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用 化学键反应热习题


反应热计算练习

(2012高考)27. (1)实验室中常用来制备氯气的化 学方程式为 __________; (2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行 高温重整制各CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热 (△H)分别为-890.3 kJ/mol、-285.8kJ/mol和 -283.0 kJ/mol,则生成1 m3(标准状况)CO所需 热量为_

_________; (3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制 备光气(COCl2) ,其反应的化学方程式为 ____________;

(1000/22.4)×247.3/2=5.52×103 KJ

? (2008高考)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的 燃烧热分别是-285.8kJ· mol-1、-1411.0kJ· mol-1和 -1366.8kJ mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的△H为 A.- 44.2 kJ· mol-1 B.+ 44.2 kJ· mol-1 C.- 330 kJ· mol-1 D.+ 330 kJ· mol-1

? 肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应 的能量变化如题所示,已知断裂1mol化学键 所需的能量(kJ):N≡N为942、O=O为500、 N-N为154,则断裂1molN-H键所需的能量 (KJ)是 ? A.194 B.391 ? C.516. D.658

C

? 已知: O2(g) = O2+(g)+ e- H1= +1175.7 kJ· mol-1 PtF6(g)+e-=PtF6-(g) H2= - 771.1 kJ· mol-1 O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6-(g) H3=482.2 kJ· mol-1 ? 则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6-(s)的 H=_____________ kJ· mol-1。
-77.6

? 已知: ? Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H=64.39kJ· mol-1 ? 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=- 196.46kJ· mol-1 ? H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.84kJ· mol-
1

? 在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和 H2O的热化学方程式为 。
Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) △H=-319.68kJ.mol-1

? 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确 的是 ? A 生成物能量一定低于反应物总能量 ? B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的 反应速率 ? C 根据盖斯定律,可计算某些难以直接测 量的反应焓变 ? D 同温同压下,在光照和点燃条件的不同

? 已知 :蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量 为30kJ,其它相关数据如下表: ? 则表中a为

? A.404 B.260 C.230 D.200

热化学方程式、反应热的简单计算

下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是 B A.2CO (g ) + O2 (g ) = 2CO2 (g ) ΔH = ―556 kJ/mol B.CH4 (g ) + 2O2 (g ) = CO2 (g ) + 2H2O (l ) ΔH = -890kJ/mol C.2H2 (g ) +O2 (g ) = 2H2O(l ) ΔH =―571.6 kJ/mol D.H2 (g ) + Cl2 (g ) = 2HCl (g) ΔH =―184.6 kJ/mol 25℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的 燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol890.3 kJ/mol、 2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是 D A.C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) ΔH =―393.5 kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/mol C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH =―890.3 kJ/mol D.C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH =―2800 kJ/mol

? 白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知 断裂下列化学键需要吸收的能量分别为: ? P—P akJ· mol—1、P—O bkJ· mol—1、P=O ckJ· mol—1、O=O dkJ· mol—1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H, 其中正确的是 A、(6a+5d-4c-12b)kJ· mol—1 B、(4c+12b-6a-5d)kJ· mol—1 C、(4c+12b-4a-5d)kJ· mol—1 D、(4a+5d-4c-12b)kJ· mol—1

? 化学反应N2+3H2 = 2NH3的能量变化如题13图 所示,该反应的热化学方程式是 ? A、N2(g)+3H2(g) = 2NH3(l); ? ⊿H = 2(a—b—c)kJ/mol ? B、N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) ; ? ⊿H = 2(b—a)kJ/mol ? C、N2(g)+H2(g) = NH3(l) ; ? ⊿H = (b+c—a)kJ/mol ? D、N2(g)+H2(g) =NH3(g) ; ? ⊿H = (a+b)kJ/mol

25℃,101kPa时,1g甲醇完全燃烧生成 CO2和液态H2O,同时放出22.68kJ热量。下列表示 该反应的热化学方程式中,正确的是( A )。 A.CH4O(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.8kJ/mol B. 2CH4O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1451.6kJ/mol

C. 2CH4O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)
△H=-22.68kJ/mol D. CH4O(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-725.8kJ/mol

? 已知反应: ①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol ②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是 A 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B ①的反应热为221kJ/mol C 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol D 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量

? 25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁 烷气体放出热量为Q kJ,经测定,将生成的 CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉 淀,写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式.

