、金属的化学性质
最外层电子数较少,在反应中显失去电子 的能力,通常作还原剂。 考虑方向: 与非金属、水、酸、碱溶液、盐溶液等反应

(一)、钠
考虑方向: 非金属 水 钠 酸 碱溶液 盐溶液等反应

1.钠与非金属反应
实验3-1
切割金属钠要注意实验安全!
钠的取用--镊子(不能用手接触) 煤油要用滤纸擦干 切割在滤纸或玻璃片上进行 钠的物理性质: 颜色: 银白色; 状态: 金属光泽的固体; 硬度: 质软,可用小刀切割。

钠的化学性质

1.钠与非金属反应
银白色的钠表面很快变暗, 说明钠很容易被氧气氧化
4Na + O2 = 2Na2O (白色固体)
0 0 +1 -2

实验3-2
实验现象:剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成一种 淡黄色的固体。 实验结论: 2Na + O2 == Na2O2(淡黄色固体) 失2e点燃

0

0

+1 -1

2Na + O2 ==== Na2O2
得2e还原剂 氧化剂

(二).钠的化学性质: 常温: 点燃: 条件不同,现象不同,产物不同。

类推:
根据原子结构推测S、Cl2等 非金属单质能 否与金属钠反应?请写出反应方程式。

2Na + S === Na2 S

2Na + Cl2=== 2NaCl

点燃

2.钠与水反应
实验3-3
实验现象:
钠浮在水面上 熔化成一个小球 在水面上游动,发出响声 酚酞后溶液变红

实验结论:
密度比水小 熔点低

钠的物理性质:
颜色: 状态: 硬度: 密度: 银白色; 金属光泽的固体; 质软,可用小刀切割。 密度比水小 熔点: 熔点低

2.钠与水反应
实验3-3
实验现象:
钠浮在水面上 熔化成一个小球 在水面上游动,发出响声 酚酞后溶液变红

实验结论:
密度比水小 熔点低 有气体生成 有碱生成

思考:生成的气体是什么?怎样证明?
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

放热

想一想:钠能否保存在水里面?钠着火时能 否用水灭火?

类推:
还有很多金属也能与水反应,只是反应的条 件不同 如:铁与水反应可

类推:
还有很多金属也能与水反应,只是反应的条 件不同 如:铁与水反应可生成什么?写出方程式。

3Fe + 2H2O(g) == Fe3O4 + 4H2

?

3.钠与酸反应
2Na+2HCl==2NaCl+H2↑

4.钠与盐溶液反应(CuSO4)
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2NaOH +CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 类推:活泼金属与盐反应先与水反应, 不活泼金属与盐发生置换反应 如:Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 。

5.钠的用途:
a. 制过氧化物 b. Na—K合金用做原子反应堆的导热剂 c. 制稀有金属如Ti、Ta、Ni等 d. 制高压钠灯

其他金属也有相似的 性质

分析下面一些化学反应的图片,写出化学方程式 铜树 镁条燃烧 银树 镁条和盐酸

点燃 (1) 2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3 (2) 2Mg + O2 = 2MgO (3) Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag (4) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2


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