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福建省南安市第一中学高三化学一轮复习普通班练习38:期末复习之 综合训练2


高三化学同步练习 38
一、非选择题(本题包含 6 题,共 70 分)

期末复习之综合训练 2

1. (11 分)双氧水和漂白粉具有广泛用途。H2O2 具有氧化性又有还原性,稳定性较差,能 微弱电离,可以看成是二元弱酸。根据要求回答下列问题: (1)过氧化氢电离方程式为 (2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式为 。 。

/>
(3)通常情况下,铜粉不溶于稀硫酸,但添加某种物质后则可反应生成硫酸铜(必要时可 以加热) 。 加入或通入下列物质时, 肯定不能促使铜粉溶解的是 A.O2 B.H2O2 C.FeCl2 D.NaNO3 E.FeCl3 (填字母代号) 。

(4)配平下列反应方程式,并标明电子转移方向和数目: ___KMnO4 +___H2O2 +___ H2SO4 =___K2SO4+___MnSO4+___O2↑+___H2O

(5)在酸化的硫酸亚铁溶液中滴加 KSCN 溶液,无明显变化,再滴入双氧水溶液变红。过 氧化氢参与反应的离子方程式为 2. (10 分)科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。 (1)传统“人工固氮”的反应为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。一定温度下,将 1molN2 和 。

3molH2 通入到体积为 0.5L 的密闭容器中,达到平衡状态时 H2 的转化率为 50%,该温 度下该反应的平衡常数 K= (用分数表示) 。

(2)最新“人工固氮”的研究报道:常温常压、光照条件下,N2 在催化剂表面与水发生反 应: 2N2 (g)+6H2O (l) 4NH3 (g)+3O2 (g) Δ H=Q kJ·mol
-1

①已知该反应的平衡常数 K 与温度的关系如右图,则此反应的 Q 0 (填“>” “<”或“=”)。

②将反应生成的混合气体通入水中即可得氨水。用水稀释 0.1 mol·L-1 氨水,溶液中随着水量的增加而增大的是 c(NH3·H2O ) c(NH4+)·c(OH ) A. B. - c(OH ) c(NH3·H2O )


(填字母标号) 。

C.c(H+)·c(OH )


c(H ? ) ? D. c(OH )

(3) 氨催化氧化法制硝酸的主要反应为: 4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g) Δ H<0;

在容积为 1 升的密闭容器中发生该反应,容器内部分物质的含量如下表: 时间/ 物质的量 n(NH3) (mol) n(O2 ) (mol)
1

n(NO) (mol)

起始 第 2 min 第 4 min 第 6 min

1. 600 a 0.600 0.600

3.200 2.700 1.950 1.950

0.000 0.4000 1.000 1.000

①反应在第 2 min 到第 4min 时,NH3 的平均反应速率为___________mol/(L·min)。 ②对于上述反应的下列判断,正确的是_________(填序号)。 A.若升高反应体系的温度,平衡时体系中 NH3%将减小 B.若增大反应体系的压强,平衡时体系中 NO%将增大 C.若升高反应体系的温度,平衡时体系中 H2O%将增加 D.不论该反应是否在催化剂存在的条件下进行,平衡时体系中 O2%保持不变 3. (12 分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下:

已知:①反应Ⅱ 包含 2NaHSO3

Na2S2O5+H2O 等多步反应。

②Na2S2O5 遇酸发生分解:S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O 根据要求回答下列问题: (1)实验室制取氨气的化学反应方程式是 。

(2)室温下,0.1mol·L-1 氯化铵溶液 pH=5.1。若室温下氨水的电离常数 Kb=10-x,则 x=_________________(填数字,保留 1 位小数)。 (3)流程中“加热”时发生反应的化学方程式为 (4)要加快流程中硫磺燃烧速度,可以采取的措施是 (5)反应Ⅱ需控制参加反应的固体与气体的物质的量之比接近 足,则会导致杂质增多。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是 ①酸性高锰酸钾; ④饱和碳酸氢钠溶液 ②品红溶液; ③澄清石灰水; ⑥稀硫酸 。 (写一种) 。 ,若气体量不 (填序号) 。

⑤NaOH 溶液;

4、 (12 分)为减少交通事故,新交规明令禁止酒后驾车并对酒后驾车行为予以重罚。为检
2

验驾驶员是否酒后驾车,可采用的检验方法有多种。回答以下问题: (1)早期曾经采用五氧化二碘和某种高分子化合物 X 的混合溶液来检测酒精的存在。其原 理是:I2O5 与 CH3CH2OH 先发生反应(I2O5+5CH3CH2OH=I2+5Y+5H2O) ,生成的 I2 与 高分子化合物 X 作用而变蓝。交警依据此原理来检测驾驶员是否饮酒。则: X 的化学式是 ;Y 的化学式是 ;

(2)已知:I2O5 是白色固体,可用于检验并定量测定空气中 CO;两者在常温条件下发生的 反应为 5CO+I2O5=5CO2+I2(空气中其余气体不与 I2O5 反应) ;某同学设计如右实验装 置完成上述目的。 ①指出能证明空气中有 CO 存在的现象。 答: 。

②将上述反应生成的碘单质用硫代硫酸钠滴定(反应为 I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI) ,即可根据消耗硫代硫酸钠 的量来计算空气中 CO 的含量。 若某次实验时测得参与反应的空气体积为 a mL (标准状况下) , 滴定过程中, 共消耗 vmL c mol·L-1Na2S2O3 溶液。则该空气样品中 CO 的体积分数是 。

