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2015年高中化学《物质结构与性质》3.4离子晶体教案 新人教版选修3


第四节 离子晶体 [学习目标] ? 能说明离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 ? 知道离子化合物的热稳定性与阴、阳离子的半径和电荷有关。 ? 了解晶格能的应用,知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱 ? 能说出分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构基元以及物理性质方 面的主要区别 [知识梳理] 1.构成离子晶体的粒子是 晶体中 ,粒子之间的

相互作用是 ,这些粒子在 (能或不能)导电. (能或不能)自由移动,所以离子晶体 2. 离子晶体中的配位数是指___________________________________________________. 3.___________________________________是决定离子晶体结构的重要因素.此外, 离子晶 体的结构还取决于____________________________. 4. 离子晶体的晶格能的定义是________________________________________________.离 子晶体的晶格能是最能反映_____________________的数据. 5. 晶格能越大,形成的离子晶体 _________________________,而且熔点_______________, 硬度______________.典型的离子晶体,晶格能的大小与离子所带的电荷和离子半径的关系 一般是: 离子电荷高, 晶格能 [方法导引] 1.离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体的比较 晶体类型 晶体质点 (粒子) 粒 子 间 作 用 (力) 熔沸点 很高 共价键 分子间作用 力 很低 原子晶体 原子 分子晶体 分子 金属晶体 金属阳离子、 自 由电子 复杂的静电作 用 一般较高, 少部 分低 硬度 很硬 一般较软 一般较硬, 少部 较硬 较高 离子键 离子晶体 阴、阳离子 , 离子半径大, 晶格能 。 1 分软 溶解性 难溶解 相似相溶 难溶( Na 等与 水反应) 导电情况 不导电 (除硅) 一般不导电 良导体 易溶于极性溶 剂 固体不导电, 熔 化或溶于水后 导电 实例 金刚石、 水晶、 干冰、冰、纯 碳化硅等 硫酸、H2(S) Na、Mg、Al 等 NaCl、CaCO3 NaOH 等 2.物质熔沸点的比较 ⑴不同类晶体:一般情况下,原子晶体>离子晶体>分子晶体 ⑵同种类型晶体:构成晶体质点间的作用大,则熔沸点高,反之则小。 四种晶体熔、沸点对比规律 ①离子晶体: 结构相似且化学式中各离子个数比相同的离子晶体中, 离子半径小(或 阴、阳离子半径之和越小的),键能越强的熔、沸点就越高。如 NaCl、 NaBr、Nal;NaCl、 KCl、RbCl 等的熔、沸点依次降低。 于 NaCl ②分子晶体:在组成结构均相似的分子晶体中,式量大的分子间作用力就大熔点也 高。如:F2、Cl2、 Br2、I2 和 HCl、HBr、HI 等均随式量增大。熔、沸点升高。但结构相 似的分子晶体,有氢键存在熔、沸点较高。 ③原子晶体:在原子晶体中,只要成键原子半径小,键能大的,熔点就高。如金刚 石、金刚砂(碳化硅)、晶体硅的熔、沸点逐渐降低。 ④金属晶体:在元素周期表中,主族数越大,金属原子半径越小,其熔、沸点也就越高。如 ⅢA 的 Al, ⅡA 的 Mg,IA 的 Na,熔、沸点就依次降低。而在同一主族中,金属原子半径越 小的,其熔沸点越高。 ⑶常温常压下状态 ①熔点:固态物质>液态物质 ②沸点:液态物质>气态物质 3.均摊法确定晶体的化

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