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2015高考化学一轮课时检测(13)一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算


课时跟踪检测(十三) 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算 1.(2014· 镇江一中模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是( A.0.2 mol· L
-1 + -

)

Na2SO4 溶液中含有 Na 和 SO2 4 总物质的量为 0.6 mol
-1

B.50 mL 2 mol· L 度相等



的 NaCl 溶液和 100 mL 0.5mol· L 1MgCl2 溶液中,Cl 的物质的量浓
- -

C.用 1 L 水吸收 22.4 L 氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是 1 mol· L D.10 g 98%的硫酸(密度为 1.84 g· cm 3)与 10 mL 18.4 mol· L
- -1

-1

的硫酸的浓度是相同的
-1

2.(2014· 泰州中学模拟)下列溶液中的氯离子浓度与 50 mL 1 mol· L 离子浓度相等的是( A.150 mL 3 mol· L B.75 mL 2 mol· L )
-1

的 AlCl3 溶液中氯

的 KClO3 溶液

-1

的 NH4Cl 溶液 的 CaCl2 溶液 的 NaCl 溶液


C.150 mL 2 mol· L

-1 -1

D.350 mL 3 mol· L

3.(2014· 启东中学模拟)已知 10 mL Na2R 溶液含 Na 的微粒数为 N 个,该 Na2R 溶液的 物质的量浓度为( A.N×10
-2

) mol/L N B. mol/L 1.204×1022 N D. mol/L 6.02×1025
+ -

N C. mol/L 6.02×1021

4.(2014· 邗江中学模拟)a L Al2(SO4)3 溶液中含有 Al3 为 b mol,则该溶液里 SO2 4 的物 质的量浓度为( A.3b/2a C.2b/a ) B.2b/3a D.3b/a


5.(2014· 东台中学模拟)配制 100 mL 0.1 mol· L 1Na2CO3 溶液,下列操作正确的是( A.称取 1.06 g 无水碳酸钠,加入 100 mL 容量瓶中,加水溶解、定容 B.称取 1.06 g 无水碳酸钠,加入 100 mL 蒸馏水,搅拌、溶解 C.转移 Na2CO3 溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中 D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转,摇匀

)

6.(2014· 通州中学模拟)使用容量瓶配置溶液时,由于操作不当会引起误差,下列情况 会使所配溶液浓度偏低的是( )

①用天平称量时所用砝码生锈 ②用量筒量取所需浓溶液时,仰视刻度 ③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时,俯视容量瓶的刻度线
1

⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线 A.②⑤ C.①⑤⑥ B.②③⑥ D.③⑥

7.(2014· 盐城一中模拟)在 t ℃时,将 a g NH3 完全溶于水,得到 V mL 溶液,假设该溶 液的密度为 ρ g· mL 1,溶质的质量分数为 w,其中含有 NH4 的物质的量是 b mol,下列叙述
- +

正确的是(

)

a A.溶质的质量分数 w= ×100% ρV-a B.溶质的物质的量浓度 c= 1 000a - mol· L 1 35 V

1 000b - - + C.溶液中 c(OH )= mol· L 1+c(H ) V D.向上述溶液中加入 V mL 水,所得溶液的质量分数大于 0.5w 8.(2014· 海门中学模拟)500 mL NH4HCO3 和 Na2CO3 的混合溶液分成五等份,取一份加 入含 a mol 氢氧化钠的溶液恰好反应完全; 另取一份加入含 b mol HCl 的盐酸恰好反应完全, 则该混合溶液中 c(Na )为( A.(l0b-5a) mol/L 5a C.(5b- )mol/L 2


) b a B.( - ) mol/L 10 20 D.(2b-a)mol/L
-1

9.(2014· 白蒲中学模拟)下图表示配制 100 mL 0.100 mol· L 验步骤和操作,据图回答下列问题:

