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精品:2015届高考化学大一轮课件:8-26盐类的水解


第八章 水溶液中的离子平衡 第26讲 盐类的水解 考基梳理 夯基固本 核心考点 引领通关 递进题组 提升素养 开卷速查 规范特训 考基梳理 夯基固本 夯实基础 厚积薄发 考情考纲 三年 13 考 高考指数★★★★ 1.盐类水解方程式的书写判断。 2.水解平衡的影响因素以及盐溶液酸碱性的判断和比 较。 3.溶液中微粒浓度的大小比较。 4.盐类水解在化工生产、

日常生活中的应用。 教材回扣 一、盐类水解的实质及规律 (1)盐类水解的实质是:盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子 1 H+ 与水电离出的□ 2 OH- 结合,生成难电离的□ 3 或□ 弱酸 或□ 4 弱碱 ,破坏了□ 5 水的电离平衡 ,使水的电离 6 右 平衡向□ 移动。 7 盐溶于水 ;(2)盐在组成上必须 (2)盐类水解的条件 (1)□ 8 具有□ 弱酸根离子或弱碱的阳离子 。 (3)盐类水解的规律:概括为“有弱才水解,无弱不水解; 越弱越水解,都弱双水解;谁强显谁性,同强显中性。” 助学微博 一个实质 盐类水解平衡实质是化学反应平衡的一个特殊应用, 分析 有关问题时应遵循勒夏特列原理。 二、盐类水解离子方程式的书写 (1) 由 于 水 解 是 微 弱 的 反 应 , 因 而 反 应 物 与 生 成 物 用 “ ”连接, 易挥发性物质不标“↑”, 难溶物不标“↓”。 (相互促进水解者除外) 9 HCO- 如 NaHCO3(aq):□ 3 +H2O 3+ Fe +3H2O 10 FeCl3(aq):□ H2CO3+OH- 。 Fe(OH)3+3H+ 。 (2)多元弱酸盐的水解分步写: 如 Na2S(aq):第一步 :S2-+H2O 第二步: HS-+H2O 主。 (3)金属阳离子(弱碱的阳离子)水解一步写到底: 3+ Al +3H2O 11 如 AlCl3(aq):□ HS-+OH-, H2S+OH-, 水解以第一步水解为 Al(OH)3+3H+ 。 (4)发生双水解时,由于反应彻底,故生成物中出现的不 12 沉淀 或 □ 13 气体 均要注明状态,即写上 溶于水的 □ “↓”或“↑”符号,中间用“===”连接。步骤: 14 离子 及水解后的 □ 15 产物 ,用 ①先写出水解的 □ 16 === ”连接,并注明“↓”或“↑”。②用□ 17 电荷守恒 “□ 18 水 将其配平看反应中是否加□ 。 助学微博 我的感悟 水解是微弱的、 可逆的、 吸热的动态平衡, 属于化学平衡。 盐类水解的离子方程式的写法是:谁弱写谁,都弱都写,电荷 守恒、 质量守恒; 阳离子水解生成 H , 阴离子水解生成 OH ; 阴、阳离子都水解生成弱酸和弱碱。 + - 三、影响盐类水解的因素 19 (1)主要因素:□ 物质的性质。 20 温度 、□ 21 浓度 、□ 22 (2)外界因素:□ 溶液的酸碱度 。 盐本身的性质 ,因物质的结构决定 助学微博 我的警示 能水解的盐促进水的电离, 任何水溶液的中水电离的 c(H + )等于水电离的 c(OH-),在 pH=4 的 NH4Cl 溶液中,c(H+) -4 =10 4 mol· L -1 均来自于水电离的,水电离的 c(OH )也是 10 - - mol· L-1,多数被 NH+ 4 结合。 思维辨析 1.明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体,可用作净水剂。(√) 解析:明矾中的 Al3 可发生水解反应,水解生成的氢氧 + 化铝胶体有吸附性,可作净水剂。 2

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