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化学反应速率化学平衡


吉林省蛟河一中第二章《化学反应速率化学平衡》单元试题
第一部分
选择题(共 50 分)

一、选择题(共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分,每小题只有一个选项符合题意) 1.对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是( A.提高反应物的平衡转化率 C.增大正反应速率,减小逆反应速率 )

B.以同样程度改变正逆反应的

速率 D.改变平衡混合物的组成

2.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反 应:2A(气)+B(气)=2C(气) ,若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L 下列几种说法:① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L 1·s ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L 1·s ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70% ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L 1其中正确的是( A.①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 2Z(g)减小压强时,对反应产生 ( )
- - -1 - -1 -1

,现有



3.对已达化学平衡的下列反应 2X(g)+Y(g) 的影响是

A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动 4.某温度下,密闭容器中发生反应 aX(g) bY(g)+cZ(g),达到平衡后,保持温度不变,

将容器的容积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质 Y 和 Z 的浓度均是原来的 1.8 倍。则下列叙述正确的是 ( )

A.可逆反应的化学计量数数:a>b+c B.压缩容器的容积时,v 正增大,v 逆减小 C.达到新平衡时,物质 X 的转化率减小 D.达到新平衡时,混合物中 Z 的质量分数增大 5.在一定温度下将 1molCO 和 1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),达到平衡后 CO2 的物质的量为 0.6mol,再通入 4molH2O(g) ( B.等于 1mol D.大于 0.6mol,小于 1mol )

达到平衡后 CO2 的物质的量可能是 A.等于 0.6mol C.大于 1mol

6. 当下列反应达到平衡时,保持恒温恒压,向容器中充入氩气,平衡不发生移动的是( ) A. N2(g)+3H2(g) C.PCl5(g) 2NH3(g) PCl3(g)+Cl2(g) B. 2HI(g) H2(g)+I2(g) 2SO3(g) 2C(g)达到平衡时,

D. 2SO2(g)+O2(g)

7. 某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应 A(g)+3B(g)

各物质的物质的量之比为 n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变,以 2∶2∶1 的物质的 量之比再充入 A、B、C,则( A.平衡不移动 B.再达平衡时,n(A)∶n(B)∶n(C)仍为 2∶2∶1 C.再达平衡时,C 的体积分数增大 D.再达平衡时,正反应速率增大,逆反应速率减小 8.下列说法正确的是( ) )

A.熵增大的反应一定可自发进行 B.熵减小的反应一定可自发进行 C.ΔH<0 的反应可能自发进行 D.ΔH>0 的反应不可能自发进行 9.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 A.H2(g)+ I2(g) C.2SO2(g)+O2(g) 2 HI(g) 2SO3(g) B.3H2(g)+N2(g) D.C(s)+ CO2(g) 2NH3(g) 2CO(g) ( )

10.在某温度下,可逆反应 mA(g)+nB(g) 确的是( )

pC(g)+qD(g)的平衡常数为 K,下列说法正

A.K 越大,达到平衡时,反应进行的程度越大 B.K 越小,达到平衡时,反应物的转化率越大 C.K 随反应物浓度的改变而改变 D.K 随温度和压强的改变而改变 二、选择题(共 10 小题,每小题 3 分,共 30 分,每小题只有一个选项符合题意) 11.(2009· 潍坊模拟)现有下列两个图像:下列反应中符合上述图像的是 A.N2(g)+3H2(g) B.2SO3(g) 2NH3(g) ΔH<0 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0 C(s)+H2O(g) ΔH>0 ( )

2SO2(g)+O2(g) ΔH>0

C.4NH3(g)+5O2(g) D.H2(g)+CO(g)

12. 下图为可逆反应 A(g)+2B(g)

nC(g)(正反应放热)生成物 C 的质量分数随压强
浓 度 / mol

C 变化并建立平衡的关系图,则 n 值与压强 p1、p2 的关系正确的是

A. p2>p1,n<3 B. p2>p1,n>3

. L

-1

p p

2

1

时间 t

C. p1>p2,n<3 D. p1>p2,n>3 13.在容积固定的密闭容器中充入一定量的 X、Y 两种气体,一定条件下发生可逆反应 3X(g)+Y(g) 2Z(g),并达到平衡。已知正反应是放热反应,测得 X 的转化率为 37.
-1 -1 -1 -1

5%,Y 的转化率为 25%,下列有关叙述正确的是 A. 若 X 的反应速率为 0.2 mol·L ·s ,则 Z 的反应速率为 0.3 mol·L ·s B. 若向容器中充入氦气,压强增大,Y 的转化率提高 C. 升高温度,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 D. 开始充入容器中的 X、Y 物质的量之比为 2∶1 14.有一化学平衡:mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)(如右图)表示的
)

