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初中化学专题复习化学实验与气体压强


广陵区霍桥学校

赵燕

一、改变气压的常见方法
要使甲装置内的气球 鼓起来,锥形瓶和胶 头滴管放入物质可以 是什么?


答案:碳酸盐+酸;活泼金属+酸;MnO2+H2O2等;

固体NaOH+H2O;浓H2SO4+H2O;CaO+H2O等。

一、改变气压的常见方法
要使乙装置内的气球 鼓起来,锥形瓶和胶 头滴管放入物质可以 是什么?


答案:NaOH+CO2/HCl/SO2;H2O+HCl/NH3等; 固体NH4NO3+H2O等。

二、气体压强问题的应用
1.喷泉实验

例1(1)图1中喷泉实验的操作是 喷泉为 色。 (2)此实验说明氨气具有的性质有 ;




喷泉实验形成的原因是 。 (3)若将烧杯中的溶液换成如图2所示的氢氧化钠溶液, 则烧瓶中能形成喷泉的气体有__________________。

练习1.将图1变形为以下各图仍能产生喷泉实验。

问题1: 装置2、3产生喷泉实验的操作分别是?

答案:图2—挤压气囊; 图3—冰或热毛巾敷烧瓶;冰或热水浇烧瓶。

问题2:在图4的锥形瓶中,分别加入足量哪些物质,反应 后可以形成喷泉? 这个装置有什么缺点?如何改进?

答案:碳酸盐或活泼 金属与稀盐酸; 存在安全隐患;
稀盐酸

在圆底烧瓶中插入 一根玻璃导管。

要点总结:

1、喷泉产生的原理:
使容器内外产生一定的 压强差 。 2、喷泉产生的方法: 减小 (填“增大” 增大 或“减小”,下同)容器内的压强或 容器外的压强。

二、气体压强问题的应用
2.装置气密性检查的方法

总结:微热、推气(抽气)、液差、滴液法等。

要点总结:
1、在密封体系中制造压强差。

2、叙述检验的思路一般为:密
封——现象——结论。

例2.下列装置中,若不作改动,也不改变装置结构, 就不能检查气密性的是( )

A

B

C

D

练习2.检查装置气密性的方法是:连接好装置,从漏斗 注一定量水,一段时间后,发现 ,说明 气密性良好。

答案:形成一段稳定的 高度差

二、气体压强问题的应用
3.测量气体体积

3.测量气体体积
氧气

要点总结: (1) 气体冷却至室温后 再读数;
最低处

(2)读数时,视线应与 凹液面的 相平; (3)前后两次读数,均应使左右两管 或量筒内外液面
保持相平



例3:实验用KMnO4制O2并测定在常温下所生成O2的体积。 现有如下可供选择的操作: ①将导气管放入盛满水的量筒内; ②给药品加热; ③有连续气泡产生时开始收集气体; ④取出导气管; ⑤反应完全后停止加热; ⑥冷却至室温; ⑦调整量筒内外液面高度使之相同后读出量筒内气体体积数。 为了较准确的测量出生成的氧气在常温常压下的体积,正确的 操作顺序是

答案:①②⑤⑥⑦④

二、气体压强问题的应用
4.处理尾气防倒吸

例4.以下各种尾气吸收装置中,不能防止倒吸的 组合是( )

巩固练习 1、右图是同学们利用大可乐瓶设计 的储气装置(铁架台未画出),以 下说法不正确的是( ) A.打开止水夹a、b。气体从d管倒 入储存在下面的瓶子里,水被压入 上瓶 B.取用气体时,可通过控制止水夹 a、b,靠水的重力方便地将气体排 出 C.气体被储存在装置中,c导管也 必须安装止水夹 D.该装置也可用于实验室制取二氧 化碳的发生装置

2、(1)选用④⑤与所示的广口瓶(带双孔橡皮塞) 进行组装,若将④中的装入的液体挤入广口瓶中,出 现气球膨胀的现象,滴管中的液体和瓶中的气体分别 可能是: 和 或 和______ 。 (2)选用⑥⑦与所示的广口瓶(带双孔橡皮塞)进 行组装,小试管中盛放水,当⑦中的液面出现左低右 高的现象时,则往小试管中加入的物质可能是 或 。

3.叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,某 兴趣小组对其进行下列研究。 【用途研究】 汽车经撞击后,30毫秒内引发NaN3,迅速分解为Na、 N2,反应方程式为 。 【制备研究】 (2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2,再将NaNH2与 N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X,该反应的化学 方程式为2NaNH2+N2O = NaN3+NaOH+X,实验室检 验X气体使用的试纸是湿 润 。

【Na2CO3质量分数测定】 工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3,为测定样品中Na2CO3的质量分数 设计如图装置(已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体)。

(3)装置A的作用是_____。设计的实 验步骤为: ①精确称量样品,检查装置气密性; ②打开弹簧夹,鼓入空气,称量装置 C; ③关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞; ④再打开弹簧夹,_______; ⑤再次称量装置C。 计算碳酸钠含量至少需要测定______ (填数字)个数据。 根据制备反应,分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原 因


【NaN3纯度测定】 精确称量0.140 g NaN3样品,设计如图装置,测定其纯度。已知2 NaN3 → 3N2( NaN3中的N全部转化为N2,其他产物略),反应中放 出大量的热。 (4)检查该装置气密性的方法是连接好装置, 从水准瓶注水,量气管中液面与右边液面形 成高度差,做好标记,一段时间后,两边高 度差_____,说明气密性良好。 (5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操 作是______。 (6)使用冷水冷凝的目的是______。反应 前应将液面调节到量气管的“0”刻度,并使两边液面相平,反应 后读数时,还需要进行的操作是 。 (7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为1.25 g/L),则实 验中选用的量气管规格合适的是_____(填字母序号)。 A. 100 mL B. 1 L C. 2 L (8)计算NaN3样品的纯度(写出计算过程)。

4、欲在室温和1.01×105Pa条件下测定镁的原子量。 甲、乙、丙三位同学用下图装置来测定一定质量的 镁完全反应后生成氢气的体积: 实验步骤如下: 检查装置的气密性; ② 向试管B中加入镁条; ③ 准确操作,记录C中 液面刻度(C为带有刻 度的量气管,D为可上 下移动的水准管); ④ 由A向B中滴加稀盐酸至过量; ⑤ B中不再有气体产生并恢复至室温后,准确操作, 记录C中液面刻度,计算得到气体的体积为Vml

Ⅰ、甲同学检查该装置气密性的方法是连接好装置,从D管注 水,C、D两管液面形成高度差,做好标记,一段时间后,两 边高度差 (填“变大”、“变小”或“不变”),说明气 密性良好。为使测得的气体体积更精确,记录C中液面刻度时, 除使视线与凹液面的最低处相平、冷至室温外,还 应 ; Ⅱ、甲同学认为镁带在实验前应打磨,目的是 ; Ⅲ、通常实验前须估算药品用量,如果实验过程中,发现盐 酸的量不足,应中途加酸还是重新实验: ;理由 是 。 Ⅳ、以上是乙、丙两位同学所用实验装置,在步骤⑤读数时 所处的稳定状态图,则将会对实验结果产生的影响是(假设 其余步骤完善且操作准确无误):乙 ,丙 (填“偏 大”、“偏小”或“无影响”)。

谢 谢 !



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