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2016届高考化学(人教版新课标)一轮复习配套课件:第三章 金属及其化合物 第3讲


第3讲 第三章 铁及其化合物 金属及其化合物 考纲要求 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及 其应用。 2.以Fe2+、Fe3+的相互转化为例,理解 变价金属元素的氧化还原反应。 3.能鉴别溶液中的Fe2+、Fe3+。 夯实基础 突破要点 考点一 用物质分类思想认识铁及其重要化合物 考点二 考点三 “铁三角”转化中的氧化还原反应 守恒思想在铁及其化合物计算中

的应用 探究高考 练出高分 明确考向 考点一 用物质分类思想认识铁及其重要化合物 知识 梳理 递进 题组 1.铁的存在 知识梳理 2.铁的性质 (1)物理性质 纯铁具有金属的共性,如具有银白色金属光泽和良好的延 展性,是电和热的良导体,具有能被磁铁吸引的特性,纯 铁有很强的抗腐蚀能力。 (2)化学性质:铁是较活泼的金属,发生化学反应时可生成 +2、+3两种价态的化合物。 用化学方程式或离子方程式表示下列变化 点燃 ① —O2― ― ― ― ― → 3Fe+2O2 ===== Fe3O4 点燃 2FeCl ② 2Fe + 3Cl 2 ===== 3 Fe+ —Cl2― ― ― ― ― → △ FeS ③ Fe + S ===== —S― ― ― ― ― → 高温 ④ 3Fe+4H O(g)===== Fe3O4+4H2 2 Fe+H2O(g) ― ― → ⑤ ― ― → Fe2+ Fe+2H+===Fe2++H2↑ Fe— Fe+Cu2+===Cu+Fe2+ ⑥ Fe3+ Fe+4H++NO-===Fe3++NO↑+2H O 3 2 ― ― → 3.铁的氧化物和氢氧化物 (1)铁的氧化物 化学式 FeO 黑色粉末 难溶于水 +2 Fe2O3 Fe3O4 俗名 颜色状态 溶解性 铁的化合价 铁红 难溶于水 +3 磁性氧化铁 难溶于水 +2,+3 红棕色粉末 黑色晶体(有磁性) 稳定性 与H+反应 的离子方 程式 不稳定 FeO+2H+ ===Fe2++ 稳定 Fe2O3+6H+ ===2Fe3++ 3H2O 稳定 Fe3O4+8H+ ===Fe2++2Fe3+ +4H2O H2O (2)铁的氢氧化物 化学式 色态 Fe(OH)2 白色固体 Fe(OH)2+2H+ ===Fe2++2H2O Fe(OH)3 红褐色固体 Fe(OH)3+3H+ ===Fe3++3H2O △ 2Fe(OH)3 ===== 与盐酸反应 受热分解 Fe2O3+3H2O 制法 可溶性亚铁盐与碱溶液反应 Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓ 可溶性铁盐与碱溶液 反应 Fe3++3OH- ===Fe(OH)3↓ 在空气中,Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成 二者的 Fe(OH)3,现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色, 关系 最后变成红褐色,反应方程式为 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 4.亚铁盐和铁盐 (1)亚铁盐: 氧化 性,又有_______ 还原 含有Fe2+的溶液呈浅绿色,Fe2+既有_____ 性,Fe2+与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- 。 Zn+Fe2+===Zn2++Fe ,__________________________ _____________________ (2)铁盐: 棕黄 色, Fe3 + 具有氧化性, ①氧化性:含有 Fe3 + 的溶液呈 ______ 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ 。

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