是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是( A.正反应吸热:m+n>p+q C.正反应放热:m+n>p+q
[来源:学科网

B.正反应吸热:m+n<p+q

D.正反应放热:m+n<p+q 2O3,

15.将 3 molO2 加入到 V L 的反应器中,在高温下放电,经 t1 s 建立了平衡体系:3O2

此时测知 O2 的转化率为 30%,下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的 关系的是 m
3 2 2 3 3 2 2 3

m

m

m

A C B 16.在某温度下,将 2molA 和 3molB 充入一密闭容器中,发生如下反应:aA(气)+B(气)
C( 气 )+D( 气 ),5min 后 达 到 平 衡 。 已 知 : 各 物 质 的 平 衡 浓 度 的 关 系 为 c(A) ·c(B)=c(C)·c(D),若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的 10 倍时,A 的转化率不发生变化,则 B 的转化率为( A.4% B.24% C.40% ) D.60% qZ(g);△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到 )
a

t

t1

t

t

D

t1

t

17.已知反应 mX(g)+nY(g) 平衡时,下列说法正确的是(

A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动 B.X 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的 m/n 倍 C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小 D.若平衡时 X、Y 的转化率相等,说明反应开始时 X、Y 的物质的量之比为 n:m 18.可逆反应 A(g)+B C(g)+D,达到平衡时,下列说法不正确的是 ... A.若 B 是气体,增大 A 的浓度会使 B 转化率增大 B.若增大 A 的浓度,平衡体系颜色加深,D 不一定是有颜色的气体 C.升高温度,C 百分含量减少,说明正反应是放热反应 ( )

D.增大压强,平衡不移动,说明 B 是气体 19.(2009· 哈师大附中高二检测)如图是温度和压强对 X+Y 2Z 反应影响的示意图。 )

图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中 Z 的体积分数。下列叙述正确的是( A.上述可逆反应的正反应为放热反应 B.X、Y、Z 均为气体 C.X 和 Y 中只有一种为气态,Z 为气态 D.上述反应的逆反应 ΔH>0 20.反应 N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57 kJ· mol 1,在温度为 T1、T2 ( )


时,平衡体系中 NO2 的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.A、C 两点的反应速率:A>C B.A、C 两点气体的颜色:A 深,C 浅 C.由状态 B 到状态 A,可以用加热的方法 D.A、C 两点气体的平均相对分子质量:A>C

第二部分
21.(12 分)反应 A(g)+B(g)

非选择题(共 40 分)

C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。

(1)该反应是___________反应(填“吸热”、“放热”) 。 (2)当反应达到平衡时,升高温度,A 的转化率______(填“增 大”、“减小”或“不变”) ,原因是__________________________ _________________________________________。 (3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_________. (4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1 和 E2 的变化 是:E1_________,E2________(填“增大”、“减小”或“不变”) 。 22.(10 分)可逆反应 3A(g) 3B(?)+C(?)(正反应吸热)达到化学平衡后,升高温度。

用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空。 、 、 ⑴若 B、C 都是气体,气体的平均相对分子质量 ⑵若 B、C 都不是气体,气体的平均相对分子质量 ⑶若 B 是气体,C 不是气体,气体的平均相对分子质量 ⑷若 B 不是气体,C 是气体。 ①如果 A 的摩尔质量大于 C 的摩尔质量,气体的平均相对分子质量 ②如果 A 的摩尔质量小于 C 的摩尔质量,气体的平均相对分子质量 23. (共 6 分)常温、常压下,可发生如下反应:A(g)+B(g) ; 。 ; ; ;

C(g)+nD(g),若将 2molA 和

2molB 混合充入体积可变的密闭容器中,在不同条件下达到平衡时,C 的浓度如下:

温度/℃ 25 25 25 25

压强/ Pa 1×105 2×105 4×105 5×105

C 平衡浓度/ mol?L-1 1.0 1.8 3.2 6.0 , 理由是 。

(1) 可逆反应中, 化学计量数 n 取值范围为 (2)在 5×105Pa 时,D 的状态为 。

24.(10 分)在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行以下反应: A(g)+2B(g) 3C(g),已知加入 1molA 和 3molB 且达到平衡后,生成了 a molC。 (用含字母 a 的代数式

(1)达到平衡时,C 在反应混合气中的体积分数是 表示) 。

(2)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入 2molA 和 6 mol B,达到平衡后,C 的 物质的量为 合气中的体积分数与原平衡相比 mol(用含字母 a 的代数式表示) 。此时 C 在反应混 (选填“增大” “减小”或“不变”。 )

