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湖南省益阳市箴言中学2015-2016学年高一上学期12月月考试卷化学试卷


益阳市箴言中学 2015—2016 学年高一 12 月月考

化学试题
时量:90 分钟 可能用到的相对原子质量:H:1 Al :27 总分:100 分 C:12 Cl :35.5 O:16 Fe:56 Na:23 Zn:65 Mg:24 Ag:108

一.选择题(每小题只有一个正确答案,3 分× 18=54 分)
<

br />1.有些金属元素只能通过焰色反应才能鉴定如 K、Na,做焰色反应实验所用的 铂丝每次用完后都必须洗净,下列溶液可以用来洗铂丝的是 A. 稀 H2SO4
A.溶液






B. 稀 HNO3
B.胶体

C. 浓 H2SO4
( C. 悬浊液

D. 稀 HCl (aq)
D.乳浊液

2.下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是

3. 合金比纯金属的性能更优良, 应用范围更广, 下列材料不是合金的是 ( A.黄铜 B.合金钢 C.硬铝 D. 金箔
( ) 4.下列物质的名称和化学式不相符的是 A.铝土矿(Al2O3) C.铁红(Fe2O3) B.磁性氧化铁(FeO) D.明矾[KAl(SO4)2· 12H2O]



5.下列物质按电解质、非电解质、混合物排序正确 的是 .. A.五水硫酸铜、SO2、空气 C.盐酸、硫酸、胶体
6.下列物质不能由化合反应制得的是





B.NH3、Cu、空气 D.氨水、食盐、酒精
( )

A. AlCl3

B .Fe(OH)3

C.NaOH

D.Al(OH)3 ( )

7. 设 NA 代表阿佛加德罗常数, 下列说法正确 的是 .. A.22.4LCO 和 CO2 的混合气体中所含的碳原子数一定是 NA B.Na2O2 与 CO2 反应每生成 1mol O2 时所转移的电子数为 4NA C.常温常压下,32g O2 和 32g O3 所含氧原子数都是 2NA D.1 mol/L 的盐酸溶液中含的离子数为 2NA
8.下列离子方程式书写正确 的是 .. A.钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH?+H2↑
- -

(

)

B.Al2O3 粉末溶于 NaOH 溶液中:Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O C.AlCl3 溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH ══ Al(OH)3↓


D.FeCl2 溶液通入足量的 Cl2 反应:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl



9. 在强酸性溶液中能大量共存的透明离子组是 A. K+ Na+ NO3- CO32B .Na 十

( Fe
3+

) SO4
2-

SCN



1

C.
编码 A

K+
实验

Na 十

Cl-

AlO2—

D. Al3+
现象

Na+

Cl- SO42-
( )

10.下列实验现象描述不正确 的是 ...

加热放在坩埚中的小块钠

钠先融化成光亮的小球,燃烧时,火焰 为黄色,燃烧后,生成淡黄色固体 铝箔融化,失去光泽,融化的铝并不滴 落,好像一层膜兜着 铝条立刻产生大量无色气泡, 铝条逐渐 变细,铝条逐渐发热 生成白色沉淀,沉淀很快变为灰绿色, 最后变为红褐色

B

在酒精灯上加热铝箔

C

在空气中久置的铝条放入 NaOH 溶液中

D

在 FeCl2 溶液中滴入 NaOH 溶液

11. 对于反应 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,下列说法正确 的是 .. A.N2 是还原产物,且还原剂与氧化剂物质的量之比是 2∶3 B.N2 是氧化产物,且还原剂与氧化剂物质的量之比是 2∶3 C.每转移 6mol 电子就生成 22.4L N2 D.NH4Cl 是氧化产物,且还原剂与氧化剂物质的量之比是 2∶3
12.下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是 A.KOH 溶液与 AlCl3 溶液 C.NaHCO3 溶液与盐酸 B.NaAlO2 溶液与盐酸 D.Na2CO3 溶液与盐酸 (







13.将质量为 8g 的铁棒插入到一定浓度的 AgNO3 溶液中,充分反应后取出铁棒,经洗涤、 干燥、称量得知铁棒的质量增加到 16g,参加反应的 AgNO3 的物质的量为 ( ) A. 0.09mol B.0.1 mol C. 0.2 mol D.无法计算

14.一块质量为 0.92g 金属钠投入到 100ml 物质的量浓度 0.1mol/l 的 AlCl3 溶液中,反应得 到的生成物是 A.H2、Al(OH)3 C.H2、NaAlO2、NaCl B.H2、NaAlO2 D.H2、Al(OH)3、NaCl






15. 把 NaHCO3 和 Na2CO3· 10H2O 混和物 6.56g 溶于水制成 100mL 溶液, 其中 c(Na )=0.5mol/L。 在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应,将溶液蒸干后,所得固体质量为 ( ) A .2.93 g B.5.85 g C.6.56g D.无法确定

16.现有 A、B 两个烧杯中分别盛有 100ml3mol/L 的盐酸和 100ml3mol/L 的氢氧化钠溶液, 向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成 H2 的体积比是 3:5,则加入铝粉 的质量为 ( )

2

A.1.8g

B.3.6g

C.5.4g

D.4.5g

17.两种金属的混合物共 15g,跟足量的盐酸反应时,恰好得到 11.2L 氢气(标况) 。下列 各组金属不可能 构成上述条件的混合物的是 ... ( )

