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2014届高考化学三轮复习专项突破(精讲精练):离子方程式的书写及正误判断4


(四) 1. 下列离子方程式正确的是( ) 2- + 2- A.Na2 S2 O3 溶液中加入稀盐酸:2S2 O3 +2H =SO4 +3S↓+H2 O B.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe3 O4 +28H++NO3 - 2- 9Fe3 ++NO↑+14H2 O 2+ 3+ 22+ 3+ C.100ml0.1mol/L FeI2 溶液与标况下 0.224L Cl2 : 2Fe

+ Cl2 =2Fe +2Cl D .向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液,恰好使 SO4 沉淀完全: 2Al +3SO4 +3Ba +6OH =2 Al(OH)3 ↓+3BaSO4 ↓ 【答案】B 【解析】 试题分析:A、离子方程式没有配平,O 原子不守恒,错误;B、磁性氧化铁为 Fe3 O4 ,与 H 、 NO3 ?发生氧化还原反应,生成 Fe3+ 、NO 和 H2 O,正确;C、I?还原性大于 Fe2+ ,所以 Cl2 首先 氧化 I?, 错误; D、 向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液, 恰好使 SO4 2- 沉淀完全, KAl(SO4 )2 与 Ba(OH)2 的物质的量之比为 1:2,所以离子方程式中 Al 与 OH?1:4,生成[Al(OH)4 ]?,错误。 考点:本题考查离子方程式的书写。 2.下列关于常温下电解质溶液的叙述中,正确的是 A.碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应: B. 向一定体积一定物质的量浓度的氨水中滴加盐酸, 所得溶液一定存在: c(H+ )+c(NH4 + )=c(Cl ?)+c(OH?) C.标准状况下 4.48L 二氧化碳气体通入到 2L0.15mol?L?1 的 NaOH 溶液中,离子浓度大小顺 序为:c(Na+ ) > c(CO3 2 ?) > c(OH?) >c(HCO3 ?) > c(H+ ) -l -8 1 D.pH=8 的 0.1 mol·L CH3 COONa 溶液中由水电离出的 c(OH?)=1.0×10 mol?L? 【答案】B 【解析】 试题分析:A、NaOH 为足量,则 OH?与碳酸氢铵溶液中的 HCO3 ?、NH4 + 都发生反应,错误;B、 不论氨水和盐酸量的多少,二者反应后的溶液一共含有 4 种离子:H+ 、NH4 + 、Cl?、OH?,根 据电荷守恒可得关系式: c(H+ )+c(NH4 + )=c(Cl?)+c(OH?), 正确; C、 CO2 的物质的量为 0.2mol, NaOH 的物质的量为 0.3mol,发生两个反应:CO2 +2NaOH=Na2 CO3 +H2 O 和 CO2 +NaOH=NaHCO3 ,根 据化学方程式可得完全反应后生成的 Na2 CO3 为 0.1mol,NaHCO3 为 0.1mol,因为 CO3 2 ?的水解 程度大于 HCO3 ?的水解程度, 所以溶液中离子浓度大小顺序为: c(Na ) > c(HCO3 ?)> c(CO3 ?) > c(OH?) > > c(H ),错误;D、 CH3 COONa 溶液中 OH?来源于 H2 O 的电离,因为 pH=8,则 c(OH ?)=10-6 mol?L?1 ,所以 pH=8 的 0.1 mol·L-l CH3 COONa 溶液中由水电离出的 c(OH?)=1.0× 10 mol?L? ,错误。 考点:本题考查离子方程式的书写、离子浓度比较、离子浓度计算。 3.下列解释事实的化学方程式或离子方程式,不正确的 是 .... A.工业上可用电解法制备 Mg:MgCl2 (熔融) 电解 Mg + Cl2 ↑ =

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