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2016年高考一轮复习高三化学考点课件:2-12热点突破 氧化还原反应计算


第二章 化学物质及其变化 ? 1.热点透析 热点突破: 氧化还原反应计算 ? 2.典例剖析 ? 3.方法技巧 ? 4.变式训练 ? 5.真题演练 数字媒体资源库 ?1.热点透析 第2页 返回目录 结束放映 数字媒体资源库 氧化还原反应计算 1.应用得失电子守恒解题的一般步骤 (1)“一找物质” 找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)“二定

得失” 确定一个原子或离子得失电子的数目(注意化学式中的原 子个数)。 (3)“三列关系” 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)× 变价原子个数×化合价变化值 第3页 返回目录 结束放映 数字媒体资源库 2.多步连续进行的氧化还原反应的有关计算: 对于多步连续进行的氧化还原反应,可直接找出起始物和 最终产物,删去中间产物,建立二者之间的电子守恒关系, 快速求解。 【特别提醒】 (1)注意特殊物质中元素的化合价,如Na2O2中氧元素、 FeS2中硫元素的化合价均为-1。 (2)配平化学方程式时,化学计量数“1”也必须填写在空 格里。 (3)依据电子得失守恒列等式时不要忽略变价原子的个数。 第4页 返回目录 结束放映 数字媒体资源库 【问题探究】 【问题】已知反应:2FeCl3+Cu=2FeCl2 +2CuCl2,则溶解32gCu 时还原FeCl3的物质的量为多少?转移电子的物质的量是多少? 技巧一: 化学方程式 关系式 计算 2FeCl3~Cu~2e- 技巧二: 守恒法 列等式 计算 n (FeCl3) ×1=n(Cu) ×2=n(电子) n (FeCl3)=n(电子)=2n(Cu) ? 32g ? 2 ? 1m ol ?1 64g ? m ol 返回目录 结束放映 第5页 数字媒体资源库 ?2. 典例剖析 第6页 返回目录 结束放映 数字媒体资源库 【典例 1】 含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反 应, 生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质 砷和氢气。若砷的质量为 1.50 mg,则( C )。 A.被氧化的砒霜为 1.98 mg B.分解产生的氢气为 0.672 mL C.和砒霜反应的锌为 3.90 mg - D.转移的电子总数为 6× 10 5NA 转 解析 第7页 返回目录 结束放映 数字媒体资源库 【典例2】 汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+ 2KNO3===K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比还原物多1.75 mol,则下列判断正确的是( )。 C A.生成40.0 L N2(标准状况) B.有0.250 mol KNO3被氧化 C.转移电子的物质的量为1.25 mol D.被氧化的N原子的物质的量为3.25 mol 转移电子数与元素物质被氧化(或还原)的数量关系 【思维提示】 生成 16 mol N2 时,氧化产物比还原产物多 14 mol ,转移电子_______ 10 mol ;被氧化的N原子为__________ ______ 。 30 mol 解析显/隐 第9页 返回目录 结束放映 数字媒体资源库 ?3.方法技巧 第10页 返回目录 结束放映 数字媒体资源库 解题利器——守恒法 在氧化还原反应中得失电子守恒,即氧化剂得到的电子数 依 一定等于还原剂失去的电子数,无论是自发进行的氧化还 据 原反应还是原电池或电解池中均如此。 步 首先找出氧化

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