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福建省泉州第一中学2014届高三上学期期中考试化学试题


1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共 100 分。考试时间 90 分钟。 2.请将各卷答案填在试卷后面的答题卷上。 3.可能用到的相对原子质量: Fe~56 Ba~137 H~1 O~16 S~32 C~12 N~14 Cl~35.5 第Ⅰ卷(每小题只有一个答案最符合题意,共 44 分) 1. 若 M 是ⅡA 族的某元素,则与 M 同周期且相邻的元素不可能位

于元素周期表的( A.ⅠA B.ⅠB C.ⅢA D.ⅢB (


Na~23

Cu~64

)

2.下列化学反应的离子方程式正确的是 A.往碳酸钡中滴加稀盐酸:CO3 +2H =CO2↑+H2O B.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3 +H =CO2↑+H2O C.往氨水中滴加氯化铝:Al +4OH =AlO2 +2H2O D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba +SO4 +H +OH =BaSO4↓+H2O
2+ 2- + - 3+ - - - + 2-



3.已知 A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,原子半径按 D、E、B、 C、A 的顺序依次减小,B 和 E 同主族,下列推断不正确的是 ... A.A、B、D 不可能在同周期 C.A、D 可能在同一主族 4.下列物质分类都正确的一组是 碱 A B C D 纯碱 烧碱 生石灰 苛性钠 酸 盐酸 硫酸 醋酸 碳酸 盐 烧碱 食盐 石灰水 小苏打 酸性氧化物 二氧化硫 一氧化碳 水 三氧化硫 B.D 一定在第二周期 D.C 和 D 的单质可能化合为离子化合物

5. NA 为阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是( ..



A.标准状况下,11.2 L 氦气中含有 0.5 NA 原子 B.标准状况下,0.1 mol Cl2 参加反应,转移的电子数目一定为 0. 2 NA C.常温常压下,46g NO2 和 N2O4 混合气体中含有原子总数为 3NA D.1molNa2O 和 Na2O2混合物中含阴离子的总数为 NA

6. 在水溶液中能大量共存的一组离子是 A.Fe 、H 、ClO 、Cl
+ + - 2+ + - -

B.K 、Cu 、OH 、NO3
2+ + 2-



2+





C.NH4 、Na 、Br 、SO4 7、下列叙述中正确的是(

2-

D.Mg 、H 、SiO3 、SO4 )

2-

A. 加入 NaOH 溶液, 加热后产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝, 则原溶液一定有 NH4+ B.能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2 C.加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液,有白色沉淀生成,则原溶液一定有 SO42


D.加盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含有 CO32 8、除去SO2中混有的SO3气体,不能选用的试剂是 .. A. 饱和 NaHSO3 溶液 B. BaCl2 溶液 C. 饱和 NaHCO3 溶液



D. 98.3% H2SO4

9.能实现下列物质间直接转化的元素是

单质
A. 硅

+O2

氧化物

+H2O

+NaOH或HCl 酸或碱 盐
C. 铜 D. 铁

B. 硫

10. 2 是一种消毒杀菌效率高、 ClO 二次污染小的水处理剂。 实验室可通过以下反应制得 ClO2:

2KClO3+H2C2O4+H2SO4 ===== 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法正确的是 A.1 mol ClO2 生成有 1mol 电子转移 C.H2C2O4 在反应中被还原 B.ClO2 是氧化产物 D.KClO3 在反应中得到电子,发生氧化反应 ( )



11、下列五种有色溶液与 SO2 作用,均能褪色,其实质相同的是

① 品红溶液 ② 酸性 KMnO4 溶液 ③ 溴水 ④ 滴有酚酞的 NaOH 溶液⑤淀粉碘溶液 A.①④ B.①②③
+ 2+

C.②③⑤
- - 2-

D.②③④
2-

12.某无色溶液中可能含有①Na 、②Ba 、③Cl 、④Br 、⑤SO3 、⑥SO4 离子中的若干种, 依顺序进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下: 步骤 1 2 3 4 用 pH 试纸检验 向溶液中滴加氯水,再加入 CCl4 振荡,静置 向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3 过滤,向滤液中加入 AgNO3 溶液 操作 现象 溶液的 pH 大于 7 CCl4 层呈橙色 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生

下列结论正确的是 (

) B.肯定没有的离子是②⑥ D.不能确定的离子是③⑤

A.肯定含有的离子是①④⑤ C.不能确定的离子是①

13、下列物质中,既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应的是 ①NaHCO3 A.①② ② Al(OH)3 ③ Al2O3 ④ (NH4)2SO3 C.①②④⑤ ) ⑤Al D.全部

