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【全程复习方略】高中化学(鲁科版)选修四多媒体教学课件:3.2第2课时 盐类的水解


第2课时 盐类的水解 1.盐类水解的原理、特点、规律。 2.盐类水解的化学方程式的书写。 3.盐溶液的酸碱性的判断。 1.什么是盐? 2.已知酸和碱能发生中和反应生成水和盐,根据生成盐 的酸和碱的酸碱性的强弱将盐如何分类? 把能在水中电离出金属阳离子(或铵根离子)与酸根阴 离子的化合物称为盐。 盐 CH3COONa Na2CO3 KF NH4Cl Al2(SO4)

3 NaCl KNO3 Ba(NO3)2 溶液的 酸碱性 碱性 生成该盐的 酸 碱 CH3COOH NaOH H2CO3 NaOH 盐的类型 强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强碱 强酸盐 HF 酸性 HCl KOH NH3·H2O Al(OH)3 NaOH KOH Ba(OH)2 H2SO4 HCl 中性 HNO3 HNO3 CH3COONa水溶液的酸碱性如何?有哪些平衡关系? CH3COONa H2 O ==== CH3COO - + Na+ + OH- + H+ [OH-] >[H+] 溶液显碱性 CH3COOH CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH 这个过程称为盐的水解。 NH4Cl水溶液的酸碱性如何?有哪些平衡关系? NH4Cl H2 O ==== OHNH3·H2O 水解方程式:NH4Cl + H 2O NH4+ + + H+ Cl- + [H+]>[OH-] 溶液显酸性 NH3·H2O + HCl 盐类的水解反应可以看作中和反应的逆反应。 CH3COONH4水溶液的酸碱性如何?有哪些平衡关系? CH3COONH4 ==== + OHNH4+ + CH3COO+ H+ 水解相互促进, H2 O + 两离子相互促进, [H+]≈[OH-] NH3·H2O 水解离子方程式: NH4+ +CH3COO- + H2O CH3COOH NH3·H2O +CH3COOH 一、盐的水解 1.水解的条件: 含有弱离子的盐才能发生水解 。 2.水解的过程: 盐电离出的离子 (弱酸阴离子或弱碱阳离子) 跟水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子。 3.水解的实质: 盐促进了 水的电离 酸、碱抑制 水解的盐促进 盐类的水解可看作中和反应的逆反应,一般程度很小。 4.水解的结果 盐溶液呈现一定的酸碱性;离子浓度发生变化。 [CH3COO-]:[Na+] [Na+]:[ClO-] > < 1:1 1:1 1.判断下列溶液的酸碱性。 NH4Cl 酸性 FeCl3 酸性 KNO3 中性 CH3COONa 碱性 Na2CO3 碱性 BC ) 2.下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是( A.NaClO B.K2SO4 c(Na+):c(ClO-)=1:1 c(K+):c(SO42-)=2:1 C.(NH4)2SO4 D.NaF c(NH4+):c(SO42-)<2:1 c(Na+):c(F-)<1:1 3.常温下,纯水中存在电离平衡H2O H+ + OH-,如要 使水的电离程度增大,并使[H+]增大,应加入的物质是 ( B ) A.NaHSO4 B.NH4Cl C.NaHCO3 D.CH3COONa 10-5 mol·L-1 。 4.pH=5的NH4Cl溶液中由水电离的[H+]=______________ 10-5 mol·L-1 。 5.pH=9的CH3COONa溶液中由水电离的[OH-]=_____________ 结合下列盐:NH4Cl、NaClO、KF、CH3COONa

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