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2015-2016学年贵州省凯里市第一中学高二上学期期末考试化学试题 word版


秘密★考试结束前 【考试时间:1 月 10 日 10:00-11:30】

凯里一中 2015-—2016 学年度第一学期期末考试试题

高二 化学
命题人: 审题人: 本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。考试时间:90 分钟,共 100 分。 考生注意: 1.答题前,考生务必将自己的准考证号、姓名填写在

答题卡上。考生要认真核对答题卡 上粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写 作答,在试题卷上作答,答案无效。 3.考试结束,监考员将试题卷、答题卡一并收回。 一、选择题(共 20 小题,每题 3 分共 60 分) 1.下列热化学方程式中Δ H 代表燃烧热(25℃,101 kPa)的是( A.CH4(g)+O2(g) B.S(s)+O2(g) 2H2O(l)+CO(g) SO3(s) Δ H1 Δ H2 )

C.C6H12O6(s)+6O2(g) D.2CO(g)+O2(g)

6CO2(g)+6H2O(l) Δ H3 2CO2(g) Δ H4

2.?已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用 v(NH3) 、v(O2) 、v(NO) 、v(H2O) 表示,则正确的关系是() 。

A.

v(NH3)=v(O2)

B.

v(O2)=v(H2O)

C.

v(NH3)=v(H2O)

D.

v(O2)=v(NO)

3.在密闭容器中 A 与 B 反应生成 C,其反应速率分别用 v(A) 、v(B) 、v(C)表示。已知 v (A) 、v(B) 、v(C)之间有以下关系 2v(B)=3v(A) ,3v(C)=2v(B) 。则此反应可表示 为( ) 。 B.A+3B2=C C.3A+B=2C D.A+B=C A.2A+3B=2C 衡的是( ) 。 B.单位时间内消耗 a mol A,同时生成 3a mol C D.混合气体的物质的量不再变化

4. 一定温度下,对可逆反应 A(g)+2B(g)?3C(g)的下列叙述中,能说明反应已达到平 A.C 生成的速率与 C 分解的速率相等 C.容器内的压强不再变化 PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g) 达平衡时,PCl5 为 0.40 mol,如果此时移走 1.0 mol PCl3 和 0.50 mol Cl2,在相同温度下再达平 衡时 PCl5 的物质的量是( A.0.40 mol ) 。 C.小于 0.20 mol D.大于 0.20 mol,小于 0.40 mol B.0.20 mol

5. 2.0 mol PCl3 和 1.0 mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:

6.体积相同、pH 相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液,与 NaOH 溶液中和时两者消耗 NaOH 的

物质的量( A.相同 A.10∶1

)。 B.中和 HCl 的多 B.1∶10
+ -

C.中和 CH3COOH 的多


D.无法比较 )。

7.甲溶液的 pH 是 4,乙溶液的 pH 是 5,甲溶液与乙溶液的 c(H )之比为( C.2∶1


D.1∶2 )。
- - - -

8.下列化学方程式中,属于水解反应的是( A.H2O+H2O=H3O +OH C.CO2+H2O=H2CO3 HZ 的酸性由强到弱的顺序是( A.HX,HZ,HY 的关系是(
+ + - -

B.HCO3 +OH =H2O+CO32

D.CO32 +H2O=HCO3 +OH )。 C.HZ,HY,HX

9.物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其 pH 依次为 8、9、10,则 HX、HY、 B.HX,HY,HZ D.HY,HZ,HX

10.MOH 强碱溶液和等体积、等浓度的 HA 弱酸溶液混合后,溶液中有关离子的浓度应满足 )。
- - +

A.c(M )>c(OH )>c(A )>c(H ) C.c(M )>c(A )>c(OH )>c(H ) 适量的盐酸,这种试剂是( A.NH3·H2O B.NaOH
- +

B.c(M )>c(A )>c(H )>c(OH ) D.c(M )>c(H )>c(A )>c(OH ) )。 C.Na2CO3 D.MgCO3
+ + + + + - -