Na2CO3 溶液的几个关键实

(1)用托盘天平称取 Na2CO3· 10H2O 的质量是___________________________________。 (2)步骤 E 中将一玻璃仪器上下颠倒数次, 该仪器的名称是________________________。 (3)步骤 B 通常称为转移,步骤 A 通常称为________________________________。 (4)将上述实验步骤 A→F 按实验过程先后顺序排列________________________。 10.(2014· 莱芜模拟)将 24.0 g NaOH 固体溶于水配成 100 mL 溶液,其密度为 1.20 g· mL
-1

,试计算: (1)该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为________。 (2)该溶液中 NaOH 的质量分数为________。 (3)从该溶液中取出 10 mL, 其中 NaOH 的物质的量浓度为________, NaOH 的质量分数

为________,溶液的密度为________,含 NaOH 的质量为________,含 NaOH 的物质的量 为________。
2

(4)将取出的 10 mL 溶液加水稀释到 100 mL,稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 ________。 11.(2014· 南菁中学模拟)现用 18.4 mol· L 酸,可供选择的仪器有: ①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平 (1)上述仪器在配制过程中不需要用到的是________________(填序号)。除上述仪器外, 尚缺最重要的仪器是__________________。 (2)计算所需浓硫酸的体积为________ mL(保留 1 位小数)。 (3)实验中用到玻璃棒,其作用分别是:________________、________________。 (4)配制时,一般可分为以下几个步骤: ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为: ②→①→③→________→________→________→________→④(填序号)。 (5)在配制过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有________________(填序号)。 ①定容时,仰视刻度线。 ②未冷却至室温就转移到容量瓶中。 ③容量瓶中含有少量蒸馏水。 ④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。 ⑤定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
-1

的浓硫酸来配制 500 mL 0.2 mol· L

-1

的稀硫

12.(2014· 建湖中学模拟 )某同学按下图所示的步骤配制 50 mL 一定物质的量浓度的 NaOH 溶液,其中不正确的操作有( )

A.②⑤
3

B.①②⑤

C.①②③⑤

D.①②③④⑤
-1

13.(2014· 睢宁中学模拟)实验室需要 480 mL 0.4 mol· L 骤:

的 NaCl 溶液,有如下操作步

①把称量好的 NaCl 晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。 ②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。 ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 1 cm~2 cm 处,改用胶头滴管小心滴加蒸 馏水至溶液凹液面与刻度线相切。 ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻 轻摇匀。 ⑤将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。 请填写下列空白: (1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________。 (2)实验室有如下规格的容量瓶:①100 mL,②250 mL,③500 mL,④1 000 mL,本实 验选用________(填序号)。 (3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有: ________________________________。 (4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号),其作用为 ________________________________。 (5)误差分析:(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ①称量 NaCl 时,物码倒置(1 g 以下用游码):________________。 ②某同学观察液面的情况如图所示:________________________。

③没有进行操作步骤④:________________。 ④加蒸馏水时不慎超过了刻度线, 立即用胶头滴管将多余的水吸出: ________________。 ⑤容量瓶原来有少量水:________________________。

答 案 1.选 D A 项,不知道体积,无法计算物质的量;B 项,物质的量浓度和溶液的体积

1 000ρw% 没有关系; C 项, 溶剂的体积为 1 升, 而溶液的体积不为 1 升; D 项, 根据公式 c= M 可进行计算。 2. 选 D 根据化学式可知 1 mol· L
-1

的 AlCl3 溶液中氯离子浓度为 3 mol/L, 离子的浓度

4

与溶液的体积无关, 与物质的构成有关; A 项, KClO3 溶液不存在氯离子, 错误; B 项, 2 mol· L
-1

的 NH4Cl 溶液中氯离子浓度为 2 mol/L,错误;C 项,2 mol· L
-1

-1

的 CaCl2 溶液中氯离子浓

度为 4 mol/L,错误;D 项,3 mol· L 3.选 B


的 NaCl 溶液中氯离子浓度为 3 mol/L,正确。 c(Na2R) =

n(Na2R) = n(Na )/2 = N÷ (6.02× 1023)÷ 2 = N/1.204×1024mol

N mol/L。 1.204×1022 4. 选 A 根据 Al2(SO4)3 及题给数据分析, Al3 为 b mol, 则 SO2 4 的物质的量为 3b/2 mol,
+ -

