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2015高考化学(重庆)二轮复习课件:专题七 化学反应速率和化学平衡


专题七 化学反应速率和化学平衡 考点突破 审题答题 [最新考纲] 1. 了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3.了解化学反应的可逆性。 4.了解化学平衡建立的过程;理 解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行相关计 算。 5.理解外界条件 ( 浓度、温度、压强、催化剂等 ) 对反应 速率和化学平衡的影响,认识并能用相关理论解释其一般规 律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和 科学研究领域中的重要作用。 考点突破 审题答题 考点一 化学反应速率及其影响因素的分析 [重温真题·考情] 1.(2014· 北京理综,12)在一定温度下,10 mL 0.40 mol· L-1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积 (已折算为标准标况)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 考点突破 审题答题 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) ( A . 0 ~ 6min 的 平 均 反 应 速 率 : v(H2O2)≈3.3×10 mol/(L·min) B . 6 ~ 10min 的 平 均 反 应 速 率 : v(H2O2)<3.3×10 - 2 )。 - 2 mol/(L·min) C.反应至6 min时,c(H2O2)=0.30 mol·L-1 D.反应至6 min时,H2O2分解了50% 考点突破 审题答题 解析 22.4×10 3 L -3 6 min时生成O2的物质的量为n(O2)= -1 =1×10 22.4 L· mol - 催化剂 mol,根据化学方程式2H2O2 ===== 2H2O+O2↑,可知,6 min时 H2O2消耗的物质的量为n(H2O2)=2n(O2)=2×10 min时H2O2的反应速率v(H2O2)= mol· L- 1· min-1,A项正确; -3 mol,则0~6 ≈3.3×10 -2 2×10-3 mol 1×10-2 L×6 min 考点突破 审题答题 ?29.9-22.4?×10 6~10 min内,生成O2的物质的量n(O2)= 22.4 L· mol-1 0.335×10-3 mol,消耗n(H2O2)=0.67×10-3 -3 L = mol,v(H2O2)= 0.67×10-3 mol - - - - - ≈1.68×10 2 mol· L 1· min 1<3.3×10 2 mol· L 1· 0.01 L×4 min min-1,B项正确;反应至6min时H2O2的浓度c(H2O2)= 0.40 mol· L-1×1×10-2 L-2×10-3 mol =0.2 mol· L-1,C项错误; -2 1×10 L 2×10 3 mol 反应至6 min时,H2O2分解率为 ×100%= 0.40 mol· L-1×1×10-2 L - 50%,D项正确。 答案 C 考点突破 审题答题 2.(2014·全国新课标卷Ⅰ,9)已知分解1 mol H2O2放出热量 98 kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为: H2O2+I-→H2O+IO-慢 H2O2+IO-→H2O+O2+I-快 下列有关该反应的说法正确的是 ( A.反应速率与I-的浓度有关 B.IO-也是该反应的催化剂 C.反应活化能等于98 kJ·mol-1 D


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