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金属的化学性质1


课时目标
1.记住金属在自然界的存在情况和元素在地壳中 的含量顺序 2.熟记金属单质的物理通性和三个化学通性 3.熟记金属活动性顺序和一些重要的“金属之最” 4.初步学会运用离子反应和氧化还原反应的理论 及原理分析金属单质的化学反应,理解掌握金属单 质的化学性质

一.金属的存在及通性
1.金属的存在情况: 绝大多数金属元素是以化合态

(即化合物形式) 存在于自然界中,只有金、铂及极少量的铜和银 是以游离态(即单质形式)存在于自然界 自然界中的铁单质是陨铁,来自外星体 原因是:多数金属的化学性质比较活泼,最根本 的原因是金属原子的最外层电子较少,多数金属 原子容易失去最外层电子 元素在地壳中的含量由多至少的顺序: 氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢、钛

2.金属单质的通性
通性:是指多数金属单质的共同性质

物理性质:不透明,有金属光泽,易导电 导热,有延展性等
通性 化学性质 ① H前 金属与非氧化性酸发 生 置换 反应放出H2 ② 绝大多 数金属能与氧气等 非金属反应 ③较活泼 金属能将较不活泼金 属从其盐溶液中置换出来

重要提示: ①金属在密度、熔点和沸点、硬度等物理性质方面 相差很大,规律性不强 ②重要的“金属之最”: 导电性最好的是银(其次是Cu,第三是Al);延 展性最好的是金;汞是常温下唯一呈液态的金属单 质 ③熟记金属活动性顺序,它是学习和掌握金属化学 性质的重要线索和依据
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 活泼金属 中等活泼金属 活泼性减弱,还原性减弱 不活泼金属

④非氧化性酸:是指其电离出来的H+被还原的酸, 盐酸、稀硫酸、磷酸、醋酸等都是非氧化性酸;浓硫 酸和硝酸是氧化性酸(即其中的+6价S和+5价N被 还原) ⑤活泼金属(即K、Ca、Na等)不能将较不活泼金属 从其盐溶液中置换出来 ⑥金属及其化合物的学法: 应以金属活动顺序为主要线索,运用所学的离子反 应和氧化还原反应的理论及原理分析相应的化学反 应,深入理解金属及其化合物的化学性质

例1:请写出下列反应的离子方程式,指出其中的氧 化剂和还原剂、氧化产物和还原产物,用单线桥表 示转移的电子数,说出反应的实质 ⑴铝与硫酸铜溶液反应
2×3e-

2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu ⑵铜与硝酸银溶液反应
2e-

Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag

⑶镁条与稀盐酸反应

2e-

Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑

例2:请写出下列反应的化学方程式,指出其中的氧 化剂和还原剂,用单线桥表示转移的电子数 ⑴镁条在空气中燃烧
2×2e-

2Mg + O2 = 2MgO
⑵细铁丝在纯氧气中燃烧
8e-

3Fe + 2O2 = Fe3O4

金属单质的化学通性: 在化学反应中,金属单质失去 电子,表现出还原 性, 元素化合价 升高 。金属单质发生的反应都是氧化还 原反应,其中金属单质作还原剂 例3:要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序, 可选用下列哪组物质进行实验 ( D) A.Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液

B.Cu、Fe、MgCl2溶液
C.Mg、CuO、FeSO4溶液 D.Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液

练习: 1.实验室里用19.5 g Zn与足量的稀硫酸完全反应制 取氢气,请完成下列问题: ⑴写出反应的离子方程式 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑

⑵反应中转移电子的物质的量是 0.6 mol,所得氢气 在标准状况下的体积为 6.72 L ⑶若用地壳中含量最多的金属元素的单质代替Zn进行实 验,制取等量的氢气,需要这种金属的质量为 5.4 g

2.用Al与CuSO4溶液反应,假设反应中转移了0.6 mol电子,消耗Al的质量为 5.4 g,生成Cu的物质 的量为 0.3 mol 3.用等质量的Mg、Al、Fe分别与足量的稀盐酸反应, 产生的氢气体积在标准状况下的大小顺序是 Al>Mg>Fe , 产生氢气的物质的量之比为 .
1 :1 : 1 12 9 28


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