11.为了除去 MgCl2 酸性溶液中的 Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后,再加入

12.以 MnO2 为原料制得的 MnCl2 溶液中常含有 Cu2 、Pb2 、Cd2 等金属离子,通过添加过量 难溶电解质 MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括 MnS 在内的沉淀, 再经蒸发、 结晶, 可得纯净的 MnCl2。 根据上述实验事实, 可推知 MnS 具有的相关性质是( A.具有吸附性 C.溶解度大于 CuS、PbS、CdS A.移向 Zn 极,阴离子移向 Cu 极 C.和阴离子都移向 Zn 极 B.溶解度与 CuS、PbS、CdS 等相同 D.溶解度小于 CuS、PbS、CdS B.移向 Cu 极,阴离子移向 Zn 极 D.和阴离子都移向 Cu 极 ) 。 )。

13.锌铜原电池产生电流时,阳离子( ) 。

14.下列各变化中属于原电池反应的是(

A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B.镀锌铁表面有划损时,仍然能阻止铁被氧化 C.红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层 D.锌与稀硫酸反应时,加入少量 CuSO4 溶液可使反应加快 15. 镉 镍 可 充 电 电 池 在 现 代 生 活 中 有 广 泛 应 用 , 它 的 充 、 放 电 反 应 按 下 式 进 行 : Cd+2NiOOH+2H2O A.Cd(OH)2 Cd(OH)2+2Ni(OH)2 ) 。 C.Cd ) 。 D.NiOOH B.Ni(OH)2

由此可知,该电池放电时的负极是(

16.下列关于电解槽的叙述中不正确的是( A.与电源正极相连的是电解槽的阴极 B.与电源负极相连的是电解槽的阴极 C.在电解槽的阳极发生氧化反应 D.电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极 17.下列关于铜电极的叙述中不正确的是( A.锌铜原电池中铜是正极

) 。

B.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极 C.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 D.用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极 18.下列说法正确的是( )

A.自发反应在任何条件下都能实现 B.化学反应不一定都有能量变化 C.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大 D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,从而提高反应物的转化率 19. 在 0.1 mol·L 的 NaHCO3 溶液中,下列关系式错误的是( A.c(Na )>c(HC
+ + + -1

) )>c(OH )>c(H2CO3)>c(C )+c(C
-12 -

)>c(C

)>c(OH )>c(H )B.c(Na )>c(HC )+2c(C
-10 +

-

+

+

) )

C.c(Na )+c(H )=c(HC

)+c(OH ) D.c(Na )=c(H2CO3)+c(HC
-13

20.已知 Ksp(AgCl)=1.56×10 ,Ksp(AgBr)=7.7×10 ,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10 。 某溶液中含有 Cl 、Br 和 Cr
-

,浓度均为 0.010 mol·L ,向该溶液中逐滴加入 0.010 mol·L 的 AgNO3 ) C.Br 、Cl 、Cr
-

-1

-1

溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( A.Cl 、Br 、Cr
-

B.Cr

、Br 、Cl

-

-

D.Br 、Cr

-

、Cl

-

二、非选择题(共 40 分) 21、在一密闭容器中充入 1 mol H2 和 1 mol I2,压强为 p(Pa),并在一定温度下使其发生反 应:H2(g)+I2(g)=2HI(g)Δ H<0。 (1)保持容器容积不变,向其中加入 1 mol H2,反应速率加快吗? 理由是 理由是 理由是 理由是 。 , 。 ,理由是 。 。 。 , (2)保持容器容积不变,向其中加入 1 mol N2(N2 不参加反应) ,反应速率也加快吗? (3)保持容器内气体压强不变,向其中加入 1 mol N2(N2 不参加反应) ,反应速率 (4)保持容器内气体压强不变,向其中加入 1 mol H2(g)和 1 mol I2(g) ,反应速率 (5)提高起始的反应温度,反应速率 为 。 。

