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【全国百强校】浙江省余姚中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题


余姚中学 2015 学年第一学期高二化学期中检测试卷

2015 学年度 余姚中学 第 一学 期
命题:成则丰 审题 :张建勤

高二化学期中检测试卷

必考部分(共 70 分)
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每题 2 分,共 50 分) 1.下列关于能量转换的认识中不正确 的是 ... A.电

解水生成氢气和氧气时,电能转化成化学能 B.煤燃烧时化学能主要转变成热能 C.绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能 D.白炽灯工作时电能全部转变成光能 2.碰撞理论是一种较直观的反应速率理论,下列有关碰撞理论叙述不正确 的是 ... A.反应物分子必须碰撞才有可能发生反应 B.反应速率大小与单位时间内反应物分子间的碰撞次数成正比 C.有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞 D.活化分子的平均能量称为活化能 3.等质量的两份锌粉 a、b 分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中,同时向 a 中加入少量的 CuSO4 溶 液,下列各图为产生 H2 的体积 V(L)与时间 t(min)的关系,其中正确的是

4.分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的标准燃烧热分别是 “嫦娥一号”发射火箭燃料 北京奥运会“祥云”火炬燃料


液氢(H2) 丙烷(C3H8)
-1 -1

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol ②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-482.6kJ·mol

-1

-1 -1 -1

③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2013.8kJ·mol B.-285.8 kJ?mol 1,-2013.8 kJ?mol
- - -1 -1

④ C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ·mol D.-241.3 kJ?mol 1,-2013.8 kJ?mol

A.-571.6 kJ?mol 1,-2221.5kJ?mol


C.-285.8 kJ?mol 1,-2221.5 kJ?mol

5.下列说法不正确的是( ) A.李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法都是用来分析有机物元素组成的方法 B.红外光谱法、紫外光谱法、核磁共振、质谱仪等都是现代化学测定有机物结构的常用方法 C.同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一 D.CH3COOCH2CH3 与 CH3CH2COOCH3 互为同分异构体,1H-NMR 谱显示两者均有三种不同的氢原 子且三种氢原子的比例相同,故不能用 1H-NMR 来鉴别 6.下列图示关系中不正确 的是 ...

A. 7.下列电离方程式不正确 的是 ...


B.
- -

C.
+ + -

D.

A.NaHCO3 = Na + HCO3 C.HCO3 +H2O
- +

B.NaHSO4=Na + H +SO42 D.H3PO4
1

H3O +CO32

3H +PO43





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8.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 A.NaHSO4 溶液
-1

B.NaCl 溶液

C.KAl(SO4)2 溶液
C. c(F ) c(OH -)

D.KF 溶液 D. c(H ) c(HF)
?

9.将浓度为 0.1mol?L HF 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是 A.c(H )


B.Ka(HF)

10.下列有机物的命名正确的是

A.

2,3-二乙基丁烷

B.

2-丁醇

C.

二氯丙烷

D.

3-甲基-2-丁烯

11.如图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线,下列叙 述正确的是 A.盐酸的物质的量浓度为 1 mol?L
-1

B.P 点时恰好完全中和,溶液呈中性 C.曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D.酚酞不能用作本实验的指示剂 12.某溶液中由水电离出来的氢离子浓度 c(H )=1×10 A.Al3 、NH4 、SO42 、Cl
+ - - + + - - + + + -14

mol/L,在这种溶液里可能 大量共存的离子组是 ..
- - - +

B.K 、Fe2 、MnO4 、Cl
+ +

C.NH4 、SiO32 、NO3 、K



D.Na 、K 、HCO3 、Mg2

13.用已知物质的量浓度的 HCl 滴定未知浓度的 NaOH 溶液时,下列操作会导致测定结果偏低的是 ①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗; ③锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗; ②取待测碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液 ④滴定过程中,滴定管活塞处漏出液体;

⑤读取标准溶液体积时,滴定前仰视,滴定后俯视 A.②④ B.③⑤? C.①④ D.②⑤

14.用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,加入一定质量的另一种物质(中括号内),溶液能与原来溶 液完全一样的是 A.CuCl2[CuO] B.NaOH[NaOH] C.NaCl[HCl] D.CuSO4[CuSO4]

15.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用 C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 16.某期刊封面上的一个分子球棍模型图如图所示,图中“棍”代表单键、双键或三 键,不同颜色的球代表不同元素的原子。该模型图可代表一种 A.醇 B.酸 C.酯 D.氨基酸
2

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17.有机物甲的分子式为 C7H14O2,在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物,在相同的温度和压强下, 同质量的乙和丙两种有机物的蒸气所占体积相同,则甲的可能结构为 A.2 种 B.4 种
18

