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安徽望江中学2014届高三化学第二次月考试题


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望江中学 2014 届高三第二次月考 化学试卷
可能用到的原子量:H-1 O-16 C-12 Cl-35.5

Fe-56

Na-23

一、

选择题(本题包括 20 小题,每小题只有一个选项符合题意,

每小题 2 分,共 40 分) .. 1.已知气体的密度与它的摩尔质量成正比,一只气球若放在空气中静止不动,那么在相同条 件下,该气球放在下列气体中会下沉的是: A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.H2 2.一定温度下,将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中,搅拌并冷却到原温度,下列说法 正确的是: A.溶质的质量增大 B.溶质的物质的量浓度增大 C.Ca(OH)2 溶解度不变 D.溶质的质量分数增大 3+ 2— 3+ 3.如果 Fe 、SO4 、Al 和 M 四种离子以物质的量之比为 2:4:1:1 共同存在于同一种溶液中, 那么 M 可能是 + - 2— - A.Na B.I C.CO3 D.Cl 4.如图为实验室制氢气的简单装置。若在加稀硫酸时,发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸 又不够了,为使该反应顺利进行,则可以从长颈漏斗中加入的试剂是:①食盐水 ②KNO3 溶液

③乙醇 ④Na2CO3 溶液 ⑤CCl4

⑥浓氨水

A.①③⑤ B.②⑥ C.③⑤ D.①②④ 5.下列气体发生装置,当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是

6.下列操作中,完全正确的一组是 ①用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部 ②给盛有液体的体积超过 1/3 容积的试管加热 ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味 ④将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,然后竖立试管 ⑤取用放在细口瓶中的液体时,取下瓶塞倒放在桌面上,倾倒液体时,瓶上的标签对着地面 ⑥将烧瓶放在桌上,用力塞紧塞子 ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
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⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体 ⑨稀释浓硫酸时,把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中 ⑩检验装置的气密性时,把导管的一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热 A.①④⑦⑩ B.①④⑤⑦⑩ C.①④⑤⑦⑧⑩ D.④⑤⑦⑩ 7.下列实验操作使测定(或配制)结果偏高的是 A.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视刻度线 B.测量一包固体的质量,将药品放在右盘,砝码放在左盘,并需移动游码使之平衡 C.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后,再加少量蒸馏水稀释 D.在敞口容器中测量氢氧化钠和稀盐酸反应的中和热 8.下列除去杂质的方法正确的是 A.除去 N2 中的少量 O2:通过灼热的 CuO 粉末,收集气体 B.除去 CO2 中的少量 HCl:通入 Na2CO3 溶液,收集气体 C.除去 FeCl2 溶液中的少量 FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤 D.除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2:加入适量 NaOH 溶液,过滤 9.化学与人们的生活、健康密切相关。下列做法不合理的是 A.用米汤检验加碘食盐中的 KIO3 B.用透析的手段净化尿毒症患者的血液 C.用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物 D.向豆浆中加入石膏制做豆腐 10.下列有关实验中,用所选用试剂(括号内物质)不能达到目的的是 A.证明 FeCl2 溶液被氧化(KSCN 溶液) B.除去 C2H2 中的 H2S 气体(CuSO4 溶液) C.鉴别 SO2 和 CO2 两种气体(溴水) D.检验 Na2SO4 溶液中是否混有 NaCl(AgNO3 溶 液) 11.把 a L 硫酸铵和硝酸铵混合液分成两等份,一份需用 b mol 烧碱刚好把氨全部赶出,另 - 一份与 BaCl2 溶液反应恰好消耗 c mol BaCl2。原则溶液中 NO3 的物质的量浓度是 b-2c -1 A. mol·L a
1

B.

2b-c -1 mol·L a

C.

2b-2c -1 mol·L a

D.

