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【课堂新概念】高考一轮苏教版20【练习】化学反应速率


0807 高考一轮 化学反应速率 A组 双基题组

1.(选修 4P19T3,改编)将气体 A、B 置于容积为 2 L 的密闭容器中,发生如下反应: 4A(g)+B(g)===2C(g)反应进行到 4 s 末,测得 A 为 0.5 mol,B 为 0.4 mol,C 为 0.2 mol。 则下列反应速率不正确的是( A.v(A)=0.05 mol/(L· s)

B.v(B)=0.025 mol/(L· s) C.v(C)=0.025 mol/(L· s) D.v(B)=0.0125 mol/(L· s) 【解析】 v(C) = 0.2 mol = 0.025 mol/(L· s) , 根 据 化 学 计 量 数 可 知 v(A) = 2v(C) = 0.05 2 L· 4s )

1 mol/(L· s),v(B)= v(C)=0.0125 mol/(L· s)。 2 【答案】 B 2.(2014· 太原模拟)一定温度下,向容积为 2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应, 反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是( )

A.该反应的化学方程式为 3B+4D ? B.反应进行到 1 s 时,v(A)=v(D)

? 6A+2C

C.反应进行到 6 s 时,B 的平均反应速率为 0.05 mol· L 1·s


-1

D.反应进行到 6 s 时,各物质的反应速率相等 【解析】 A 项,Δ nB=0.6 mol,Δ nC=0.8 mol,Δ nA=1.2 mol,Δ nD=0.4 mol,其反应为 3B+4C===6A+2D;B 项,v(A)≠v(D);C 项,c(B)=
1

(1.0-0.4)mol - - =0.05 mol· L 1·s 2 L× 6s

;D 项,6 s 时反应达到平衡,各速率不相等。
1

【答案】 C 3.(2014· 亳州模拟)下列说法中正确的是( A.二氧化锰是催化剂,能加快反应速率 B.温度越高,催化剂的催化效果越好 C.食品包装袋中的抗氧化剂实质就是“负催化剂”,能使氧化还原反应的反应速率减小 D.升高温度,吸热反应和放热反应的反应速率都加快 【解析】 A 项,二氧化锰作催化剂,有选择性;B 项,催化剂一般有一定的使用温度范 围;C 项,抗氧化剂是防止食品被氧化,不是速率问题。 【答案】 D )

B组

高考题组

4.(2013· 福建高考)NaHSO3 溶液在不同温度下均可被过量 KIO3 氧化,当 NaHSO3 完全消耗 即有 I2 析出,依据 I2 析出所需时间可以求得 NaHSO3 的反应速率。将浓度均为 0.020 mol·L
-1

的 NaHSO3 溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液 40.0 mL 混合,记录 10~55 ℃

间溶液变蓝时间,55 ℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如下图。据图分析,下列判断不正 .. 确 的是( . )

A.40 ℃之前与 40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B.图中 b、c 两点对应的 NaHSO3 反应速率相等 C.图中 a 点对应的 NaHSO3 反应速率为 5.0× 10
-5

mol·L 1·s


-1

D.温度高于 40 ℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂 【解析】 A.由图像可知,40 ℃之前温度越高溶液变蓝所需要的时间越短;40 ℃之后温 度越高溶液变蓝所需要的时间越长,其变化趋势相反。B.b、c 两点的温度不同,所以反应 速率不相等。C.当溶液变蓝时发生反应 IO3 +5I +6H ===3I2+3H2O,此时反应 6HSO3 + 2IO3 ===6SO2 4 +2I +6H 恰好结束,即溶液变蓝时 NaHSO3 恰好完全反应,v(NaHSO3)=
- - - + - - + -

2

0.020 mol·L 1×10.0 mL - - - =5.0× 10 5 mol·L 1·s 1。D.温度高于 40 ℃时,淀粉易糊化,故 80 s×50.0 mL


淀粉不宜在高于 40 ℃的条件下作指示剂。 【答案】 B 5.(2012· 山东高考改编)已知 N2O4(g)? ? 2NO2(g),现将 1 mol N2O4 充入体积

为 1 L 的恒容密闭容器中进行,反应 3 s 后 NO2 的物质的量为 0.6 mol,则 0~3 s 内的平均 反应速率 v(N2O4)=________mol· L 1·s 1。
- -

0.6 mol - - 【解析】 v(NO2)= =0.2 mol· L 1·s 1, 1 L×3 s 故 v(N2O4)=0.1 mol· L 1·s 1。
- -

【答案】 0.1 6.

(2013· 上海高考)已知:Ni(s)+4CO(g)

Ni(CO)4(g)反应

在一定条件下的 2 L 密闭容器中制备 Ni(CO)4,粗镍(纯度 98.5%,所含杂质不与 CO 反应) 剩 余 质 量 和 反 应 时 间 的 关 系 如 图 所 示 。 Ni(CO)4 在 0 ~ 10 min 的 平 均 反 应 速 率 为 __________ 。 【解析】 根据题意,反应的 Ni 为 1 mol,则生成 Ni(CO)4 为 1 mol,反应速率为 1/(2× 10) =0.05 mol· L 1·min 1。
- -

【答案】 0.05 mol· L 1·min


-1

3


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