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高中化学人教版必修1课件:4.3硫和氮的氧化物(1)


重点城市空气质量日报(部分) 城市 北京 上海 沈阳 大连 成都 日期 2011-12-5 2011-12-5 2011-12-5 2011-12-5 2011-12-5 Zx.xk 污染指数 193 59 87 103 67 首要污染物 可吸入颗粒物 可吸入颗粒物 二氧化硫 二氧化硫 可吸入颗粒物 空气质量级别 Ⅲ2 Ⅱ Ⅱ Ⅲ1 Ⅱ 空气质量状况 轻度污染 良 良 轻微污染 良 想一想 1、空气质量日报中,污染指数的大小由二氧化硫和二氧化氮等污染物 的浓度来决定,空气中的二氧化硫和二氧化氮是怎样产生的? 2、空气中有多种物质,为什么要选择这两种污染物的指数来作报告? 它们有什么危害? 二氧化硫主要来源: 海有森火 洋机林山 雾体火爆 沫分灾发 等解 化石燃料的燃烧 工业尾气等 第三节 硫和氮的氧化物 一、硫的氧化物 硫在自然界中的存在 游离态 化合态 硫粉 淡黄色晶体,俗称硫黄;难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2。 S + O2 ==== SO2 点燃 S + Fe == FeS Z.x.x. K △ (一)二氧化硫 1、物理性质 ※无色有刺激性气味的有毒气体 ※密度比空气大 ※易溶于水(常温常压下 1 :40) ※易液化(沸点:-10℃) 2、化学性质 酸性氧化物的通性 (1)与水反应 SO2+H2O ==== H2SO3 该反应为可逆反应。 注意 : ① H2SO3不稳定,容易分解。 可逆反应:在相同条件下,既能向正反应方向进行、 同时又能向逆反应方向进行的反应。 ② H2SO3是二元中强酸 产物是什么? H2SO3 H++HSO3- 思考: 1、将盐酸逐滴加入Na2SO3溶液中,现象如何? SO32- + H+==HSO3HSO3- + H+== SO2?+H2O 2、将SO2通入NaHCO3溶液中会发生反应吗? 少量:SO2+2HCO3- == 2CO2+ SO32- + H2O 酸性: H2SO3> H2CO3 >HClO (2)与碱反应 SO2+Ca(OH)2== CaSO3?+ H2O CaSO3+ SO2+ H2O == Ca(HSO3) 2 思考: 把SO2逐量通入NaOH溶液中,产物是什么? SO2 + 2OH- == SO32- + H2O SO2 + OH- == HSO3Na2SO3 1/2 (3)与碱性氧化物反应 CaO+ SO2== CaSO3 Na2SO3 + NaHSO3 1 NaHSO3 nSO nNaOH 2 氧化性、还原性 分析: (1)还原性 被O2氧化 +4 SO2 +4 +6 0 0 催化剂 +6 -2 2SO2+ O2 ? 2SO3 注意:干燥的SO2与O2在常温下不反应。 思考: 为什么收集到的酸雨一段时间后, PH值下降? 2SO2+O2+2H2O == 2H2SO4 (了解):二氧化硫还能在一定条件下被多种氧化剂氧化 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl (Br2、I2也可将其氧化) 5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 (高锰酸钾溶液褪色) (2)氧化性(弱) +4 SO2+2H2S==3S?+ 2H2O -2 0 漂白性 [实验4-21] 现象:SO2能使品红溶液褪色,但加热后红色又恢复。 结论: SO2具有漂白作用,但不持久。 漂白原理:教材P90 特征现象! SO2 SO2与有色物质化合 生成无色物质 无色物质不

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