B.②③⑤

14.下列各项操作中过程中没有沉淀产生的是( ..... A.向饱和 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2 C.向 Ba(NO3)2 溶液中通入过量 SO2

B.向 NaAlO2 溶液中逐滴滴加入过量稀 H2SO4 D.向 CaC12 溶液中通入过量 CO2

15.中学化学教材中,常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐 述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是(
H2O 止水夹 饱和食盐水
NH4Cl 棉花



Cl2(HCl)

A.除去 Cl2 中的 HCl 杂质

C.检查装置气密性

D.实验室制取 NH3

16.现有铝粉和四氧化三铁粉末组成的铝热剂,分成两等份。一份在高温下恰好反应,产物 与足量稀硫酸反应,生成氢气 aL;另一份与足量氢氧化钠溶液反应,在相同条件下生 成氢气 bL。则 a:b 为 A.3 :4 B.9 :8 C.4 :3 D. 1 :1

17.向一定量的酸性 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液,生成沉淀 Al(OH)3 的量随 NaOH 加入 量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )

A.a 点对应的溶液中:K 、Ag 、Ca 、NO3 B.b 点对应的溶液中:K 、NH4 、CO3 、SO4
+ 3+ 2- + + 2-





2+



2-

C.c 点对应的溶液中:Na 、Fe 、SO4 、HCO3 D.d 点对应的溶液中:Na 、S 、SO4 、Cl
+ 2- 2- -



18.根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是

已知:MgCl2?6H2O 受热生成 Mg(OH)Cl 和 HCl 气体等. A.过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生 2 种单质 B.在过程③中将 MgCl2?6H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2 C.在过程④、⑥反应中每氧化 0.2molBr 需消耗 2.24LCl2 D.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题
-

第Ⅱ卷(非选择题,共56分)

19. 分) (8 (1)在标准状况下,3.55g 氯气的体积是____________,将其与氢气完全化合需 氢气的物质的量是________________,将生成的气体制成 100mL 溶液,取出 20mL 此溶液加 蒸 馏 水 稀 释 成 500mL 溶 液 , 稀 释 后 的 溶 液 中 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 是 _______________________。 (2) 白磷(P4)是一种常见的晶体,可用于制备较纯的磷酸。 已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应:

(

)P4 +(

)HClO3 +(

)

=(

)HCl +(

)H3PO4

配平并完成上述反应方程式,该反应的氧化剂是 若有 1mol P4 反应,则有________mol 电子转移



20. (9 分)A、B、C、D 均为中学化学常见的纯净物,A 是单质。它们之间有如下的反应关 系:

⑴若 A 是淡黄色固体,C、D 是氧化物,且 C 是造成酸雨的主 要 物 质 。 写 出 其 中 称 。 ⑵若 B 是气态氢化物。C、D 是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写③反应的化学方程 式 。 ⑶若 D 物质具有两性, ②③反应均要用强碱溶液, ④反应是通入过量的一种引起温室效 应的主要气体。写④反应离子方程式 。 D 与 水 反 应 生 成 的 酸 名

⑷若 A 是太阳能电池用的光伏材料。C、D 为钠盐,两种物质中钠、氧外的元素为同一 主族,且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式 。

⑸若 A 是应用最广泛的金属。④反应用到 A,②⑤反应均用到同一种非金属单质。C 的 溶液用于蚀刻印刷铜电路板,写该反应的离子方程式 。

21. (11分)甲是一种复盐,由 A、B、C、D、E 五种元素组成,其中四种是短周期元素。甲溶于 水后可电离出三种离子,其中一种由 A、B 组成的10电子阳离子。A 元素原子核内质子数比 E 的 少1,D、E 处于同主族。 用甲进行如下实验: ①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液; ②取少量甲溶液于试管中滴入 KSCN 溶液,无现象,再滴入氯水,溶液呈红色; ③取少量甲溶液于试管中加入适量 NaOH 溶液,加热; ④取少量甲溶液于试管中,向其中加入稀盐酸无明显现象,再加入 BaCl2溶液,出现白色沉淀。 回答下列问题: (1)C 的元素符号是 ,D 在周期表中的位置 ; ; ; (3)实验③中出现的现象是 ; (4)经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol,其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2,则 甲晶体的化学式为 。

(2)用离子方程式表示实验②中现象的原因:

22. (13 分)某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数,甲、乙 两组同学分别进行了下列相关实验。 方案Ⅰ.甲组同学用沉淀分析法,按如下图所示的实验流程进行实验:

(1)实验时,过滤操作中,除了烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为 (2)洗涤沉淀 B 的操作是