22、已知反应 A(g)+3B(g)?2C(g)在一定温度下达到平衡,该反应的平衡常数表达式 若各物质的平衡浓度分别为 c (A) =2.0 mol/L、 c (B) =2.0 mol/L、 c (C ) =1.0 mol/L, 则 K= 23、25 ℃时,合成氨反应的热化学方程式为: N2(g)+3H2(g)? 2NH3(g)

△H=-92.4 kJ/mol


(1)在该温度时,取 l mol N2 和 3 mol H2 放在密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,测得 反应放出的热量总是小于 92.4 kJ。其原因是

(2)为了提高 NH3 的产率,应如何选择反应条件? 24、泡沫灭火器内装有 NaHCO3 饱和溶液,该溶液呈碱性的原因是:_____________;灭火器 内另有一容器中装有 Al2(SO4) 3 溶液,该溶液呈酸性的原因是:____________。当意外失火 时,使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合,喷出 CO2 和 Al(OH)3,阻止火势蔓延。其相关的 化学方程式为:_________________。 25、(1)常温下,将 pH=10 和 pH=12 的 NaOH 溶液以 1∶1 的体积比混合,则混合后所得 溶液的 pH 约为________。 (2)0.2 mol· L ________。 (3)用 pH=4 和 pH=11 的强酸和强碱混合,使 pH=10,则两溶液的体积比为________。 26、现用物质的量浓度为 a mol· L 质的量浓度,请填写下列空白: (1) 碱 式 滴 定 管 用 蒸 馏 水 洗 净 后 , 接 下 来 应 该 进 行 的 操 作 是 ________________。 (2)用标准 NaOH 溶液滴定时,应将标准 NaOH 溶液注入________(填“甲”或“乙”) 中。 (3)如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数,c(HCl)________mol· L 1。
- -1 -1

NaHSO4 和 0.1 mol· L

-1

BaCl2 溶液按等体积混合后,则溶液的 pH 等于

的标准 NaOH 溶液去滴定 V mL 盐酸的物

27、用铂作电极电解某金属的氯化物(XCl2)溶液,当收集到 1.12 L 氯气时(标准状况) ,阴 极增重 3.2 g,求: (不要求计算过程) (1)该金属的相对原子质量; (2)电路中有多少电子通过?

参考答案: 一、选择题

1 C 11 D

2 D 12 C

3 A 13 B

4 A 14 D

5 C 15 C

6 C 16 A

7 A 17 D

8 D 18 C

9 B 19 A

10 C 20 C

二、非选择题 21.(1)加快。增大了反应物的浓度,使反应速率增大。 (2)没有加快。通入 N2 后,容器内的气体物质的量增加,容器承受的压强增大,但反应 物的浓度(或其分压)没有增大,反应速率不能增大。 (3)降低。由于加入了 N2,要保持容器内气体压强不变,就必须使容器的容积加大,造成 H2 和 I2 蒸气的浓度减小,所以,反应速率减小。 (4)不变。在一定温度和压强下,气体体积与气体的物质的量成正比,反应物的物质的量 增大一倍,容器的容积增大一倍,反应物的浓度没有变化,所以,反应速率不变。 (5)加快。提高温度,反应物分子具有的能量增加,活化分子的百分数增大,运动速率加 快,单位时间内的有效碰撞次数增加,反应速率增大。 22.

23. (1)该反应是可逆反应,1 mol N2 和 3 mol H2 不能完全化合生成 2 mol NH3,所以,反 应放出的热量总是小于 92.4 kJ。 (2)适当降低温度,增大压强。 24. HCO3 +H2O Al Al
3+ -

H2CO3+OH

-

+ 3H2O + 3HCO3


Al(OH)3+3H

+

3+

Al(OH)3↓+3CO2↑ (3)9∶2 (2)乙 ?V2-V1?a (3) V

25. (1)11.7

(2)1

26. (1)用标准 NaOH 溶液润洗 2~3 次 27. (1)X 的相对原子质量为 64 (2) 电路中通过的电子有 0.1 mol。


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