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高中化学常见计算题


高中化学常见计算题
1.关系式法 所谓关系式法,就是根据化学概念、物质组成、化学反应方程式中有关物质的有关数量 之间的关系,建立起已知和未知之间的关系式,然后根据关系式进行计算。利用关系式的解 题,可使运算过程大为简化。 例 1、 有一在空气中放置了一段时间的 KOH 固体, 经分析测知其含水 2.8%、 K2CO337.3% 含 取 1g 该样品投入 25mL2mol

/L 的盐酸中后,多余的盐酸用 1.0mol/LKOH 溶液 30.8mL 恰好 完全中和,蒸发中和后的溶液可得到固体的质量为多少? 例2 将纯铁丝 5.21g 溶于过量稀盐酸中,在加热条件下,用 2.53gKNO3 去氧化溶液中 2+ 2+ Fe ,待反应后剩余的 Fe 离子尚需 12mL0.3mol/LKMnO4 溶液才能完全氧化,则 KNO3 被还原 后的产物为 ( ) A、N2 B、NO C、NO2 D、NH4NO3 2.差值法 差值法依据:化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量(固体质量差、溶液质量差、 气体体积差、 气体物质的量之差等), 与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。 例 1、将质量为 m1 的 NaHCO3 固体加热分解一段时间后,测得剩余固体的质量为 m2. (1)未分解的 NaHCO3 的质量为___________。 (2)生成的 Na2CO3 的质量为__________。 (3)当剩余的固体的质量为___________, 可以断定 NaHCO3 已完全分解。 例 2、向 50gFeCl3 溶液中放入一小块 Na,待反应完全后,过滤,得到仍有棕黄色的溶 液 45.9g,则投入的 Na 的质量为 A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g 例 4、在空气中将无水的硝酸铜和铜粉的混合物灼烧后(即生成 CuO),所得物质的质量 与原混合物的质量相等,求原混和物中硝酸铜的百分含量。 练习:通常情况下,CO 和 O2 混合气体 mL, 用电火花引燃,体积变为 nL(前后条件相 同)。 (1)试确定混合气体中 CO 和 O2 的体积[用 V(CO),V(O2)表示]。 (2)当反应的气体密度在相同条件下为 H2 密度的 15 倍时,试确定气体的成分。 3.分析讨论法 分析和计算结合的题,是一种十分流行的习题类型。这类题中的条件隐蔽得很巧妙,从 题中给出的条件解题,往往觉得缺乏一些直接条件或似乎无解,只有通过反复推敲、周密分 析,找出暗藏在字里行间的间接条件,才有获得的希望。 例 1、 通常情况下, 和 O2 混合气体 mL, 用电火花引燃, CO 体积变为 nL(前后条件相同)。 (1)试确定混合气体中 CO 和 O2 的体积[用 V(CO),V(O2)表示]。 (2)当反应的气体密度在相同条件下为 H2 密度的 15 倍时,试确定气体的成分。 练习:用足量 CO 还原 14.4g 某铁的氧化物,将生成的 CO2 全部通入 470mL0.5mol/L 的 石灰水中得到 20g 白色沉淀,通过计算求出铁的氧化物的化学式。 (《成才之路》133 页第 22 题) 4.平均值法 平均值法是巧解混合问题的一种常见的有效方法。 平均值法规律:混合物的平均相对分子质量、元素的质量分数、平均相对原子质量、生 成的某指定物质的量总是介于组份的相应量的最大值和最小值之间。 解题方法: 解题时首先计算平均分子式或平均相对原子质量, 再用十字交叉法计算出各

成分的物质的量之比。 例 1、某物质 A 在一定条件下加热分解,产物都是气体。分解方程式为 2A=B+2C+2D。 测得生成的混合气体对氢气的相对密度为 d,则 A 的相对分子质量为多少? 【解析】平均 mol 尔质量 M=[M(B)+2M(C)+2M(D)]/5 有 M=d·M(H2)=d·2g/mol 则 M(B)+2M(C)+2M(D)=5M=10dg/mol 又根据质量守恒定律,得 2mol M(A)=1mol M(B)+2mol M(C)+2mol M(D) 所以 M(A)=5d g/mol,Mr(A)=5d 例 2、将 1.5g 两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应,反应完全后,得到标准状 态下的氢气 1.12L,则两种金属可能是 A.Mg 和 Cu B.Zn 和 Cu C.Al 和 Fe D.Mg 和 Al 例 3、 现需 59%的硫酸(密度 1.1g/mL), 但实验室有 98%的硫酸(密度 1.84g/mL)和 15% 的硫醚(密度 1.1g/mL)。问应按怎样的体积比混合这两种酸才能得到 95%的硫酸?


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