③有同学提出只要依据参与反应的空气体积和洗气瓶中白色沉淀的质量也可求得空气中 CO。此方案是否可行? 答: 。

(3)燃料电池酒精检测仪(该电池以硫酸溶液为电解质溶液)也是检测酒精含量的一种方 法。总反应是:CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O。 该电池负极电极反应式是 。

(4)酒精是一种较为环保的燃料,298K 时,1g 乙醇完全燃烧放出热量 qkJ,写出乙醇燃烧 的热化学方程式 。

5.(13 分)生铁中含碳和硫等元素。化学兴趣小组对某生铁样品进行了探究。根据要求回答 下列问题。 I.生铁中碳和硫元素的定性检验 按如图装置进行实验(夹持仪器已略去,填接口字母代号)可以实现碳和硫元素的检验。

3

甲 ( 1 )仪器 X 的名称是 是 。 。 , 理由 。 ;装置③、⑤中试剂相同,装置④中盛放的试剂

(2)写出甲中反应的化学方程式 ( 3 ) 如果 撤除 装 置③ ④⑤ , 能否 确 认生 铁样 品中 碳 元素 的 存在 ? 是 II.生铁中碳、硫质量分数的测定

(4)甲同学认为,以上装置可以粗略测定样品中碳的含量。称取样品 w1g 进行实验,充分 反 应 后 , 测 得 装 置 ⑥ 中 生 成 的 沉 淀 为 w2g , 该 样 品 中 碳 的 质 量 分 数 为 (用含 w1、w2 的式子表示) 。 (5)乙同学认为,待一定量样品充分反应后,向装置④中加入过量氯化钡溶液,根据沉淀 质量可以计算样品中硫的质量分数, 此方案测得的结果__________________ (填 “偏大” 、 “偏小” ) ;若要提高硫元素含量的测定精度,在不改变实验原理的前提下,可以采取的 一种措施是______________________________________________________。 6、 (12 分)(1)常温下,某水溶液 M 中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的 分子有 H2O、H2A。根据题意回答下列问题: ①写出酸 H2A 的电离方程式__________________________。 ②若溶液 M 由 2 mol· L-1NaHA 溶液与 2mol· L-1NaOH 溶液等体积混合而得, 则溶液 M 的 pH ____7 (填“>”、“<”或“=”) ;溶液 M 中各微粒的浓度关系正确的是 A. c(Na )>c(A2 )>c(OH ) >c(H )
+ - - +



B. c(HA ) +c(H2A) +c(H )=c(OH ) C.c(A2 )+c(HA ) +c(H2A)=1 mol· L-1
- -







D. c(A2 )+c(HA )+c(OH )=c(Na )+c(H )
- - - + +

(2)室温时,氢氧化钙的溶度积 KSP =4.7× 10-6, 室温时将 9 mL0.02 mol· L—1 的氯化钙溶液与 1 mL pH=13 的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和),溶液中___ 或“无”)。 (3)检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打。
4

沉淀析出(填“有”

①检验纯碱中是否混有食盐的试剂是 ②证明纯碱中混有小苏打的实验方法是





期末复习之综合训练 2 参考答案
一、非选择题(共 58 分) 1. (11 分) (1)H2O2? HO2-+H+ (2 分)
5

(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2 分) (3)C (2 分) (4) 2,5,3,1,2,5,8(2 分) H2O2 向 KMNO4 转移 10e-(1 分) (5)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (2 分) 2. (10 分) (1)4/27 (2 分) (2)①> (3)①0.3 3. (12 分) (1)2NH4Cl+Ca(OH)2 ? CaCl2+2NH3↑+2H2O (3)2NaHCO3 ? Na2CO3+CO2↑+H2O (2 分) (2 分) (2 分) (2)4.8 (2 分) ②D ②D (各 2 分,共 4 分)

(各 2 分,共 4 分)

(4)将硫磺粉碎;增大空气压力;将硫磺先气化等 (5)1:2 4. (12 分) (1) (C6H10O5)n ①②③⑥或①③⑥

(各 2 分,共 4 分)

C2H4O(或 CH3CHO) (各 1 分,共 2 分) (2 分) (1 分) (2 分) (3 分)

(2)①玻璃管中白色固体变为紫黑色 ②56cv/a (2 分) ③不可行

(3)CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+

(4)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △ H=-46qkJ/mol 5.(13 分) (1)分液漏斗 (2)2H2O2 (3)不能 (1 分) 2H2O+O2↑ 酸性高锰酸钾溶液(或溴水) (2 分)

(2 分)

(1 分) SO2 也能使氢氧化钡溶液变浑浊 (2 分)

(2 分)

(4)12w2/(197w1) (5)偏小 (1 分)

反应结束后,继续同入氧气一段时间;将③中溶液加热到变为红色 6. (12 分)

(2 分)

(2 分)②> (2 分) AC(2 分) (2)无(2 分) (3)①硝酸银溶液和稀硝酸(2 分)②加热固体若产生的气体能使澄清石 灰水变浑浊, 则说明纯减中混有小苏打。 或取少量样品制成溶液, 加入稍过量的氯化钡溶液,
6

充分反应后过滤,往滤液中加入盐酸,若有无色无味气体产生,则说明纯碱中混有小苏打。 (2 分) 。

7


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