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工业纯碱中总碱度的测定


工业纯碱中总碱度的测定
一、实验目的
1、掌握熟悉碱熔法溶解试样的方法 2、掌握工业纯碱中总碱度的测定原理 3、掌握工业纯碱中总碱度测定的条件及方法

二、实验原理
工业纯碱的主要成分是 Na2CO3 ,商品名为苏打,其中还可能含有少量的

NaCL、Na2SO4、NaOH 及 NaHCO3。滴定时,除其中主要成分碳酸钠被 HCL 中和外, 其他碱性杂质氢氧化钠或碳酸氢钠等也都被中和。因此这个结果为总碱量。滴定 反应为:

Na2CO3 + HCl == NaCl+ NaHCO3 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2?
化学计量点时溶液的 PH 为 3.8-3.9,可选用甲基橙为指示剂,用 HCL 标准 滴定溶液滴定,溶液颜色由黄色转变为橙色即为终点。 由于试样容易吸收水和二氧化碳,应在 200-300 摄氏度将试样烘干两小时, 以除去吸附的水并使 NaHCO3 全部转化为 Na2CO3,工业纯碱的总碱度通常以 W 氧化 钠或 W 碳酸钠表示, 由于试样均匀性较差, 应称取较多试样, 使其更具有代表性。

三、实验试剂与仪器
1、HCL 溶液(分析纯) 2、无水碳酸钠(基准物) :在 270-300 摄氏度烘干至恒重,储存于干燥器中 3、硼砂(十水合硼酸钠,基准物) 4、甲基橙指示剂(2g/L) :0.2g 甲基橙溶于 100ml 水中 5、甲基红指示剂(2g/L) :0.2g 甲基红溶于 100ml 水中 6、甲基红-溴甲酚绿混合混合指示剂:甲基红乙醇溶液(2g/L)与溴甲酚绿乙醇 溶液(1g/L)按 1+3 体积混合 四、实验步骤 1、0.1mol/LHCL 标准滴定溶液的标定

(1) 、用称量瓶准确称取 0.1g 无水碳酸钠于 100ml 锥形瓶中,然后加入 10-20ml 蒸馏水溶解,再加入 2 滴甲基橙指示剂,用待标定的 HCL 溶液滴定至溶 液由黄色至橙色,即为终点。记录此时消耗的体积,计算出此时的 HCL 溶液的浓 度。 (2) 、用硼砂(十水合硼酸钠,基准物)标定 准确称取硼砂 0.2g 于 100ml 锥形瓶中,加入 20ml 蒸馏水使其溶解,加入两 滴甲基红指示剂,用待标定的 HCL 溶液滴定至溶液由黄色恰变为浅红色即为终 点。根据硼砂的质量和 HCL 的体积,计算出 HCL 的浓度。 2、总碱度的测定 准确称取试样约 1g 于烧杯中,加入少量水使其溶解,必要时可稍微加热促 进溶解,冷却后,将溶液移入 100ml 容量瓶中,加水稀释至刻度线,摇匀。移取 试液 10.00ml 于锥形瓶中, 加入 2 滴甲基橙指示剂,用 HCL 标准滴定溶液滴定至 溶液由黄色变为橙色即为终点,由此计算总碱度。

五、实验结果的计算
试样总碱度的计算公式如下:

W=
式中

CHCL(VHCL-V 空白)MNa2O m×2000

×100%

VHCL ---滴定时消耗的 HCL 标准滴定溶液的体积 ml V 空白---空白实验时滴定消耗 HCL 标准滴定溶液的体积 MNa2O ---氧化钠的摩尔质量 g/mol m---试样的质量 g

ml


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