C.8 种

D.16 种

18.将 CH3COOH 和 H O-C2H5 混合发生酯化反应,已知酯化反应是可逆反应,反应达到平衡后,下列 说法正确的是 A.18O 存在于所有物质里 C.18O 仅存在于乙醇和水里 B.18O 仅存在于乙醇和乙酸乙酯里 D.有的乙醇分子可能不含 18O

19. 某高校研究课题组利用生物发酵技术生产灵芝酸单体的分子结构图如 右图所示,下列关于该有机物的说法不正确的是 A.能与 Br2 发生加成反应 C.能发生水解反应 B.能发生酯化反应 D.分子中有 7 个手性碳原子

20.今有室温下四种溶液,下列叙述不正确的是 序号 pH 溶液 ① 11 氨水 ② 11 氢氧化钠溶液 ③ 3 醋酸 ④ 3 盐酸

A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的 pH 均增大 B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中 c(H )>c(OH ) C.分别加水稀释 10 倍,四种溶液的 pH 值大小关系为:①>②>④>③ D.V1L④与 V2L①溶液混合后,若混合后溶液 pH=7,则 V1<V2 21.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是 A.图中五点 Kw 的关系:B>C>A=D=E B.若从 A 点到 D 点,可采用:温度不变向水中加入少量的酸 C.若从 A 点到 C 点,可采用:温度不变向水中加入适量的 NH4Cl 固体 D.若处在 B 点时,将 pH=2 的硫酸与 pH=10 的 KOH 溶液等体积混合 后,溶液显中性 22.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.在 0.1 mol?L 1NaHCO3 溶液中:c(Na )>c(HCO3 )>c(CO32 )>c(H2CO3) B.在 0.1 mol?L 1Na2CO3 溶液中:c(OH )-c(H )=c(HCO3 )+c(H2CO3) C.向 0.2 mol?L 1NaHCO3 溶液中加入等体积 0.1 mol?L 1NaOH 溶液: c(CO32 )> c(HCO3 )> c(OH )>c(H ) D.常温下,CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液[pH=7,c(Na )=0.1 mol?L 1]: c(Na )=c(CH3COO )>c(H )=c(OH ) 23.COCl2(g) 气体 CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入惰性
+ - + - + - - - - + - - - - + - - + - - + -

③增加 CO 浓度 ④减压 ⑤加催化剂 A.①②④ B.①④⑥

⑥恒压通入惰性气体,能提高 COCl2 转化率的是 C.②③⑤
3

D.③⑤⑥

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24.工业制硝酸时,NH3 在 500℃时可发生如下 3 个反应: 反应 ①4NH3(g)+5O2(g) ②4NH3(g)+4O2 (g) ③4NH3(g)+3O2(g) 下列说法正确的是 A.N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=362 kJ?mol
-1

△H(kJ?mol 1) 4NO(g)+6H2O(g) 2N2O(g)+6H2O(g) 2N2 (g)+6H2O(g) -907 -1105 -1269



平衡常数 K 1.1×1026 4.4×1028 7.1×1034

B.增大压强,则反应②的 K 不变,反应①和③的 K 减小 C.500℃,2N2O(g)+ O2(g)= 4 NO(g) K=400
用电器

D.使用合适的催化剂可提高反应的选择性,提高 NO 的产出率 25. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池如图所示。 关于该电池的叙述正确的是: A.该电池能够在高温下工作 B.放电过程中,H 从正极区向负极区迁移 C.电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e =6CO2+24H
- + +

O2
电 极 电 极 微 生 物

CO2

H2O
质子交换膜

C6H12O6

D.在电池反应中,每消耗 1mol 氧气,理论上能生成 CO2 22.4 L 二、填空题(20 分) 26.过渡态理论认为:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是从反应物到生成物的过程中经过 一个高能量的过渡态。 如图 1 是 1 mol NO2 与 1 mol CO 恰好反应生成 CO2 和 NO 过程中的能量变化示意图。

(1)试写出 NO2 和 CO 反应的热化学方程式: 的活化能是 _kJ?mol 1。


,该反应

(2)图 2 是某学生模仿图 1 画出的 NO(g)+CO2(g)===NO2(g)+CO(g)的能量变化示意图。则图中 E3= kJ?mol 1,E4=


kJ?mol 1。



27.如图所示,在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。 (1)①当电解质溶液为稀硫酸时, Fe 电极是 ________( 填 “ 正 ” 或 “ 负 ”) 极,其电极反应式为 ______________________________。 ②当电解质溶液为 NaOH 溶液时, Al 电极是 ________( 填“ 正” 或“ 负”) 极,其电极反应式为 _______________________________。 (2) 若把铝改为铜,电解质溶液为浓硝酸,则 Fe 电极是 ________( 填 “ 正 ” 或“ 负 ”) 极,其电极反应式为 ___________________________________________________。
4

