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第一节 金属的化学性质


第一节 金属的化学性质
[探究实验1] : 取一小块钠,用滤纸吸干表面 的煤油后, 用刀切去一端的外皮,然后切一块绿豆般大小 的钠。观察金属钠的颜色。 观察现象: 取出的金属钠表面有一灰黄色层, 切开后的切口处露出银白色光泽;切 口在空气中露置一会儿,会逐渐变暗。 保存在石蜡油 或煤油中,以 隔绝空气。

4Na +O2 == 2Na2O

/>钠的 保存

[探究实验2] :给钠加热

现象

钠先熔化成银白色小球后燃烧,燃烧时火 焰呈黄色,最后生成的固体呈淡黄色。 钠在 空气中燃烧的产物颜色为淡黄色,说明不是先 前看到的白色(Na2O)

在空气中燃烧 2Na + O2== Na2O2

(淡黄色)

1、钠的物理性质
金属钠具有银白色金属光泽,质软、熔点低。

2、钠的化学性质——钠跟氧气的反应
4Na + O2 === 2Na2O (白色)

2Na

+

O2

点燃

===

Na2O2(淡黄色)

点燃镁条时为什么要 用砂纸打磨?

?

因为镁条表面覆盖着氧化膜,会影响到镁条 的燃烧,因此要用砂纸打磨. 如果分别给未打磨过的铝箔和已打 磨过的铝箔加热会出现什么现象呢?

探究实验3
?加热未打磨过的铝箔 ?加热已打磨过的铝箔

现象:铝箔发红蜷缩, 变暗失去光泽,熔化 不落下。 结论:表面有氧化膜, 因此不能燃烧

现象:铝箔蜷缩,变暗 失去光泽,熔化不落 下。 结论:打磨后铝箔表面 很快又形成氧化膜, 阻止了铝的燃烧。

铝容易被氧化,使铝表面形成致密的 氧化膜。

知识的应用: “为什么铝能与氧气反应,而我们却 能用铝锅来煮饭呢?”

4Al+3O2 == 2Al2O3

专家提醒:尽量不要使用铝制餐具,因为铝在人体内积累 过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。

在生活中有这样一个现象: 苹果、梨子用铁刀切了以后, 表面会变黑。 请同学们想一想这是为什么呢?

这是因为苹果、梨子等多种水果的细胞 里,都含有鞣酸,鞣酸能和铁反应,生 成黑色的鞣酸铁。

活动与探究:
反 应 剧 烈 程 度 不 同
Mg、Zn、Fe、Cu分别与稀盐酸反应

思考:从你的探究中你有何发现或有哪些收获?

①不是所有的金属都可与酸发生反应。 ②金属种类不同,与酸反应的剧烈程度不一样。 ③反应有气泡生成。
反应的化学方程式: ①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

根据金属与酸反应的快慢 或剧烈程度,能否判断出上述 金属中哪种最易与酸反 应, 即它们的金属活动性如何?

Mg、 Zn 、Fe、Cu 金属活动性依次减弱

化学与生活:
A:黄金饰品中的假货常常鱼目混珠,社会上有些 不法分子常以黄铜冒充黄金,进行诈骗活动。因为单 纯从颜色、外形上看,黄铜(铜锌合金)与黄金极为 相似,所以很难区分。 现请你设计实验方案鉴别真假黄金。

B: “酸菜鲜鱼汤”是某家饭店的招牌菜,店老板反 映盛汤的的铝锅很不耐用,没用多久锅底就漏洞了。 请你分析一下这主要是为什么?

反思小结 ①化学性质

②你有哪些收获或疑 惑的地方?

家庭小实验: 收集几种金属,取少量分别放 入几个小玻璃杯中,然后向各个玻 璃杯中加入一些醋精(主要成分是 醋酸),仔细观察发生的现象。试 根据现象判断这几种金属活动性的 差异。

练习: 1、下列关于钠的叙述中,不正确的是( B )
A、钠燃烧时发出黄色的火焰 B、钠燃烧时生成氧化钠 C、钠有很强的还原性 D、钠原子的最外层只有一个电

2、下列关于铝的叙述中,不正确的是( B )
A、铝是地壳里含量最多的金属元素 B、在常温下,铝不能与氧气反应

C、铝是一种比较活泼的金属
D、在化学反应中,铝容易失去电子,是还原剂

谢 谢!

小结: 一、金属的化学性质
1、金属与氧气的反应

4Na
2Na

+
+

O2
O2 ==

===

2Na2O (白色)
点燃 === Na2O2(淡黄色)

4Al+3O2

2Al2O3

2、金属与酸的反应

①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑


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