溶液的体积为 a L,根据 c=n/V 得 SO2 4 的物质的量浓度为 3b/2a mol/L。


5.选 D 不能用容量瓶溶解固体,A 错误;加入 100 mL 蒸馏水所得溶液体积并非 100 mL,B 错误;配制溶液时,要将玻璃棒和烧杯洗涤 2~3 次,并将洗涤液一并移入容量瓶中。 6.选 D ①砝码生锈导致溶质量增加,溶液浓度偏高。②仰视导致所取浓溶液偏多, 溶质增加, 所配溶液浓度增大。 ③烧杯及玻璃棒未洗涤, 导致溶质减少, 所配溶液浓度偏低。 ④无影响。⑤定容时俯视,导致溶剂量减少,浓度偏大。⑥定容后,加少量水,溶剂量增加, 所配溶液浓度降低。综上,D 项正确。 7.选 C A 项,氨水溶液溶质为氨气,该溶液的密度为 ρ g· mL 1,体积为 V mL,所以


ag 溶液质量为 ρV g,溶质氨气的质量为 a g,溶质的质量分数为 ×100%,错误;B 项,a g ρV g NH3 的物质的量为 ag a = mol ,溶液体积为 V mL ,所以溶液的物质的量浓度为 17 g/mol 17

a mol 17 1 000a - - + + = mol· L 1,错误;C 项,V mL 饱和溶液中 n(OH )=n(H )+n(NH4 )=[c(H - 17V V×10 3 L


[c?H ?×V×10 3+b]mol 1 000b+c?H ?V 1 000b - - )× V× 10 3+b]mol, 所以 c(OH )= = = +c(H - V V V×10 3L
+ - +



),正确;D 项,混合前后溶质的质量不变为 a g,水的密度比氨水的密度大,即 ρ g· cm

-3

<ρ 水,等体积 V mL 混合,混合后溶液的质量大于 2ρV g,所以混合后质量分数小于 0.5w, 错误。 8.选 A 由题意可知发生的反应有:NH4HCO3+2NaOH===Na2CO3+NH3· H2O ①; NH4HCO3+HCl===NH4Cl+H2O+CO2↑②; Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ ③;由 ①可知 100 mL 溶液中 NH4HCO3 的物质的量为 a/2 mol,②③可知 Na2CO3 的物质的量为(b -a/2)/2 mol,故 c(Na )为(10b-5a) mol/L,故选 A。 9.解析:配制 100 mL 0.100 mol· L
-1 +

Na2CO3 溶液需要 Na2CO3· 10H2O 的物质的量为 0.1

L×0.100 mol/L=0.010 mol,则需要 Na2CO3· 10H2O 的质量为 0.01 mol× 286 g/mol=2.86 g, 由于托盘天平只能称量到小数点后一位,所以需要 Na2CO3· 10H2O 的质量为 2.9 g。步骤 E 为摇匀,需要的仪器是容量瓶。步骤 A 叫定容。配制溶液的步骤为:计算、称量、溶解、 转移、洗涤、定容、摇匀,装瓶贴签。所以 A→F 按实验过程先后顺序排列为 CBDFAE。

5

答案:(1)2.9 g (2)容量瓶 (3)定容 (4)CBDFAE 10.解析:本题主要考查物质的量浓度、溶质的质量分数等基本概念和它们之间的换算 关系,都是基本计算的内容,同时也体现了各概念之间的内在联系,有利于巩固对基本概念 的理解和掌握; 这也启示我们解计算题并不一定需要复杂的知识, 抓好对有关概念的理解才 是根本。(1)24.0 g NaOH 的物质的量为 24.0 g/40 g· mol 1=0.60 mol,所以其物质的量浓度为


