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弱电解质的电离和溶液的酸碱性及其pH计算


弱电解质的电离和溶液的酸碱性及其 pH 计算
考点: 1.(2012· 浙江高考)常温下, 将 pH=3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后, 溶液的 pH=4( 2.(2012· 重庆高考)稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度 增大,溶液的 pH 减小( 3.(2014· 莱芜模拟)0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入 NaOH 固体,c(CH3COO )增大(



)

) ) )

4.(2014·南京模拟)0.1 mol/L 的氨水中通入 NH3,电离平衡右移,电离平衡常数增大( 一、一元强酸与一元弱酸的比较:
pH 或物质 的量浓度 等浓度,等体积 的盐酸和醋酸 相同 pH、相同体 积的盐酸和醋酸 中和氢氧化 钠的量 速率 积 化 生成 H2 的起始 应生成 H2 的体 与足量 Zn 反应 比较项目 c(H )
+

与足量 Zn 反

加入相应 盐后 pH 变

例题 1.有 0.1 mol/L 的盐酸(a)、硫酸(b)、醋酸(c)各 50 mL,试比较: (1) 三种酸中氢离子浓度由大到小的顺序是 ________ ;三种酸的 pH 由大到小的顺序是 ________(填字母代号,下同)。 (2)三种酸跟足量的锌反应,开始时产生 H2 的速率由大到小的顺序是________。(不考虑 Zn 的纯度及表面积等问题) (3)三种酸跟足量的锌反应产生 H2 的体积由大到小的顺序是________。 (4)三种酸分别跟 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液中和,消耗 NaOH 体积由大到小的顺序是________。 【练习】 1.(2011·福建高考)常温下,将 0.1 mol/L 的醋酸溶液稀释为原来体积的 10 倍,pH 增大 1 个单位( )

2.(2012·浙江高考)为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸,可测 NaHA 溶液的 pH。若 pH>7,则 H2A 是弱酸;若 pH<7,则 H2A 是强酸( )

3.(2014·合肥模拟)中和等体积、 等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液, 盐酸所需氢氧化钠多 于醋酸( ) )

1 - 4.将 NaOH 和氨水溶液各稀释一倍,两者的 OH 浓度均减少到原来的 ( 2 二、电离常数

例题 2、298K 时,醋酸,碳酸和硼酸的电离常数分别是 1.75×10 、4.4×10 (第一步电离) 和 5.8×10 则醋酸、碳酸和硼酸的酸性从大到小排列: 例题 3.已知相同条件下, HClO 的电离常数小于 H2CO3 的第一级电离常数。 为提高氯水中 HClO 的浓度,可加入: A .HCl B.CaCO3
1
-10

-5

-7

C H2O

D NaOH(溶液)

例题 4、碳氢化合物完全燃烧生成 CO2 和 H2O。常温常压下,空气中的 CO2 溶于水,达到平衡 时,溶液的 pH=5.60,c(H2CO3)=1.5 ? 10 mol· L 。若忽略水的电离及 H2CO3 的第二级电离,
-1

?5

则 H2CO3

? HC O3 +H 的平衡常数 K1=
+

。 (已知: 10

?5.60

? 2.5 ? 10?6 )

三、电离平衡影响因素 填下面表格: CH3COOH 改变条件 升高温度 加水稀释 加冰醋酸 加 NaAc 加 HCl 加 NaOH 加镁粉 例题 5.(08 天津卷)醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH 的是( )
+ - - -

H + CH3COO n(Ac )
-

+

-

移动方向

电离度 α

n(H )

+

c(H )

+

c(Ac )

-

n(HAc)

c(HAc)

H +CH3COO ,下列叙述不正确





A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H )=c(OH )+c(CH3COO ) B.0.10mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释,溶液中 c(OH )减小 C.CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体,平衡逆向移动 D.常温下 pH=2 的 CH3COOH 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液的 pH<7 例题 6.某温度下,相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡 pH 值随溶液体积 变化 的曲线如下图所示。据图判断正确的是 A.Ⅱ为盐酸稀释时 pH 值变化曲线 B.b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强 C.a 点 Kw 的数值比 c 点 Kw 的数值大 D.a 点酸的总浓度大于 b 点酸的总浓度 四、水的电离和溶液酸碱性 例题 7.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)水的离子积常数的数值大小与温度和稀水溶液的浓度有关( (2)将纯水加热到 90 ℃时,c(H )变大,酸性增强( (3)溶液中 c(H )>10 mol·L ,该溶液呈酸性(
+ - + -7 -1 +

)

) ) )

(4)任何温度下,利用 H 和 OH 浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性( (5)用 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 3.4( ) ) )

(6)用湿润的 pH 试纸测溶液的 pH,一定影响测量结果( (7)(2012·福建高考)25 ℃与 60 ℃时,水的 pH 相等(
2

(8)(2012·江苏高考)水的离子积常数 Kw 随温度的升高而增大, 说明水的电离是放热反应( ) (9)(2013·天津高考)在蒸馏水中滴加浓 H2SO4,Kw 不变( )
+ -12

(10)(2012·广东高考)常温下 pH=2 的盐酸中由 H2O 电离出的 c(H )=1×10

mol/L( ) ) )

)

