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2014届高考化学冲刺讲义专题二 化学常用计量


第2讲 化学常用计量 [主干知识· 数码记忆] 阿伏加德罗常数的综合应用 一、小试能力知多少(判断正误) (1)(2012· 新课标高考)常温常压下,22.4 L 氯气与足量的镁粉反应,转移电子数为 2NA。( × ) (2)(2011· 广东高考)常温常压下,22.4 L CCl4 含有 NA 个 CCl4 分子。( × ) (3)(2013· 全国课标卷Ⅱ)1 mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9NA( ×) (4)(2011· 海南高考)10 L pH=13 的 NaOH 溶液中含有的 OH-数目为 NA。( √ ) 二、必备知识掌握牢 解答有关阿伏加德罗常数的计算问题时要注意以下问题: 1.“标准状况”、“常温常压”等外界条件 (1)在标准状况下的非气态物质如 H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4 等; (2)物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件的影响。 2.物质的组成 (1)特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,如 Ne、D2O、18O2、 H37Cl。 (2)物质中所含化学键的数目,如 CO2、CnH2n+2 等。 (3)最简式相同的物质中的微粒数目,如 NO2 和 N2O4、乙烯和丙烯、O2 和 O3 等。 (4)摩尔质量相同的物质中的粒子数目,如 N2、CO、C2H4 等。 3.氧化还原反应中电子转移(得失)数目的分析 如 Na2O2、 NO2 与 H2O 的反应; 电解 AgNO3 溶液、 CuSO4 溶液的反应; Cl2 与 H2O、 NaOH、 Fe 的反应等,分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。 4.弱电解质的电离、盐类的水解 弱电解质在水溶液中部分电离,可水解的盐溶液中,离子发生微弱水解。如 0.1 mol· L-1 的 乙酸溶液和 0.1 mol· L-1 的乙酸钠溶液中 c(CH3COO-)不相等。 5.一些特殊的反应 如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应, 二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化, 合成氨 反应属于可逆反应等。 三、常考题型要明了 考查阿伏加德罗常数 以 nA 为载体考查化学键和微粒数 以 NA 为载体考查溶液的组成及氧化还原反应中电子转移的数目 第 1 页 共 12 页 典例 演练 1 演练 2 [典例] (2013· 江苏高考)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.1 L 1 mol· L-1 的 NaClO 溶液中含有 ClO-的数目为 NA B.78 g 苯含有 C===C 双键的数目为 3NA C.常温常压下,14 g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA D.标准状况下,6.72 L NO2 与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA [解析] 溶液中含有 1 mol 次氯酸钠,次氯酸根水解生成弱电解质次氯酸,A 错误;苯中没 有碳碳双键,B 错误;N2 与 CO 的相对分子质量均为 28,且均为双原子分子,14 g 混合气 体的物质的量为 0.5 mol,原子个数为 NA,C 正确;标准状况下 6.72 L 二氧化氮为 0.3 mol, 与水反应转移电子的数目为 0.2 mol,D 错误。 [答案] C —————————————————[探规寻律]——————————————— 解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三个步骤” —————————————————————————————————————— [演练 1] (2012· 广东高考)设 nA 为阿伏加德罗常数的数值,下

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