(3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入 2 mol A 和 8 mol B,若要求平衡后 C 在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同,则还应加入 C mol。

25. (12 分)在 100℃时,将 0.200 mol 的四氧化二氮气体充入 2L 真空的密闭容器中,每 隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格: 时间 c(N2O4) c(NO2) 试填空: (1)该反应的化学方程式为_______________________________,达到平衡时四氧化二氮 的转化率为________%。 (2)20s 时四氧化二氮的浓度 c1=________mol· ?1,在 0~20s 时间段内,四氧化二氮的平 L 均反应速率为________mol?L?1?s?1。 (3) 若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体, 要达到上述同样的平衡状态, 二氧化氮的初始浓度为________mol?L?1。 0 0.100 0.000 20 c1 0.060 40 0.050 c2 60 c3 0.120 80 a 0.120 100 b 0.120

第二章《化学反应速率化学平衡》单元试题 参考答案
题 号 答 案

1 B

2 B

3 C

4 C

5 D

6 B

7 C

8 C

9 A

10 A

11 B

12 D

13 D

14 A

15 C

16 C

17 B

18 D

19 C

20 C

11.解析:3O2 2O3 n(始):3 0 n(变):0. 9 0. 6 n(平):2. 1 0. 6 故 C 符合变化。 答案:C 12、解析:p 大,v 大,到达平衡所需时间短,故 p1>p2,若由 p1 变为 p2,则 p 减小,平衡 向扩体方向移动,而 C 浓度增大,即平衡向生成 C 的方向移动,故 1+2<n,即 n>3,故选 D。 答案:D -1 13、解析:A 项错,X 消耗速率为 0. 3 mol·(L·s) ,转化为 X 和 Y 的 Z 的速 率 为 -1 0. 2 mol·(L·s) 才是平衡的标志。B 项错,在容器容积不变时加入氦气,平衡不 移动。C 项错,升温时,正、逆反应速率均增大,但增幅不同。 D 项正确,设开始时
x
1

充入 X 的物质的量为 x ,Y 的物质的量为 y ,则 x ·37. 5%∶ y ·25%=3∶1 得 y = 2 。 答案:D 第二部分 非选择题(共 52 分) 21.(1)放热反应

(2)减小 (3)无 (4)减小
22.⑴变小

因为正反应放热,升温平衡逆向移动,所以 A 的转化率减小 减小
⑶变小 ⑷①变小 ②变大

⑵不变

23.(1)n>1 压强增加到 2 倍,C 的浓度只增加到 1.8 倍,说明增大压强平衡向逆反应方 向移动,正反应是气体物质的量增大的反应,故 n>1。 (2)固态或液态 解析: (1)根据 PV=nRT,温度、物质的量一定时,P1:P2=V2:V1。 若 P1:P2=1×105 Pa : 2×105 Pa=1:2, 则对应 V2:V1=1:2, 即体积变小一半, 的浓度应增大 1 倍, 1mol?L-1 变为 2mol?L-1。 C 由

但是由于平衡移动变成 1.8mol?L-1,说明平衡向逆反应方向移动,逆反应是气体物质的量减 少的反应,故 n>1。 (2)将压强由 1×105 Pa 变为 4×105 Pa 时,仍符合以上规律。将压强由 4×105 Pa 变为 5× 105 Pa 时,P1:P2=4:5,C 的浓度应为 3.2×5/4=4 mol?L-1。但平衡时,C 的浓度增加到 6mol?L-1, 说明平衡向正反应方向移动。若 D 为气体,则不可能。只有在 A、B、C 为气体,D 不为气 体时,才符合题意。 24. (1)25a% (2)2a 不变 (3)6 解析: (1)根据反应方程式,由生成了 amolC,可知 A 反应了 a/3mol,B 反应了 2a/3mol, 平衡时 A 为(1-a/3)mol,B 为(3-2a/3)mol,C 为 amol,可计算出 C 的体积分数为 25a%。 (2) 本题达平衡时与(1) 小题达平衡时, 互为等效平衡。 则相同组分的体积分数相同, C 的物质的量为 2amol。 (3)据恒温恒容下反应前后气体分子数不变的同一可逆反应的 等效平衡规律,即通过反应的化学计量数比换算(极限假设转换)成反应式同一侧的反 应物或生成物,其物质的量之比相同,二平衡等效,可设加入 C xmol,xmolC 完全换算 成 A、B 后共有(2+x/3)molA,(8+2x/3)molB,由(2+x/3):(8+2x/3)=1:3,解得 x=6。

25.(1)N2O4(g) 2NO2(g) (2)0.07 0.0015 (3)0.2

60%


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