2b-4c - mol·L a

12.NA 代表阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是 A.在 H2O2+Cl2=2HCl+O2 反应中,每生成 32 g 氧气,转移 4NA 个电子 B.常温常压下,33.6 L Cl2 与 56 g Fe 充分反应,转移电子数为 3NA C.标准状况下分子数为 NA 的 CO、C2H4 混合气体体积约为 22.4 L,质量为 28 g -1 D.在 1 L 0.2 mol·L 的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为 0.4 NA 13.以水为分散剂的分散系,按稳定性由强到弱的顺序排列的是 A. 溶液、胶体、浊液 B. 浊液、胶体、溶液 C. 胶体、浊液、溶液 D. 浊液、溶液、胶体 14.下列物质的 分类结果正确的是 A.焦炉气—混合物 胆矾—纯净物 臭氧—单质 B.纯碱—碱 硫化氢—酸 小苏打—酸式盐 C. 油脂—高分子化合物 纤维素—天然高分子化合物 有机玻璃—合成高分子化合物 D.液氯—非电解质 硫酸钡—强电解质 醋酸—弱电解质 15.按照物质的树状分类和交叉分类,HNO3 应属于①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤一元 酸 ⑥强酸 ⑦化合物 ⑧混合物 ⑨无机化合物 A.①④⑤⑥⑦⑨ B.①②③④⑤⑥⑦⑨ C.①②④⑧ D.①④⑤⑥
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16.在室温时,下列各组中的物质分别与过量 NaOH 溶液反应,能生成 5 种盐的是 A.Al2O3、SO2、CO2、SO3 B.Cl2、Al2O3、N2O5、SO3 C.CO2、Cl2、CaO、SO3 D.SiO2、N2O5、CO、Cl2 17.若在加入铝粉能放出 H2 的溶液中,分别加入下列各组离子,可能大量共存的是 + 2+ + 2+ 2+ A.NH4 NO3 CO3 Na B.Na Ba Mg HCO3 2+ 3+ + + + C.Cu Fe K Cl D.NO3 K AlO2 H 18.下列各组中的物质相互反应时,若两种试剂的量发生改变,不可用同一个离子方程式表示 的是 A.氯化铝和氨水 B.硫酸钠和氢氧化钡 C.碳酸氢钙和氢氧化钠 D.碳酸氢钠溶液和盐酸 19. 下列反应的离子方程式正确的是 2+ - 3+ - A.FeBr2 溶液中通入过量 Cl2:2Fe +2Br +2Cl2 = 2Fe +Br2+4Cl B.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 2+ - + - Ba +2OH +NH4 +HCO3 = BaCO3↓+NH3·H2O+H2O 2+ 3+ - C.氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe +Cl2 错误!未找到引用源。Fe +2Cl - 2- D.过量 CO2 通入氢氧化钠溶液中 CO2+2OH = CO3 +H2O - -13 20. 若溶液中由水电离产生的 c(OH )=1×10 mol/L, 满足此条件的溶液中一定可以大量共存 的离子组是 3+ + - - + + - 2- A.Al 、Na 、NO3 、Cl B.K 、Na 、Cl 、SO4 + + - 2- + - - - C.K 、Na 、Cl 、CO3 D.K 、I 、NO3 、Cl 21.下列反应中,属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 A.SO2+H2O=H2SO3 B.Cl2+H2O=HCl+HClO C.3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+H2↑ D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2- + 22.有一未完成的离子方程式为:____+XO3 +6H ===3X+3H2O,据此判断,X 元素的最高化 合价为 A.+4 B.+6 C.+5 D.+7 23.有铁的氧化物样品,用 140ml0.5mol/L 的盐酸恰好使其完全溶解,所得溶液还能吸收标准 2+ 3+ 状况下氯气 56ml,使其中的 Fe 全部转化为 Fe ,该样品可能的化学式是 A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe5O7 D.Fe4O5 24.以下进行性质比较的实验设计,不合理的是 2+ A. 比较 Cu、Fe 的还原性;Cu 加入 FeCl3 溶液中 B. 比较氯、溴非金属性;氯气通入溴化钠溶液中 ﹣1 C. 比较镁、铝金属性:镁、铝(除氧化膜)分别放入 4mol?L NaOH 溶液中 D. 比较高锰酸钾、氯气的氧化性;高锰酸钾中加入浓盐酸

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望江中学 2014 届高三第二次月考

化学试卷答题卷

一、选择题答题卡(每题 2 分,共 48 分) 题 号 答 案 题 号 答 案 二、非选择题(本题包括 4 小题,共 52 分) 25. (12 分) 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

(1)指出在使用下列仪器 (已净)或用品的第一步操作: 淀粉-KI 试纸检验气体 集气瓶收集氨气 容量瓶

(2)配制一定物质的量浓度为 0.2mol/LNaOH 溶液 500mL,填空并请回答下列问题: 应称量 NaOH 的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它仪器

(3)在 Fe(OH)3 胶体中逐渐滴入 HI 稀溶液,会出现一系列变化。 ① 先出现红褐色沉淀,原因是__________________________________。 ② 随 后 沉 淀 溶 解 , 溶 液 呈 黄 色 , 此 反 应 的 离 子 方 程 式 。 ③ 最后溶液颜色加深, (用离子方程式表示) 原因 ________________________________。



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27. (16 分)为了将混有 K2SO4、MgSO4 的 KNO3 固体提纯,并制得纯净的 KNO3 溶液,某学生 设 计如下实验方案:
KNO3 K2SO4 MgSO4 过滤



加入 ②

溶液 加入 ③

溶液

加入 ④

溶液

悬 浊 液

滤 液

加入适量盐酸 调节 pH

加热煮沸

KNO3 溶液

(1)操作①为

。 、 、

(2)操作②~④加入的试剂依次可以为: (3)如何判断 SO42-已除尽? (4)实验过程中产生的多次沉淀 由 是 (5) 该同学的实验设计方案是否严密, 说明理由

(选填:需要、不需要)多次过滤,其理

。 .

28、 (14 分)已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色,某化学活动小组进行实验探究。 李强、王刚两同学分别在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入 1~2 滴液溴,振荡后溶液呈 黄 色。 (1)李强同学认为这不是发生化学反应所致,则使溶液呈黄色的微粒是: (填 粒子的化学式) ;王刚同学则认为这是发生化学反应所致,试写出对应的离子方程式: 。 (2)如果要验证王刚同学判断的正确性,请根据下面所提供的可用试剂,用两种方法加
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以 验证,请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表。

实验可供选用试剂: A.碘化钾淀粉溶液 B.氢氧化钠溶液 D.硫氰化钾溶液 实验方案 方案一 E.四氯化碳 实

C.硝酸银溶液

F.酸性高锰酸钾溶液 验 现 象

所选用试剂(填代号)

方案二

若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行?理由是___________________________

。 (3)根据上述实验推测,若在稀溴化亚铁溶液中通入少量氯气,则首先被氧化的离子是 (填粒子的化学式) ;若在稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气,则相应的 离 子方程式为 29. (10 分)将一定质量的镁铝合金投入 100 mL 一 定浓度的盐酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴 加浓度为 5 mol/L 的 NaOH 溶液,生成的沉淀跟加 入的 NaOH 溶液的体积关系如图。横坐标体积单位 (
20 沉淀 19.4 11.6



160 180

V(NaOH)

是 mL,纵坐标质量单位是 g)求: (1)合金中 Mg 的质量. (2)所用 HCl 的物质的量浓度.

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