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盐酸溶液浓度的标定


实验题目:盐酸溶液浓度的标定 实验题目:盐酸溶液浓度的标定
实验目的: 一、 实验目的:

1、掌握滴定管的使用和操作方法; 2、学会酸碱溶液浓度的标定方法; 3、学会使用电子天平“差重法”称量。
实验原理: 二、 实验原理:

基准物———Na2CO3(无水,放于干燥器内) ; 指示剂———甲基橙 终 点:黄色 黄色—

变为橙色 橙色(pH=3.1—4.4) 黄色 橙色 + 2HC l 2mol (CHCl·V/1000)mol = 2NaCl + CO2 + H2O

滴定反应 Na2CO3 106.0g W(g)

CHCl =(2 W×1000)/(106.0 V)
三、仪器及试剂: 仪器及试剂:

酸式滴定管、 烧杯、锥形瓶、 FA/JA1004 型电子天平; 标准溶液、 HCl 无水 Na2CO3、 甲基橙。
四、实验步骤: 实验步骤: 1、计算 Na2CO3 的称量范围; 2、用“差重法”准确称取称量范围的Na2CO3于洁净的锥形瓶中,用纯水溶解;

3、滴加 1~2 滴甲基橙,用盐酸滴定至黄色 黄色—变为橙色。 橙色。 黄色 橙色
4、重复步骤 2-3 两次。 、 5、记录数据。 五、数据记录与数据处理: 数据记录与数据处理:
测定次数 项目 第一次 第二次 第三次

W Na2CO3/g 盐酸初读数/ cm3 盐酸终读数/ cm3 VHCl/ cm3 CHCl /mol·dm-3 C 平均/mol·dm-3 六、结果与讨论

实验注意事项: 实验注意事项: 1、计算 Na2CO3 的称量范围 Na2CO3 +

106g W(g) W =0.212g~0.424g(0.2g-0.4g)

2HC l = 2NaCl + CO2 + H2O 2mol 0.2×(20~40)/1000)mol

2、用差量法准确称取一份Na2CO3于锥形瓶中 (1)将锥形瓶用自来水冲洗,再用纯水淌洗三遍。 (2)称量瓶的取放要用纸带,不能用手 直接拿。 (3)用差量法称一份在称量范围的 Na2CO3 于锥形瓶中(4)不能有 Na2CO3 洒在锥 形瓶外(5)记录数据(四位有效数字) 3、酸式滴定管的准备 (1)检查玻璃塞是否配套,有无橡皮套。 (2)用自来水冲洗,然后装满自来水后放在滴定管架上约 2 分钟,观察有无漏水,若漏水 更换(或重新涂凡士林) 。 (3)若不漏水用纯水淌洗三遍,再用盐酸标准溶液淌洗三遍。 (4)将盐酸标准溶液装入洗好的酸式滴定管中,装到零刻度线以上。 (5)检查滴定管玻璃塞上下有无气泡,若有气泡,把气泡排出。 (6)将盐酸标准溶液弯月面最低点调节到零刻度或零刻度以下。 4、盐酸标准溶液的标定 (1)往锥形瓶中加大约 30ml 水,水浴加热使之溶解,加入 1~2 滴甲基橙指示剂。 (2)记录滴定前滴定管内盐酸标准溶液体积读数,读数时保持滴定管竖直,数据的小数点 后有两位。 (3)左手控制玻璃塞,右手摇动锥形瓶使锥形瓶中液体作圆周运动,边滴边摇,刚开始滴 定时滴定速度可以较快,当黄色消失较慢时,一滴一滴的滴定,滴一滴摇匀了,观察颜色, 直到溶液由红色变为橙色,停止滴定。滴定过程中盐酸标准溶液不能洒到锥形瓶外。 (4)记录滴定后滴定管内盐酸标准溶液体积读数,读数时保持滴定管竖直,记录数据,小 数点后有两位。 5、分三次称取称量范围的 Na2CO3 于锥形瓶中,重复做三次。最后结果取三次测量的平均 值。 6、实验结果有效数字的保留参看第三章第六节。


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