0.60 mol - c(NaOH)= =6.0 mol· L 1。 0.1 L (2)100 mL NaOH 溶液的质量为 100 mL×1.20 g· mL 1=120 g;所以 NaOH 的质量分数


24.0 g 为 ×100%=20%。 120 g (3)由于整个溶液的每处都是均匀的,所以这 10 mL 溶液的浓度与原 100 mL 溶液相比, NaOH 的质量分数和溶液的物质的量浓度以及溶液的密度都是相同的, 但 NaOH 的质量和物 质的量均将变为原来的 1/10。 (4)这 10 mL NaOH 溶液的物质的量浓度为 6.0 mol· L 1,稀释到 100 mL 以后,NaOH 的


物质的量浓度缩小到原来的 1/10,即 6.0 mol· L 1÷ 10=0.60 mol· L 1。
- -

答案:(1)6.0 mol· L (4)0.60 mol· L
-1

-1

(2)20% (3)6.0 mol· L

-1

20% 1.20 g· mL

-1

2.40 g 0.060 mol

11.解析:(1)用浓硫酸配臵溶液,不需要托盘天平,答案选⑤;根据所给的仪器可知, 还缺少 500 mL 容量瓶。 0.5 L×0.2 mol/L (2)稀释过程中, 硫酸的物质的量是不变的, 所以需要浓硫酸的体积是 = 18.4 mol/L 0.005 4 L=5.4 mL。 (3)稀释需要玻璃棒的搅拌,转移到容量瓶中需要玻璃棒的引流。 (4)正确的操作顺序应该是②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④。 (5)根据 n=c· V 可知,定容时,仰视刻度线,则溶液的体积增加,浓度偏低;未冷却至 室温就转移到容量瓶中,则容量瓶中冷却后溶液体积减少,浓度偏高;容量瓶中含有少量蒸 馏水,浓度不变;未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒,则溶质减少,浓度偏低;定容 摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,则溶液的体积增加,浓度 偏低,答案选①④⑤。 答 案 : (1)⑤ (5)①④⑤ 12.选 C 操作①在称量 NaOH 时应将 NaOH 放在烧杯中称量,错误;操作②应将称 量好的 NaOH 转移至烧杯中,然后向烧杯中加入蒸馏水,不应该使用量筒,错误;操作③ 玻璃棒的末端应在刻度线以下,错误;操作⑤定容时视线应平视液面,错误。 13.解析:(1)配制一定物质的量浓度的溶液步骤为:计算、称量、溶解、转移、洗涤、 500 mL 容 量 瓶 (2)5.4 mL (3) 搅 拌 引流 (4)⑧→⑤→⑥→⑦

6

定容、摇匀,装瓶贴签。所以正确的操作步骤为①②④③⑤。(2)要配制 480 mL 的溶液要选 择 500 mL 容量瓶。(3)本实验除用到容量瓶、玻璃棒外还有托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、 胶头滴管、量筒。(4)需要使用玻璃棒的操作有溶解、转移、洗涤,玻璃棒的作用是搅拌和 n 引流。(5)根据 c= ,①称量 NaCl 时,物码倒臵,NaCl 质量比正常值小,所以溶质的质量 V 比正常值小,浓度偏低;②俯视液面, 溶液的体积比正常值小, 浓度偏高; ③没有进行洗涤, 溶质比正常值小,浓度偏低;④加蒸馏水时不慎超过了刻度线,溶液的体积比正常值高,浓 度偏低;⑤容量瓶原来有少量水,溶质的量和溶液的体积都不受影响,浓度不变。 答案: (1)①②④③⑤ (2)③ (3) 托盘天平 ( 带砝码 ) 、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒

(4)①②③④ 搅拌和引流 (5)①偏低 ②偏高 ③偏低 ④偏低 ⑤无影响

7


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