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南安一中2011-2012学年高二年第一学期化学期末测试卷


南安一中 2011-2012 学年高二年第一学期化学期末测试卷
(满分:100 分 完卷时间:90 分钟)
注意:答案一律填写在答题卷上 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Cu:64 Ag:108 一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 ) 1、密闭容器中 mA(气)+nB(气) pC(气

)达平衡后, 温度一定时, 将气体体积压缩到原来 的一半, 当重新达平衡时, C 的浓度为原来的 1.9 倍, 下列说法不正确的是( A、m+n<p B、平衡向逆反应方向移动 C、A 转化率降低 D、C 的体积分数增大 2、下列变化过程,属于放热过程的是( ) ①液态水变成水蒸气 A.②③④⑤ ②酸碱中和反应 ③浓 H2SO4 稀释 ④固体氢氧化钠溶于水 ⑤H2 在 Cl2 中燃烧 ⑥弱酸电离 ⑦NH4Cl 晶体与 Ba(OH)2· 2O 混合搅拌 8H C.②③④ D.①③⑤ ) )

B.①⑥⑦

3、有相同体积、相等 pH 的烧碱溶液和氨水,下列叙述中正确的是( A.两溶液的物质量浓度相同 B.用同浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积相同 C.升高温度 10℃,两溶液的 pH 仍相等 D.两溶液中 OH-离子浓度相同 4、相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是( )

5、在恒温恒容条件下,能使 A(g)+B(g) 施是( )

C(g)+D(g)正反应速率瞬间增大的措

A.减小 C 或 D 的浓度 C.减小 B 的浓度 发进行( )

B.增大 D 的浓度 D.增大 A 或 B 的浓度

6、某化学反应其△H=-122 kJ·mol-1,?S=-231 J·mol-1·K-1,则此反应在下列哪种情况下可自 A.在任何温度下都能自发进行 C.仅在高温下自发进行 7、 已知反应 mX(g)+nY(g) 下列说法正确的是( ) B.在任何温度下都不能自发进行 D.仅在低温下自发进行 qZ(g)的△ H<0, m+n>q, 在恒容密闭容器中反应达到平衡时,

A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动 B.X 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的 m/n 倍 C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小 D.若平衡时 X、Y 的转化率相等,则反应开始时 X、Y 的物质的量之比为 n:m 8、 实验室用 4 mol SO2 与 2 mol O2 在一定条件下进行下列反应: 2(g)+O2(g) 2SO ΔH=-196.64 kJ/mol,当放出 314.624 kJ 热量时,SO2 的转化率为( A.40% 能的是( ) B.50% C.80% D.90% ) 2SO3(g);

9、现有强酸甲溶液的 pH=1,强酸乙溶液的 pH=2,则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可 A.2∶ 1 B.5∶ 1 C.10∶ 1 D.20∶ 1 10、电解 84.7 mL 质量分数为 16%的氢氧化钠溶液(密度为 1.18 g· -3),过一段时间后,电 cm 解所得溶液中溶质的质量分数为 19.5%(用石墨为电极),这是因为( A.溶质增加了 3.5 g C.在阳极生成 2 g H2 B.有 1.5 mol 水被电解 D.在阳极生成 16 g O2 )

11、常温下,将 pH=1 的硫酸溶液平均分成两等份,一份加入适量水,另一份加入与该硫酸 溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液,两者 pH 都升高了 1,则加入的水和氢氧化钠溶液的 体积比为( A.5:1 a、C2H2(g)+H2(g) C(s)+2H2(g) 2C(s)+H2(g) 2C(s)+2H2(g) ) B.6:1 C2H4(g) C.10:1 b、2CH4(g) D.11:1

12、有下列两个反应,当温度降低时,反应 a 平衡右移,反应 b 平衡左移。 C2H4(g)+2H2(g)。 根据上述变化,判断以下几个热化学方程式: CH4(g) △H== -Q1 kJ /mol C2H2(g) △H== -Q2 kJ /mol C2H4(g) △H== -Q3 kJ /mol ) B、Q3>Q1>Q2 D、Q3>2Q1>Q2 )

其中 2Q1、Q2、Q3 从大到小的顺序是( A、2Q1>Q3>Q2 C、Q2>Q3> 2Q1

13、关于右上图装置的叙述,正确的是( A.铝是负极,铝片上析出无色气体 B.石墨是阳极,石墨棒上析出黄绿色气体 C.溶液中两电极间产生白色沉淀 D.溶液中先产生白色沉淀,最后沉淀溶解 14、如图,Ⅰ是恒压密闭容器,Ⅱ是恒容 其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入 2mol Y,起始时容器体积均为 V L,发生