(11)(2013·天津高考)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的 pH=7( (12)(2010·福建高考)稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的 pH 减小( (13)(2013·福建高考)在 pH=0 的溶液中,Na 、NO 、SO 、K 可以常量共存(
+ - 3 2- 3 +

(14)(2011·天津高考)1 00 ℃ 时,将 pH=2 的盐酸与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合,溶液 显中性( )

五、中和滴定 例题 8、下列说法是否正确?(用“√”或“×”) 1.(2012·浙江高考)用 0.200 0 mol·L
-1

NaOH 标准溶液滴定 HCl 与 CH3COOH 的混合液(混合 )

液中两种酸的浓度均约为 0.1 mol·L ),至中性时,溶液中的酸未被完全中和( 2.(2012·山东高考)中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶( )

-1

3.(2014·日照模拟)酸碱中和滴定前仰视读数, 滴结束时也仰视读数, 对测定结果一定无影 响( )

【综合练习】 1.(2012·新课标全国卷)已知温度 T 时水的离子积常数为 Kw,该温度下,将浓度为 a mol·L 的一元酸 HA 与 b mol·L 的一元碱 BOH 等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据 是( A.a=b C.混合溶液中,c(H )= Kw mol·L
+ -1 -1 -1

) B.混合溶液的 pH=7 D.混合溶液中,c(H )+c(B )=c(OH )+c(A ) )
+ + - -

2、 (2013·天津高考)下列实验误差分析错误 的是( .. A.用润湿的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH,测定值偏小

B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小 C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有 气泡,所测体积偏小 D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小 3、常温下,下列叙述中正确的是______。 ①pH=1 的硝酸溶液 1 mL 稀释至 100 mL 后,pH=3 ②向 pH=1 的硝酸中加入等体积、 pH=13 的氢氧化钡溶液恰好完全中和 ③将 0.1 mol·L 的氢氧化钠溶液与 0.06 mol·L
1 -1 -

的硫酸等体积混合,混合后溶液的 pH=1.7 ④向 pH=1 的盐酸加入等体积、等浓度的氨

水,所得溶液 pH=7 ⑤常温下,pH=3 的醋酸和 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液 的 pH<7 ⑥将 pH=2 的盐酸和 pH=4 的硫酸等体积混合,所得溶液 pH=3 ⑦将 pH=13 的 NaOH 溶液与 pH=3 的盐酸按体积比为 1∶9 混合, 则混合后溶液的 pH 约为 12 ⑧pH=10 的 NaOH 溶液稀释 10 倍后,溶液的 pH=9
3

4.(2014·北京东城高三期末检测)25 ℃时,浓度均为 0.1 mol·L 的 HA 溶液和 BOH 溶液,pH 分别是 1 和 11。下列说法正确的是(


-1

)


A.BOH 溶于水,其电离方程式是 BOH===B +OH

B.若一定量的上述两溶液混合后 pH=7,则 c(A )=c(B ) C.在 BOH 溶液中加入 BA,平衡向逆反应移动,c(B )减小 D.若将 0.1 mol·L 的 BOH 溶液稀释至 0.001 mo l·L ,则溶液的 pH=9 7.(2009·理综辽宁、宁夏卷,11)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意 混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误 的是 ( ..
温度
-1 -1 +





)
浓度 NaOH CH3COOH

导电能力
pH

NaOH滴加量 A

NaOH滴加量 B

NaOH滴加量 C

NaOH滴加量 D

8.(2009·上海化学卷,20,)对于常温下 pH 为 1 的硝酸溶液,下列叙述正确的是( A.该溶液 1 mL 稀释至 100 mL 后,pH 等于 3 B.向该溶液中加入等体积、pH 为 13 的氢氧化钡溶液恰好完 全中和[来源:Zxxk.Com] C.该溶液中硝酸电离出的 c(H )与水电离出的 c(H )之比值为 10
+ -1 + + -12

)

D.该溶液中水电离出的 c(H )是 pH 为 3 的硝酸中水电离出的 c(H )的 100 倍 9.(2013·山东高考)某温度下,向一定体积 0.1 mol·L




的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 )

NaOH 溶液,溶液中 pOH(pOH=-lg[OH ])与 pH 的变化关系如图所示,则( A.M 点所示溶液的导电能力强于 Q 点 B.N 点所示溶液中 c(CH3COO )>c(Na ) C.M 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同 D.Q 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积 10.(2009·上海化学卷,14)根据以下事实得出的判断一定正确的是 ( A.HA 的酸性比 HB 的强,则 HA 溶液 pH 比 HB 溶液的小 B.A 和 B 的电子层结构相同,则 A 原子的核电荷数比 B 原子的大
+ - - +

)

C.A 盐的溶解度在同温下比 B 盐的大,则 A 盐溶液的溶质质量分数比 B 盐溶液的大 D.A 原子失去的电子比 B 原子的多,则 A 单质的还原性比 B 单质的强 11.(2009·理综山东卷,15,)某温度下,相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平 衡 pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 A.II 为盐酸稀释时的 pH 值变化曲线 B.b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强 C.a 点 KW 的数值比 c 点 KW 的数值大 D.b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度
pH
b a 溶液体积

(
c Ⅰ Ⅱ

)

4


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