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28. 下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的 0.01 mol·L

-1

CH3COONa 溶液, 并分别放置在盛有水的烧杯中,

然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入 NH4NO3 晶体,烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的 0.01 mol·L

-1

CH3COONa 溶液显浅红色的原因为 (用离子方程式表达) B.水解反应为吸热反应 D.NH4NO3 溶于水时吸收热量




(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是________。 A.水解反应为放热反应 C.NH4NO3 溶于水时放出热量 (3)向 0.01 mol·L
-1

CH3COONa 溶液中分别加入 NaCl 固体、Na2CO3 固体、FeSO4 固体,使 CH3COO 水解

平衡移动的方向分别为__________、__________、__________。(填“左”、“ 右”或“不移动”) 29.有机物 A 可由葡萄糖发酵得到,也可以从牛奶中提取。纯净的 A 为无色粘稠液体,易溶于水。为研 究 A 的组成与结构,进行了如下实验: 实验步骤 (1)称取 A 9.0 g,升温使其汽化,测其密度是 相同条件下 H2 的 45 倍。 (2)将 9.0 g A 在足量纯 O2 中充分燃烧,并使 其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现 两者分别增重 5.4 g 和 13.2 g。 (3)另取 A 9.0 g, 跟足量的 NaHCO3 粉末反应, 生成 2.24 L CO2(标准状况),若与足量金属钠 反应则生成 2.24 L H2(标准状况)。 (4)A 的核磁共振氢谱如下图: (4)A 中含有 种氢原子。 (3)写出 A 中所含官能团的名称 .. 。 (2)A 的分子式为 。 解释或实验结论 试通过计算填空: (1)A 的相对分子质量为 。

(5)综上所述,A 的结构简式为



5

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加试部分(共 30 分)
30.50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通 过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题: (1)右图装置名称为 ,图中尚缺少的一种玻璃用品名称是_____________。
碎纸条 温度计 硬纸板

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。 (3)实验中改用 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应,与上述实验

相比较,所放出的热量__________(填“ 相等”或“ 不相等”) ,中和热__________(填“ 相等”或“ 不 相等”) ,理由是 会____________。 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。 (5)完整地做一次这样的实验,需测定______次温度。 (6)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 NO 和 CO 转变成 CO2 和 N2,化学方程式如下:2NO+2CO 如下表: 时间/s c(NO)/mol·L
-1



(4)用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验,测得中和热的数值与 57.3kJ/mol 相比较

(填“偏大”、“ 偏小”或“ 无影响”)
催化剂

31.超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的 NO 会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的 2CO2+N2 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的 NO 和 CO 浓度

0 1.00×10 3.60×10
-3

1 4.50×10 3.05×10
-4

2 2.50×10 2.85×10
-4

3 1.50×10 2.75×10
-4

4 1.00×10 2.70×10
-4

5 1.00×10 2.70×10
-4

c(CO)/mol·L

-1

-3

-3

-3

-3

-3

-3

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响) : (1)写出该反应的平衡常数表达式 K= (2)前 2s 内的平均反应速率 v(CO2)=_____________。 (3)在上述条件下反应能够自发进行,则反应的△H A.选用更有效的催化剂 C.降低反应体系的温度 0(填写“>”、“<”、“=”) 。 。 (4)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高 NO 转化率的是 B.升高反应体系的温度 D.缩小容器的体积 。 。

(5)在温度和体积保持不变的条件下,能够说明该反应达到平衡状态的标志是 C.混合气体的密度保持不变

A.反应混合物各组分物质的量浓度相等 B.NO、CO、CO2、N2 分子数之比为 2:2:2:1 D.单位时间内消耗 1molNO 的同时,就有 1molCO 生成 32.A、B 代表不同的物质,都是 H、N、O、Na 中的任意三种元素组成的强电解质,A 的水溶液呈 碱性、B 的水溶液呈酸性,请找出 A、B 可能的两种组合。要求:相同浓度时,A1 溶液中水电离程度 小于 A2 溶液中水电离程度,B1 溶液中水电离程度小于 B2 溶液中的水电程度。 ⑴ 写出化学式:A1:___________;A2:___________;B1:___________;B2___________ ⑵ 相同温度下,当 A1、B1 的物质的量浓度相等时,两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比 为 。 。 。 。 ⑶ 写出 0.1mol/L 的 A2 溶液中离子浓度的大小排列 ⑷ B1 溶液中水的电离程度小于 B2 溶液中水的电离程度, 原因是 ⑸ 若常温下 B1、 B2 两溶液的 pH=5, 则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为
6


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