密闭容器。 2mol X 和 如下反应并

达到平衡(X、Y 状态未知):2X(?)+Y(?) 1:3:2,则下列说法一定正确的是( )

aZ(g)。此时Ⅰ中 X、Y、Z 的物质的量之比为

A.若 X、Y 均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量:Ⅰ>Ⅱ B.若 X、Y 不均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量:Ⅰ>Ⅱ C.若 X 为固态,Y 为气态,则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同 D.平衡时Ⅰ容器的体积小于 V L 15、T℃时,A 气体与 B 生成 C 气体。反应过程 C 浓度变化如图(Ⅰ)所 持其他条件不变, 温度分 T2 时, 的体积分数与时 B 如图(Ⅱ)所示,则下列 的是( ) A.在 t1 时间内用 B 表示该反应的平均速率为 0.4/ t1mol·L-1·min-1 B.在(t1+10)min 时,保持其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动 C.T℃时,在相同容器中,若由 0.3mol·L—1 A、0.1 mol·L—1 B 和 0.4 mol·L—1 C 反应, 达到平衡后,C 的浓度仍为 0.4 mol·L—1 D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且 A 的转化率增大 16、25℃ 时,若体积 Va、PH=a 的某一元强酸溶液与体积 Vb、pH=b 的某一元强碱溶液混合,恰 好中和,且已知 Va<Vb,a=0.5b,a 的取值范围是( A.7/2<a<14/3 C.3<a<5 B.7<a<14 D.9/2<a<15/2 ) 气体反应 中 A、B、 示,若保 别为 T1 和 间的关系 结论正确

二、填空题(本题包括 6 个小题,共 43 分) 17、 分) (8 (1)熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物做电解质,CO 为阴极燃气,空气与 CO2 的混合气为阳极燃气,制得在 650℃ 下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式: 阴极反应式:2CO+2CO32-+4e-=4CO2; 则阳极反应式为____________________ (2)已知下列热化学方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g);ΔH=-24.8 kJ/mol 1 2 1 Fe2O3(s)+3CO(g)===3Fe3O4(s)+3CO2(g);ΔH=-15.73 kJ/mol Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g);ΔH=+640.4 kJ/mol 则 14 g CO 气 体 还 原 足 量 FeO 固 体 得 到 Fe 固 体 和 CO2 气 体 时 对 应 的 ΔH 约 为 ; _______ ;

(3)某温度下,反应 SO2(g)+ 2SO3(g)

1 O2(g) 2

SO3 (g) 的平衡常数 K1=50,在同一温度下,反应 。

2SO2(g) + O2(g)的平衡常数 K2 的值为

(4)某温度下纯水中 C(H+) = 2×10-7 mol/L,若温度不变,滴入稀盐酸使 C(H+) = 5×10-6 mol/L, 则此时溶液中的 C(OH-) = _ __ _ __。

18、 分)一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请完成下列问题: (9 (1)“O”点为什么不导电?__________________________。 点中醋酸的电离程度最大的点是__________点。 (2) b、 三点 pH 由大到小的顺序为________________。 a、 c (3)25 ℃ 时,在 0.5 L 0.2 mol· -1 的 CH3COOH 溶液中,有 L 0.01 mol 的 a、b、c 三

CH3COOH 电离成离子。该温度下 CH3COOH 的电离平衡常数_______________________。 (4)已知 250C 时几种物质的电离度(溶液浓度均为 0.1mol/L)如下表(已知硫酸的第一步电离 是完全的): 则 0.1mol/L 上述几种溶液中 C(H+)由大到小的顺序是 ①H2SO4 溶液 HSO4H++SO4210% ②NaHSO4 溶液 HSO429% H++SO42③醋酸溶液 CH3COOH H++CH3COO1.33% 100% ④盐酸 HCl= H++Cl(填序号)。 19、 分) (8 燃料电池 是使气体 燃料氧化 直接产生

电流的装置,燃料电池的研究是本世纪最具挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电 池,一个电极通入空气,另一电极通入丁烷,电池的电解质是掺杂了 Y2O3(三氧化二钇)的 ZrO2(二氧化锆)晶体,它在高温下能传导 O2-。试回答下列问题: (1)该电池放电时的化学反应方程式为: __________________________________________________。 (2)该燃料电池的电极反应式为: 正极:13O2+52e-―→26O2- 负极:2C4H10+26O2--52e-―→8CO2+10H2O 则固体电解质中的 O2-向________极移动(填“正”或“负”)。 (3)某金属的相对原子质量为 52.00,用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时, 阳极每放出 3 360 mL(标准状况)氧气, 阴极析出金属 10.4 g,在该含氧酸盐中金属的化合价为 ________ , 在 该 实 验 中 , 若 不 考 虑 能 量 的 损 失 , 电 池 中 消 耗 丁 烷 的 质 量 最 少 是

____________g(结果精确至 0.01 g)。 20、(10 分) (10 分)向一定压强的仪器中充入 4LN2 和 H2 的混合气体,反应后恢复到原温度, 体积变为 3.4L,容器内气体对相同条件下 H2 的相对密度为 5。 (1)反应达到平衡时 V(NH3)= 转化率为 。 L,反应前 V(N2):V(H2)= ,N2 的