+236

? ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放 出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
? ? ? ? A 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2bkJ/mol B 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=2bkJ/mol C 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4bkJ/mol D 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=bkJ/mol

? 常温常压下: ①2 CH3 OH(1)+3 O2 (g)=2 CO2 (g)+4 H2 O(g) △H= 1 275.6 kJ/mol ②2 CO(g)+O2(g)=2 CO2(g) △H=-566.0 kJ/mol ③H2 O(g)=H2 O(1) △H= - 44.0 kJ/mol ? 写出甲醇燃烧热的热化学方程式

? 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学 方程式: 。

(2010年高考浙江卷)下列热化学方程 式或离子方程式中, 正确的是( D )。 A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ· mol-1,则甲烷燃烧的 热化学方程式可表示为: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ· mol-1 B. 500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置 于 密闭的窗口中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ, 其热化学方程式为
催化剂

N2+3H2

500 ℃ 、30MPa

2NH3

△H=-38.6kJ· mol-1

C. 氯化镁溶液与氨水反应:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ D. 氧化铝溶于NaOH溶液:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

? 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol。 ? B.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,则金 刚石比石墨稳定。 ? C.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放 出28.7 kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热 化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq) =CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ/mol。 ? D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1; ? 2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2
A

氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为: ? H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol ? CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol ? C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=- 5518kJ/mol ? CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=- 890.3kJ/mol ? 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧 时,放出热量最少的是 ? A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g)

? H2(g)+F2(g)→2HF(g) △H= - 270kJ/mol,下列说法 正确的是 ? A.2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ 热量 ? B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢 放出热量小于270KJ ? C.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总 和大于2mol氟化氢气体的能量 ? D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢 气体分子放出270kJ热量

? 下列各组热化学方程式程中,化学反应的 △H前者大于后者的是 ①C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H2 ②S(s)+O2(g)=SO2(g);△H3 S(g)+O2(g)=SO2(g);△H4 ③H2(s)+1/2O2(g)=H2O(g);△H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H6 ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);△H7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s);△H8 A ① B ④ C ②③④ D ①②③

? 已知热化学方程式:2SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-Q kJ/mol(Q>0).下列说法正 确的是 ? A.相同条件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所 具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量 ? B.将2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)置于一密闭 容器中充分反应后,放出热量为Q kJ ? C.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方 向移动 ? D.如将一定量SO2 (g)和O2 (g)置于某密闭容 器中充分反应后放热Q kJ,则此过程中有2 mol SO2 (g)被氧化。

? 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的 两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+ 3H2(g) △H=+49.0kJ· mol-1 ? ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=- 192.9kJ· mol-1 正确的是 A CH3OH的燃烧热为192.9kJ· mol-1 B 反应①中的能量变化如右图所示 C CH3OH转变成H2的过程一定要 吸收能量 D 根据②推知反应 CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+ 2H2(g) 的△H>—192.9kJ· mol-1

在25℃、101kPa时若将1L1mol/LNaOH溶液中加入稀

醋酸、浓硫酸、稀盐酸,恰好完全反应时的热效应分别
为△H1、△H2 、△H3 ,则三者的大小

关系为

△H1> △H3 > △H2



已知: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ?H=-

57.3kJ/mol ,若用20gNaOH配制的稀溶液跟
足量稀盐酸反应则放出
28.7

kJ的热量。

已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1 CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1现 有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使 其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应 放热3695 KJ。则原混合气体中H2与CH4的物 质的量之比是 A.1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3

? 肼(N2H4)和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种 物质混合发生反应生成N2和H2O(g),已知8g气 体肼在上述反应中放出142kJ热量,其热化学方程 式为 。 ? (2)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧 气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出 649.5kJ热量,其热化学反应方程式为 ; 又知H2O(l)= H2O(g);△H=+44kJ/mol,则 11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时, 放出的热量是 kJ。
(1)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O (g);△H=-1136kJ/mol (2)B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O (l);△H=-2165kJ/mol 1016.5kJ

红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系
如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 P(s)+ 3/2 Cl2(g)=PCl3(g) △H=-306kJ· mol-1 ____________________________________ PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 ______________________________________ PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) ΔH=+93 kJ/mol

[基本练习1]2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2放 出 的热量为99.6KJ,试写出C2H2燃烧热的热化学方程式。
C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1294.8KJ/mol [基本练习2]已知丙醛的燃烧热为1815KJ/mol,试写出 丙醛燃烧的热化学方程式
CH3CH2CHO(l)+4O2(g)→3CO2(g)+3H2O(l) △H=-1815KJ/mol 。

[基本练习3] 1.5 g火箭燃料二甲基肼(CH3NH-NHCH3, 相对分子质量M=60)完全燃烧,放出50 kJ热量,二甲 基肼的燃烧热为( C )。 A.1000 kJ/mol B.1500 kJ/mol C.2000 kJ/mol D.3000 kJ/mol

? 已知在一定条件下,CO的燃烧热为283 kJ/mol,CH4的燃烧热为890 kJ/mol,由1 mol CO和3 mol CH4组成混合气体在上述条 件下充分燃烧,释放的热量为 ? A.2912 kJ B.2953 kJ C.3236 kJ D.3867 kJ

