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氧化剂和还原剂(第三课时)


《氧化还原反应》 第 3 课时 【学习目标】 1.知道铁及其化合物的物理性质(颜色、状态) ,了解 Fe3+的检验方法。 2.掌握金属铁、氯化铁、氯化亚铁之间的相互转化关系。 3.通过金属铁、氯化铁、氯化亚铁的氧化性或还原性的探究实验,使学生学会 “运用已知物质的性质验证未知物质的性质”的科学方法。 【重点难点】 金属铁、氯化铁、氯化亚铁之间的相互转化关系 【学习过程】 (阅读

指导) 认真阅读课本 53-56 页的内容 2 遍,独立完成课前预习部分 [课前预习] 1.地壳中含量较高的前四种元素: 2.Fe 在自然界中存在的形式: 纯净的铁颜色为: 。 ,如 FeCl3 FeSO3 FeCl3 、 (写化学符号) ,价态: 、 、 , 3.背诵 下列内容——Fe 的化合物。 .. 含 Fe3+ 溶液的颜色: 盐 含 Fe2+ 溶液的颜色: 颜色: 颜色: 颜色: 颜色、状态: 氢氧化物 颜色、状态: 两种氢氧化物转化的方程式: 主要成分: 4.铁矿石 主要成分: 主要成分: ,如 FeCl2 氧化物 5.单质 Fe 具有 Fe3+具有 Fe2+具有 性,用方程式表示: 性,用方程式表示: 性,用方程式表示: 【思考】通过阅读课本回答 1 、哪几种方法可以检验溶液中 Fe3+的存在 ?并描述相应的现象。 2 、为什么可利用 FeCl3 溶液来腐蚀用铜箔制成的线路板?(用方程式表 示) 3 、为什么在 FeCl2 的试剂瓶底铺一层铁粉? 【自主达标】 1、 下列物质与铁反应的生成物,能与 KSCN 溶液反应生成红色溶液的是( ) A.盐酸 B.氯气 C.硫酸铜溶液 B.通入氯气 C FeCl3 D.稀硫酸 D.加入铁粉 2、 要除去氯化亚铁中少量的氯化铁,可行的是( ) A. 滴入 KSCN 溶液 A、Fe B、FeCl2 C.加入铜粉 D Fe2O3 3、所含铁元素既有氧化性又有还原性的是 4、在铁与硫酸铜溶液的反应中, A.铁被还原,该反应属于化合反应 B.铜被还原,该反应属于分解反应 C.铁被氧化,该反应属于置换反应 D.铜被氧化,该反应属于复分解反应 [合作探究] 【探究 1】 : (实验)根据元素化合价与性质的关系,预测 Fe、Fe2+、Fe3 +的氧化性和还原 性: 具有氧化性的离子______ 具有还原性的离子_____ 既具有氧化性又具有还原性的离子______________ [实验] 设计实验方案,观察实验现象,完成实验探究: 预测 实验 目的 Fe 的还 原性 Fe2+的氧 化性 Fe 的还 原性 Fe3+的氧 化性 2+ 实验 实验方案 实验现象 结论 实验结论 化合价 可能的 变化 探究 2、铁及其化合物的相互转化示意图(写出 8 个有关的方程式) Fe (1)HCl 或 (2)FeCl3 (3)Zn (5) Cl2 (4)Zn (6) Cl2 FeCl2 (7) Fe 或(8)Cu FeCl3 【迁移与应用】 2+ 2+ 运用本节课的知识,设计 Fe 的检验方案,然后检验待溶液中是否含有 Fe ? (提示:Fe2+遇 KSCN 无变化) [变式训练] 要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+。 进行如下实验操作时最佳顺序为 () ①加入足量氯水 A.①③ 【当堂达标】 1、 能与 Fe3+ 作用,且可证明 Fe3+具有氧化性的微粒是( ① SCN - ②加入足量 KMnO4 溶液 B.③② ③加入少量 NH4SCN 溶液 D.①②③ ) C.③① ② Fe ③ Fe

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