A.镁和银

B.铁和锌

C.铝和铁
( C.+4 ) D.+2

D.镁和铁

18.120mL 浓度为 1 mol//L 的 Na2SO3 溶液,恰好与 100mL 浓度为 0. 4 mol//L 的 K2Cr2O7 溶液完全反应,在还原产物中 Cr 元素的化合价 A.+3 B.+1

二.填空题(共 2 个大题) 19. (每空 2 分,共 12 分) (1)Al 和 Na 的单质同时加入到一定量的水中,充分反应后,发现既无沉淀生成又无固体 残留物存在,请用两个化学反应方程式表示其变化:① ② (2)金属钠着火时要用 。 灭火,请写出 Na2O2 与水的离子方程式 ,

(3)用离子方程式表示实验室用 Al2(SO4)3 溶液制 Al(OH)3 的最佳方 案 化学方程式解释) 。 20. (第一问每空 1 分,其余每空 2 分,共 10 分)如图,已知有以下物质相互转化 , 制备时为什么不能用 NaOH 溶液 (用

(1) A 转化为 B 及气体这步反应中应加入的试剂是(填化学式) 的化学式 。

,C 溶液中溶质

(2)写出由 E 转变成 F 的化学方程式 (3)写出检验 G 溶液中阳离子的离子方程式 入 A 的有关离子反应方程式是 (4) 有一瓶存放时间较长的B溶液,某学生怀疑其 有部分因氧化而变质,如果有变质,应如何除去 变质的杂质? 三.实验题(每空 2 分,共 14 分) 21. Ⅰ.常温下没有氧气存在时,铁与水几乎不反应, 。

。 ;向 G 溶液中加 。

3

但高温下,铁与水蒸气能反应。小明设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的气体产物。 (1)试管尾部放一团湿棉花的目的是_____ (2)铁与水蒸气反应的化学方程式 (3)探究生成的气体是什么? 用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声,稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是 ______________。 Ⅱ. 某 次 化 学 兴 趣 小 组 活 动 上 ,三 组 学 生 分 别 用 图 示 甲 、乙 两 装 置 ,探 究“ NaHCO 3 和 Na 2 CO 3 与稀盐酸的反应”,按表中的试剂用量,在相同 条 件 下 , 将 两 个 气 球中的固体粉末 时 倒 入 试 管 中 (装 的 气 密 性已检查) 回答: 同 置 请 ___ 。

(1) 各组反应开始时,_____________装 置 中 的 气 球 体 积 先 变 大 ,该 装 置 中 反 应 的 离 子 方 程 式是 _________________________。 (2) 当试管中不再有气体生成时,三组实验出现不同现象,填写下表的空格。 试剂用量 第 ① 组 第 ② 组 42 g NaHCO3 53 g Na2CO3 300mL4 mol/L 盐酸 42 g NaHCO3 53 g Na2CO3 300mL3 mol/L 盐酸 实验现象 (气球体积变化)) 甲中气球与乙中 气球的体积相等 分析原因 甲、乙盐酸均过量 n(NaHCO3)=n (Na2CO3) V 甲(CO2)=V 乙(CO2)

四.计算题(要求写出计算过程,按步骤计分,共 10 分) 22.将 3.9gMg、Al 合金溶于一定物质的量浓度的 HCl 溶液 400mL 中,刚好完全反应,经 检测合金和盐酸都无剩余,再向反应后的溶液中加入 1mol/L 的 NaOH 溶液后,生成沉淀,当 加入 400mL NaOH 溶液时沉淀量恰好达到最大。请求 (1)所用盐酸的物质的量浓度为多少 mol/L

4

(2)生成的沉淀的质量最大值是多少 g? (3)原合金中 Mg 的质量百分含量(计算结果保留一位小数点) 。

化学参考答案
一.选择题(每小题只有一个正确答案,3 分× 18=54 分)

1—5 DBDBA

6—10 DCBDC

11—15 BCBCA 16—18 DBA

二.填空题(共 2 个大题) 19. (每空 2 分,共 12 分) (1) ① 2Na+2H2O=2NaOH +H2? (2)沙土 ②2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3 H2?


2Na2O2+2H2O=4Na++4OH +O2 Al(OH)3 + OH


(3)Al3+ + 3NH3· H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

= AlO2



+ 2H2O

20. (第一问每空 1 分,其余每空 2 分,共 10 分) (1) HCl KOH

(2) 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (3)Fe3+ 3SCN-=Fe(SCN)3 (或 Fe3+ 3OH-=Fe(OH)3↓ ) (4)加入还原性铁粉 三.实验题(每空 2 分,共 14 分) 21.Ⅰ (1)提供水蒸汽 (2)3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H2 (3)H2 Ⅱ (1)甲 HCO3—+H+=CO2↑+H2O (必须写“高温”条件) 2Fe3++Fe=3Fe2+

(2)甲中气球比乙中气球的体积大 甲中盐酸过量, 乙中盐酸不足量 n(NaHCO3)=n(Na2CO3) V(CO2)甲>V(CO2)乙 四.计算题(要求写出计算过程,按步骤计分,共 10 分) 22.解: (1)根据加入一定量的 NaOH 溶液后沉淀量最大时,溶液的总体积 刚好为合金溶解时的体积的两倍可知 c(HCl)=1mol/L (2)设 Mg 的物质的量为 依题意则: (2 分)

xmol

Al 的物质的量为 ymol

24x+27y=3.9g 2x+3y=0.4× 1 (2 分) (2 分) (2 分) (2 分)
5

联立解得:x=0.05

y=0.1

沉淀的质量最大为:0.05× 58+0.1× 78=10.7(g) Mg%=(0.05× 24/3.9)× 100%=30.8%

答:略

6


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