(2)向平衡后的容器中再充入 0.2molNH3,再达到平衡,测得吸收了 6.44kJ 的热量。 ①从开始到重新平衡,混合气体对 H2 的相对密度变化为 A、先增大后变小 C、一直减小 ②写出合成氨的热化学方程式: 21、 分)CO、CH4 均为常见的可燃性气体。 (8 (1)等体积的 CO 和 CH4 在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是________。 (2)已知在 101 kPa 时,CO 的燃烧热为 283 kJ· -1。相同条件下,若 2 mol CH4 完全燃烧, mol 生成液态水, 所放出的热量为 1 mol CO 完全燃烧放出热量的 6.30 倍, 4 完全燃烧反应的热 CH 化学方程式是___________________________________。 (3)120 ℃、101 kPa 下,a mL 由 CO、CH4 组成的混合气体在 b mL O2 中完全燃烧后,恢 复到原温度和压强。若混合气体与 O2 恰好完全反应,产生 b mL CO2,则混合气体中 CH4 的 体积分数为_____________(保留 2 位小数)。 三、实验题(共 9 分) 22、(9 分) 乙二酸俗名草酸,某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体(H2C2O4· 2O)中 xH x 值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性 KMnO4 溶液进行滴定:2MnO4-+5H2C2O4+6H+ 该组同学设计了滴定的方法测定 x 值。 ① 称取 1.260 g 纯草酸晶体,将其酸制成 100.00 mL 水溶 ② 取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀 H2SO4; ③ 用浓度为 0.1000 mol/L 的 KMnO4 标准溶液进行滴定, 达到终点时消耗 10.00 mL。 请回答: (1)滴定时,将 KMnO4 标准液装在图 1 中的
图1 图2



B、先减小后增大 D、一直不变 。

2Mn2++10CO2↑+8H2O

液为待测液;

(填“甲”或“乙”)滴定管中。

①若图 2 表示 10 mL 量筒中液面的位置,A 与 B、B 与 C 刻度相差 1 mL,如果刻度 A 为 6, 量筒中液体的体积是_________mL。 ②若图 2 表示 50 mL 滴定管中液面位置,A 与 C 刻度间相差 1 mL,如果刻度 A 为 6,则液面 读数为______________mL。 (2)本实验滴定达到终点的标志可以是 (3)通过上述数据,计算出 x= 。 (填“偏大”、 “偏小”或“不 。

讨论: 若滴定终点时俯视滴定管刻度, ① 则由此测得的 x 值会 变”,下同) 。

② 若滴定时所用的 KMnO4 溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的 x 值会



南安一中 2011-2012 学年高二年第一学期化学期末测试卷答题卷
命题者:洪小艺 审题者:黄明坂

(满分:100 分 完卷时间:90 分钟)
一、 选择题 (本题包括 16 小题, 每小题 3 分, 48 分。 共 每小题只有一个选项符合题意。 ) 1 2 3 4 5 6 7 8

9

10

11

12

13

14

15

16

二、填空题(本题包括 5 个小题,共 43 分)

准考号

17、 分) (8 (1)


(2)
线

(3)

(4)
姓名



18、 分)(1) (9

(2) (3)


(4)




班级

19、 分) (8 (1) (2) 20、 (10 分) (1) (2)①




(3)


年级

21、 分) (8 (1)

(2) (3) 三、实验题(共 9 分) 22、 分) (9 (1) (2) (3)
① ②







南安一中 2011-2012 学年高二年第一学期化学期末测试卷答案
(满分:100 分 完卷时间:90 分钟)
一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 ) 1 2 3 4 5 6 7 8

D 9 A

A 10 D

D 11 B

C 12 A

D 13 C

D 14 C

B 15 C

C 16 A

二、填空题(本题包括 6 个小题,共 43 分) 17、 分) (8 (1)O2+2CO2+4e-=2CO32(3) 4×10-4 (2)-109 kJ/mol

(4)8×10-9 mol/L(各两分)

18、 分) (9 (1)无水不电离,无自由移动的离子(2 分) ;c(1 分) (2)b>a>c(2 分) (4)①﹥④﹥③﹥②(2 分) 19、 分)(1)2C4H10+13O2===8CO2+10H2O (8 (2)负 (3)+3 1.34 1:3; (各 2 分) 30%; (3)k=2.22×10-3 (2 分)

20、 (11 分)⑴0.6L; ⑵①A; (各 2 分)②N2(g)+3H2(g) 21、 分) (7 (1)1∶4(2 分)

2NH3(g)△H=—92kJ/mol(3 分)

(2)CH4(g)+2O2(g)==== CO2(g)+2H2O(l) (3)0.33 (2 分)

ΔH=-891 kJ· -1(3 分) mol

三、实验题(共 9 分) 22、 (1)甲;①5.8 ②6.08(各 1 分) (2)最后一滴高锰酸钾滴入溶液突然出现紫色(或紫红色) ,且半分钟内不褪色(2 分) (3)2 (2 分) ①偏大 (1 分) ②偏小(1 分)


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