。 。

(3)若实验中测得样品质量为 m g,沉淀质量为 n g,则碳酸钠的质量分数为____________。 方案Ⅱ.乙组同学的主要实验流程图如下:

按如下图所示装置进行实验:

(4)该实验中装置 B 盛放的物质是_____________________。 (5)在 C 中装碱石灰来吸收净化后的气体。 ①样品中碳酸氢钠的质量分数越大,则实验中吸收净化后气体的干燥管在充分吸收气 体前后的质量差____________________。 (填“越大”“越小”或“不变化” 、 )

②D 装置的作用是_________________。 (6)有的同学认为为了减少实验误差,在反应 前后都要通人 N2(如右图) ,反应后通入 N2 的目 的是_____________________。

23.(15分)硫、氮及其化合物与人类的生活有着密切关系 Ⅰ.NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来,发现少量的NO在生物体内许多组织中存在,它 有扩张血管、 免疫、 增强记忆的功能, 而成为当前生命科学的研究的热点, NO亦被称为 “明 星分子” 。请回答下列问题。 (1) 在含Cu 离子的酶的活化中心中, 亚硝酸根离子可转化为NO, 写出Cu 和亚硝酸根离子(NO2
— + +

)在酸性水溶液中反应的离子方程式:



(2)已知 NH3 和 Cl2 会发生氧化还原反应,生成 N2 和 NH4Cl 。现用如下图 1 所示的装置进行 实验,打开分液漏斗的活塞,滴下浓氨水,至不再反应为止;关闭分液漏斗的活塞,待 恢复到室温,打开止水夹,试管内液面上升至三分之二处。 ①写出实验室制取氨气的化学方程式 ②试管内发生反应的化学方程式是 ③试管中发生的反应表明氨气具有 a、氧化性 b、还原性 c、碱性 (填标号) 。 d、热不稳定性 。 。

Ⅱ.(1)将 SO2 通入由 CuSO4 和 NaCl 混合的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该 沉淀进行元素质量分数分析,知其中含 Cl:35.7%,Cu:64.3%,则 SO2 在上述反应中的作用

是 a.漂白剂

(填标号) 。 b.氧化剂 c.还原剂

(2)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫 酸溶解。现改用 H2O2 和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反 应的离子方程式 。

(3)用上图 2 实验装置可以证明硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱。则 A、B、C 所代表 的物质:A ,B ,C (填化学式) 。

泉州一中 2014 届高三化学上学期期中考试卷答题卡
第Ⅰ卷(每小题只有一个答案最符合题意,共 44 分)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

第Ⅱ卷(非选择题,共 56 分) 19(8 分)

(1)_______________、_______________、_______________、

(2)(

)P4

+ (

)HClO3 + (

)

=

(

)HCl +

(

)H3PO4

______________、_______________。 20、(9 分) (1)______________ (2) (3) (4) (5) 。 。 。 。

21 (11 分) (1)______________、_____________________ (2)___________________________________、 ___________________________________。

(3)



(4)



22 (13 分) (1)______________ (2) _______________________________________________________________________。 (3) (4) (5)①
② 。 。 。 。 。

(6)

23(15 分) Ⅰ. (1)____________________________________________________________________。

(2) ①
② ③ Ⅱ(1)______________

(2) _______________________________________________________________________。

(3)_______________、_______________、_______________。

第Ⅱ卷(非选择题,共 56 分) 19(8 分)(1)1.12 (2) L 、0.05 mol、 0.04 mol·L =
-1

(各 1 分)

3 P4 + 10 HClO3 + 18 H2O 硫酸、 分) (1

10 HCl + 12 H3PO4(2 分)HClO3(1 分) ;20(2 分)

20、 分)(1) (9 (2)

4NH3+5O2==4NO+6H2O
-

(一定条件)
-

(2 分)

(3)AlO2 +2H2O+CO2==Al(OH)3 ↓+ HCO3

(2 分)

(4) Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑(2 分) (5) Cu+2Fe =Cu
3+ 2+

+2Fe

2+

(2 分)

23(15 分) Ⅰ.(1) Cu + NO2 + 2H ===
+ +

Cu

2+

+ NO↑+ H2O

(2分)

(2) ①Ca(OH)2+2NH4Cl △

==

Ca Cl 2+2NH3↑+ 2H2O

(2 分)

②8NH3+3Cl2 === N2+6NH4Cl

(2 分)③bc(2 分,漏一个扣一分,错一个不得分)

Ⅱ(1)c

(2 分) (2)Cu + 2H + H2O2 === Cu

+

2+

+ 2H2O

(2 分)

(3)A:H2SO4

B:NaHCO3 (或 Na2CO3) C:Na2SiO3 (各 1 分,共 3 分)


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