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选择题强化训练收尾卷(二)Microsoft Word 文档 (3)


选择题强化训练(17)
6、下列离子方程式中正确的是 A、溴化亚铁溶液中通入过量氯气: 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 6Cl- + 2Fe3+ + 2Br2 B、过量 CO2 通入偏铝酸钠溶液中: CO2 + 3H2O + 2AlO2- = 2Al(OH)3↓+ CO32C、在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合: NH4+ + HSO3- +2OH- = SO32- + NH3↑+2H2O D、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水:Mg2+ +2HCO3- +Ca2+ +2OH- =CaCO3↓ +2H2O +MgCO3↓

7、将固体 NH4I 置于密闭的容器中,在某温度下发生反应: NH4I(s) NH3(g) + HI(g);2HI(g) H2(g) + I2(g) 当反应达到平衡时,

[H2]=0.5mol/L ,[HI]=4mol/L,则 NH3 的浓度为 A、3.5mol/L B、4mol/L C、4.5mol/L D、5mol/L

8、同种元素的不同微粒,它们的 A、质量数一定相同; C、电子层数可能不同 B、核外电子数一定相同; D、原子相对质量一定相同

9、对于平衡体系 mA(g) + nB(g) 其中不正确的是

pC(g) + qD(g) ;⊿H<0。 有下列判断,

A、若温度不变,将容器的体积增大为原来的两倍,此时 A 物质的浓度 变为原来的 0.48 倍,则 m + n <p + q B、若平衡时 A、B 的转化率相等,说明反应开始时 A、B 的物的量之比为 m:n; C、若温度不变而压强增大为原来的两倍,则达到新的平衡时平衡混合物的体 积小于原体积的 1/2 D、若平衡体系共有 a mol 气体,再向其中加入 b molB,当达到 新平衡时共有(a + b)mol 气体,则 m + n = p + q

1

10、在下列叙述中,能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是 A、将 pH=4 的盐酸和醋酸稀释成 pH=5 的溶液,醋酸所需加入的水量少. B、盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取 C、相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体,醋酸的 pH 值 变化大 D、相同 pH 值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速度相等 11.阿伏加德罗常数约为 6.02× 1023 mol-1,下列叙述中不正确的是 A. 将 162.5g FeCl3 转化为氢氧化铁胶体后,氢氧化铁胶体粒子数 小于 6.02×1023 B. 在含 196g H2SO4 的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应, 则反应结束时,转移电子数约为 4×6.02×1023 C. 在石墨晶体中,平均 0.5 mol 碳碳共价键所含有的碳原子数约
1



3

×6.02×1023

D.1mol C10H22 分子中共价键总数约为 31×6.02×1023 12.根据下表中列出的数据,判断下列热化学方程式书写不正确的是 化 学 键 生成 1mol 化学键时放出的 能量 H-H 436kJ·mol-
1

Cl-Cl 243kJ·mol-
1

H-Cl 431kJ·mol-1

1 1 H 2 (g)+ Cl 2 (g)=HCl(g) ;Δ H=-91.5kJ /mol 2 2 A.
1 1 H 2 (g)+ Cl 2 (g)=HCl(g) ;Δ H=+91.5kJ /mol 2 2 B.

;Δ H=- 183kJ /mol C. H 2 (g)+Cl 2 (g)=2HCl(g)
=H 2 (g) ? Cl 2 (g);Δ H=+ 183kJ /mol D. 2HCl(g)

13.下列各组稀溶液,不用其它试剂或试纸,仅利用溶液间的相互反应,就可 以将它们区别开的是 A.硝酸钾 B.硫酸 C.盐酸 D.硫酸氢钠 硫酸钠 硫酸铝 硫酸钠 硫酸镁 2 氯化钙 氯化钠 碳酸钠 碳酸钠 氯化钡 氢氧化钠 氢氧化钠 氢氧化钠


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