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高中化学 弱电解质电离盐类水解课件 鲁科版选修4


第2节 弱电解质的电离 盐类的水解
(第二课时)

知识回顾
1.水的电离影响因素有哪些?

2.溶液的酸碱性由什么决定? 3.常温下溶液的酸碱性与pH的 关系?

NaCl溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶 液 Al2(SO4)溶液

盐 溶 液

是否都是中性呢

【活动与探究】P82
检测下列溶液的酸碱性 , 填写下表: 物质
pH试 纸颜色 pH 范围

物质

pH试纸 颜色

pH 范围

NH4Cl
NaCl

<7 =7 >7

Al2(SO4)3
KNO3

<7
=7 >7

CH3COONa

Na2CO3

结论: 盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,

有的呈碱性

实验总结:盐的组成(分类)与盐溶液的酸碱性关系。
测试对象 生成该盐的 盐 溶液 的类型 酸碱性

CH3COONa Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3

酸 CH3COOH
H2CO3 HCl H2SO4 HCl HNO3

碱 NaOH
NaOH NH3 ·H2O Al(OH)3 NaOH KOH

强碱 弱酸盐 碱性 强酸 弱碱盐 酸性 强碱 中性 强酸盐

1、CH3COOH是什么类型的电解质? 它在水中以什么形式存在?
2、CH3COONa水溶液中存在哪些微粒?

这些微粒能相互反应吗? 若反应,结果怎么样?

CH3COONa=CH3COO - + Na+
促进水 的电离

H2O

H+

+ OH最终 [OH-]>[H+] 溶液呈碱性 水的电离平衡 向右移动

CH3COOH
弱酸根结合H+ 破坏水的电离平衡

离子方程式 :CH3COO- +H2O 化学方程式:CH3COONa + H2O
溶液中离子的浓度: C(Na+ )>C( CH3

CH3COOH+OHCH3COOH+NaOH
OH ) > C(H+)
_

COO-) >C(

NH4Cl = NH4+ +

Cl-

+
H2O
促进水的 电离

OH- + H+ NH3· 2O H 破坏水的电离平衡
最终 [H+]>[OH-] 溶液呈酸性
水的电离平衡 向右移动

弱碱阳离子 结合OH -

水解离子方程式:NH4+ + H2O
化学方程式:NH4Cl +H2O
-

NH3·H2O +
NH3.H2O + HCl

H+

溶液中离子浓度: C(Cl ) >C(NH4+ )>C( H+ )> C(OH-)

一. 盐类的水解
盐 水 ⒈定义:在溶液中__电离出来的离子跟__ 所 电 离 出 来 的 __ 或 ____ 结 合 生 成 H+ OH- 弱电解质 ________的反应,叫做盐类的水解。
弱酸根离子 或弱碱阳离子

①水解条件:盐能电离出弱酸根离子或弱 碱阳离子

②水解的实质:破坏了水的电离平衡, 促进

了水的电离。
③水解的结果:生成弱电解质。

④水解反应与中和反应的关系:

酸+碱

中和 水解

盐+水 (酸或碱必须有一者是弱的)

⑤特点:中和反应进行的程度较大,是放热反应;

水解反应进行的程度较小,是吸热反应。

3. 盐类水解的规律 类型 实例 是否 水解的 `
水解 离子 强酸弱 碱盐 FeCl3 水解

生成的弱 电解质 弱碱 弱酸

溶液的酸 碱性

弱碱 阳离子
弱酸 阴离子 无

酸性
碱性

强碱弱弱酸阴离子或 NaClO 水解 酸盐

弱碱阳离子
NaNO3

强酸强 碱盐

不水解



中性

无弱不水解。 —条件 有弱才水解, —结果 谁强显谁性, 同强显中性。

影响盐类水解的因素有哪些?

二、水解平衡的影响因素 1、已知CH COOH的酸性强于HCN,等
浓度的CH3COONa溶液 越弱越水解 1、内因:盐的本性 与 NaCN溶液水 解程度是否相同?哪个PH大?
3

酸越难电离 酸根离子与H+的 结合能力越强 溶液碱性越强

其酸性越弱 酸根离子越易水解

pH越大

练习:1.相同浓度的下列溶液,PH由大到小的顺序是: ①NaClO ② NaHCO3 ③CH3COONa ④NaOH
若相同PH,其浓度的大小关系呢?

2、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别 为7、8、9,则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱 顺序为 。 HX>HY>HZ

2、填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡: CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,改变下列条件, 填写变化情况: C(OH-) 改变条件 平衡移动 C(CH3COO-) 加入固体
CH3COONa

向右

增大

增大

通入少量HCl 升温 加水 加NaOH 加HAc 加NH4Cl固 体

向右
向右 向右 向左 向左

减小
减小 减小 增大 增大

减小
增大 减小 增大 减小

向右

减小

减小

--2、外界条件(外因): 浓度、温度及溶液酸碱性
(1)浓度:加水稀释,促进水解 越稀越水解 越热越水解

(2)温度:温度升高,促进水解
(3)外加酸、碱:

加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解 ;
加碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。


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