? 向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol· L-1 Ba(OH)2溶液, 放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入 100mL 0.4 mol· L-1 HCl溶液时,放出的热量为2.2kJ。则 Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为 ? A.Ba2+(aq)+SO42—(aq)=BaSO4(s) △H=-2.92kJ/mol ? B. Ba2+(aq)+SO42—(aq)=BaSO4(s) △H=-0.72kJ/mol ? C. Ba2+(aq)+SO42—(aq)=BaSO4(s) △H=-73kJ/mol ? D. Ba2+(aq)+SO42—(aq)=BaSO4(s) △H=-18kJ/mol

[D]

写出下列反应的热化学方程式:
(1)6.0 g石墨与适量的水蒸气反应生成二氧化碳气体

和氢气,吸收56.7kJ 热量。1mol液态水转化为水蒸
气要吸收44kJ热量。
C(石墨,s)+ 2H2O(g)=CO2(g) + 2H2 (g) ΔH=+113.4 KJ/mol 。

(2)1.5 molNO2气体溶于水生成HNO3和NO气体, 放出69.0kJ热量 。
3NO2(g) + 2H2O(g) = 2HNO3(aq) + NO(g) ΔH=-138kJ/mol

(2005年,天津)磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态 氧化物。 3.1g 单质磷 (P) 在 3.2g 氧气中燃烧至反应物耗 尽,并放出 x KJ热量。

( 1 )通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示) 是 P2O3、P2O5 ,其相应质量为(g) 2.75、3.55 。

(2)已知单质磷的燃烧热为y kJ/mol,则1mol P 与 O2反应生成固态P2O3的反应热△H -(20x-y)kJ/mol。
(3)写出1mol P 与O2反应生成固态P2O3的热化学方 程式为:

P(s)+3/4O2(g) = 1/2 P2O3(s);△H= -(20x-y) 。 kJ/mol

完全燃烧与不完全燃烧的问题 汽车尾气污染已成为一大公害。汽车内燃机中,汽油气化后与空气按一 定比例混合进入汽缸,引擎用电火花引燃。汽油燃烧使气缸内温度迅速 升高,气体体积急剧膨胀,产生压力推动活塞。燃烧时产生的有害气体 通过尾气排出,从而污染大气。为简化讨论,假设汽油的成分全部为辛 烷,并假设空气中氧气的体积分数为20%,其余为氮气。请回答下列问题: (1)设辛烷气体与空气的体积比为a,要使辛烷完全燃烧,则a的最大值 为_____________。 (2)若辛烷与空气的体积比大于a的最大值时,污染大气的有害气体相 对增多的是_____________。 (3)若辛烷与空气的体积比小于a的最大值时,则尾气中所含污染大气 的有害气体增多的是_____________,产生此气体的化学方程式是 ____________________________ 。 (4)当辛烷与空气的体积比小于a的最大值时,从能量角度来分析,有 利也有弊,如其有利的因素是氧气过量,有利于汽油完全燃烧,提高 能源利用率。请你举出一个不利的因素:_________________________。

(1)0.016 (2 )CO ; C8H18+(25-x)/O2 =xCO +(8-x)CO2+9H2O (3) NO、NO2 N2+O2 = 2NO,2NO+O2═2NO2

(2010天津卷)下列各表述与示意图一致的是

B

A.图①表示25℃时,用0.1 mol· L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol· L-1 NaOH溶液, 溶液的pH随加入酸体积的变化 B.图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g); ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C.图③的反应热化学方程式为2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221KJ D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 (g) + H2(g) → CH3CH3(g);ΔH< 0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能 量变化

? .(8分)反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量 变化如图所示,回答下列问题。 (1)该反应是_________反应(填“吸热”“放热”); (2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率 ______(填“增大”“减小”“不变”),原因是 ______; (3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响? _________,原因是_________: (4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2 的变化是:E1_____,E2___(填增大、减小、不变)。

? (2009宁夏卷28).(14分) ? 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量 ? 变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=99kJ· mol-1.请回答下列问题: (1)图中A、C分别表示 、 ,E的大小对该反应的反应热 有无影响? 。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使 图中B点升高还是降低? ,理由是 ; (2)图中△H= KJ· mol-1; (3)V2O5的催化循环机理可能为: V2O5氧化SO2时, 自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写 出该催化循环机理的化学方程式 ; (4)如果反应速率υ(SO2)为0.05 mol· L-1· min-1,则υ(O2) = mol· L-1· min-1、υ(SO3)= mol· L-1· min-1; (5)已知单质硫的燃烧热为296 KJ· mol-1,计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H (要求计算过程)。

? ( 2011江苏)下列图示与对应的叙述相符的是 ? A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过 程中的能量变化 ? B.图6表示0.1000 mol· L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol· L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 ? C.图7表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80 ℃ 时KNO3的不饱和溶液 ? D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线, 由图知t时反应物转化率最大


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