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2-2 离子反应应用


离子反应 应 用

实践应用 1 1.请写出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反应的化学方 程式和离子方程式。 Ca(OH)2 + 2HCl ==CaCl2+2H2O OH-+ H+ ===H2O
OH-+ H+ ===H2O KOH+HCl ====KCl+H2O H2SO4 + 2NaOH ==Na2SO4+2H2O OH-+ H+ ===

H2O KOH+HNO3====KNO3+H2O OH-+ H+ ===H2O

结论:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,
而且还可以表示同一类型的离子反应。

实践应用 2 离子方程式正误判断
(1)以客观事实为依据 如:铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ ====2Fe3++3H2↑ (2)以质量守恒为依据 如:铝与稀盐酸反应 Al+3H+ ==== Al3++H2↑
(3)以电荷守恒为依据 如:2FeCl3+Fe ==== 3FeCl2 (正确) Fe3++Fe ====2Fe2+

(4)以物质的实际状态为依据 如:碳酸钡和稀硝酸反应 CO32-+2H+ ==== H2O+CO2↑

BaCO3+2H+ ==== Ba2++H2O+CO2↑ (5)以物质的组成为依据
如:氢氧化钡和稀硫酸 Ba2++SO42-====BaSO4↓ Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2O Ba2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O

知识拓展
离子共存问题
1. 发生复分解反应的离子不能大量共存
(1)生成沉淀:例如Ag+与Cl-,Ba2+和SO42-不能共存;

(2)生成气体:例如CO32-、S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-等弱
酸的酸根不能跟H+大量共存 (3)生成难电离物质:如H+和OH-生成H2O,CH3COO-和 H+ 生成CH3COOH,NH4+和OH-生成NH3· H2O

(4)弱酸的酸根离子不与H+共存。如CO32-、S2-、
CH3COO-、HCO3-、SO32-、HSO3-等弱酸的酸根不能跟 H+大量共存 (5)弱碱的金属离子与OH-不能共存。如NH4+、Cu2+、 Fe2+、Fe3+、Mg2+ (6)多元弱酸的酸式酸根离子既不能与H+也不能与OH-离 子大量共存。如HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO42-

2.审题时应注意题中给出的附加条件 ⑴无色溶液不存在有色离子:如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4等都有一定颜色

⑵注意挖掘某些隐含离子:酸性溶液(或pH﹤7)含有H+, 碱性溶液(或pH﹥7)含有OH-


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